Question

4．鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應用廣泛．請回答：
（1）由于氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式是Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（2）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂，若有1，.5mol Fe₃O₄參加反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是12mol．
（3）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是B（填字母）．

	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ	判斷
A	鐵是地殼中含量最高的金屬元素	鐵是人類最早使用的金屬材料	Ⅰ對；Ⅱ?qū)Γ挥?/TD>
B	常溫下鐵與稀硫酸反應生成氫氣	高溫下氫氣能還原氧化鐵得到鐵	Ⅰ對；Ⅱ?qū)Γ粺o
C	鐵屬于過渡元素	鐵和鐵的某些化合物可用作催化劑	Ⅰ錯；Ⅱ?qū)�；無
D	在空氣中鐵表面形成致密氧化膜	鐵不能與氧氣反應	Ⅰ對；Ⅱ?qū)Γ��?/TD>

Answer 1

分析 （1）金屬銅可以和三價鐵之間發(fā)生氧化還原反應；
（2）氧化還原反應中，化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
（3）A．地殼中含量最高的金屬元素是鋁，人類最早使用的金屬材料是銅；
B．常溫下鐵與稀硫酸反應生成氫氣，高溫下氫氣能還原氧化鐵得到鐵；
C．鐵屬于過渡元素；
D．在空氣中鐵表面不易形成致密的氧化膜，鐵易和氧氣反應；

解答 解：（1）三價鐵的氧化性強于銅離子，所以金屬銅可以和三價鐵之間發(fā)生氧化還原反應：Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺，
故答案為：Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺；
（2）氧化還原反應Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂中，化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=8，即有1mol Fe₃O₄參加反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是8mol，所以有1.5mol Fe₃O₄參加反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是12mol，故答案為：12mol；
（3）A、鋁是地殼中含量最高的金屬元素，人類最早使用的金屬是Cu，故A錯誤；
B、金屬鐵可以和酸反應，氫氣可以還原出金屬氧化物中的金屬，二者之間沒有因果關系，故B正確；
C、鐵屬于ⅤⅢ族元素，屬于過渡元素，并且鐵和鐵的某些化合物可用作催化劑，故C錯誤；
D、鐵能與氧氣反應生成氧化鐵，在空氣中鐵的表面能形成致密的氧化膜，故D錯誤．
故選B．

點評 本題主要考查對化學基本概念和原理的理解，以及利用課本知識解決新問題能力，能加深學生對課本知識的理解，訓練學生的思維能力．