Question

12．NaNO₂是一種食品添加劑，能致癌．酸性KMnO₄溶液與NaNO₂反應(yīng)的離子方程式是：MnO₄^-+NO₂^-+□→Mn²⁺+NO₃^-+H₂O （未配平），下列敘述中正確的是（　　）

• A． 該反應(yīng)中NO₂^-被還原
• B． 生成1mol NaNO₃需消耗0.4mol KMnO₄
• C． 反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH減小
• D． □中的粒子是OH^-

Answer 1

分析 該反應(yīng)中錳元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，N元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?5價(jià)，結(jié)合元素守恒、硝酸鈉和高錳酸鉀之間的關(guān)系式分析解答．

解答 解：該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以MnO₄^-是氧化劑，NO₂^-應(yīng)該作還原劑，亞硝酸根離子中N元素應(yīng)該失電子化合價(jià)升高，酸性條件下，應(yīng)該生成硝酸根離子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等、原子守恒配平方程式為2MnO₄^-+5NO₂^-+6H⁺=2Mn²⁺+5 NO₃^-+3H₂O，
A．該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?5價(jià)，所以亞硝酸根離子失電子被氧化，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得，生成1molNaNO₃需消耗KMnO₄的物質(zhì)的量=$\frac{1mol（5-3）}{（7-2）}$=0.4mol，故B正確；
C．根據(jù)元素守恒、電荷守恒知，□是H⁺，氫離子參加反應(yīng)導(dǎo)致溶液中氫離子濃度降低，則溶液的pH增大，故C錯(cuò)誤；
D．由C分析可知，□是H⁺，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，注意根據(jù)反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意轉(zhuǎn)移電子守恒分析，□中的粒子需要電荷守恒，題目難度中等．