【題目】A、B、C、D、E、F是核電荷數(shù)依次增大的六種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。

(1)B在周期表中的位置為___________________________。

(2)元素C與元素D以原子個(gè)數(shù)比為1∶1形成化合物Q，請(qǐng)寫(xiě)出Q的電子式為_______。

(3)用電子式表示化合物D2C的形成過(guò)程_____________________。

(4)元素A、B、C以原子個(gè)數(shù)比為4∶2∶3形成化合物W，化合物W中存在的化學(xué)鍵有____________________。

(5)寫(xiě)出碳單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子為0.2 mol時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下反應(yīng)產(chǎn)生氣體_______________L。

(6)已知E單質(zhì)和F單質(zhì)的水溶液反應(yīng)會(huì)生成兩種強(qiáng)酸，其離子方程式為_____________。

【答案】第二周期第ⅤA族 離子鍵 共價(jià)鍵 C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O 3.36 S+3Cl2+4H2O=8H++6Cl-+SO42-

【解析】

A、B、C、D、E、F是核電荷數(shù)依次增大的6種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，則A為H元素；B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，則B的最高化合價(jià)為+5價(jià)，位于元素周期表第ⅤA族，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，則B為N元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè)，則B原子核外電子排布為2、6，原子最外層電子數(shù)為6，C為O元素；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，則D的化合價(jià)為+1價(jià)，D為Na元素；C、E主族，則E為S元素，F的原子序數(shù)大于S，則F為Cl元素，據(jù)此進(jìn)行解答。

根據(jù)上述分析可知：A是H，B是N，C是O，D是Na，E是S，F是Cl元素。

(1)B是N元素，原子核外電子排布為2、5，位于元素周期表第二周期第VA族；

(2)元素C是O，D是Na，二者按原子個(gè)數(shù)比為1∶1形成化合物Q為Na2O2，該物質(zhì)為離子化合物，2個(gè)Na+與O22-之間通過(guò)離子鍵結(jié)合，O22-中2個(gè)O原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，其電子式為：；

(3)化合物D2C是Na2O，該化合物為離子化合物，用電子式表示其形成過(guò)程為：；

(4)元素A、B、C以原子個(gè)數(shù)比為4∶2∶3形成化合物W是NH4NO3，該化合物是離子化合物，NH4+與NO3-之間通過(guò)離子鍵結(jié)合，在NH4+與NO3-內(nèi)都含有極性共價(jià)鍵，因此NH4NO3中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵、共價(jià)鍵；

(5)E是S元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2SO4，C與濃硫酸在加熱時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生CO2、SO2、H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。根據(jù)方程式可知：每轉(zhuǎn)移4 mol電子，反應(yīng)產(chǎn)生1 mol CO2和2 mol SO2氣體，共3 mol氣體，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為×0.2 mol=0.15 mol，氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V=0.15 mol×22.4 L/mol=3.36 L；

(6)E是S元素，F是Cl元素，二者的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)產(chǎn)生兩種強(qiáng)酸分別是H2SO4、HCl，根據(jù)原子守恒及電子守恒、電荷守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為：S+3Cl2+4H2O=8H++6Cl-+SO42-。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2（g）＋NO2（g）SO3（g）＋NO（g）達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是

A. 反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

C. 反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)D. Δt1＝Δt2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（　　）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況和的混合氣體中含電子總數(shù)為

B.氫化鉀與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

C.92g甘油丙三醇中含C一H鍵總數(shù)為

D.溶液中和數(shù)之和為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】PH3是糧食殺蟲(chóng)處理時(shí)常用的熏蒸殺蟲(chóng)劑；水煤氣變換時(shí)產(chǎn)生的PH3能使催化劑中毒，必須脫除�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）PH3通入NaClO溶液脫除PH3時(shí)，氧化產(chǎn)物是一種含氧酸且反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則該含氧酸的化學(xué)式為______。

（2）已知下列鍵能數(shù)據(jù)及P4（白磷）分子結(jié)構(gòu)：

化學(xué)鍵

P-P

H-H

P-H

鍵能/（kJmol-1）

213

436

322

則反應(yīng)4PH3（g）P4（g）+6H2（g）△H=______kJmol-1；某溫度時(shí)平衡體系中c（PH3）=0.25molL-1，c（H2）=c（P4）=0.50molL-1，則平衡常數(shù)K=______。

（3）文獻(xiàn)報(bào)道“反應(yīng)6.25CO2（g）+Fe3O4（s）+3PH3（g）=3FePO4（s）+4.5H2O（g）+6.25C（s）”是鐵觸媒中毒的主導(dǎo)反應(yīng)，其平衡常數(shù)Kp（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)）的對(duì)數(shù)值與溫度的關(guān)系如圖所示：

①該反應(yīng)的△H______0（填“＞”“＜”或“=”）。

②圖中lgKp=______[列出用分壓p（CO2）、p（PH3）、p（H2O）表示的計(jì)算式]。

（4）反應(yīng)（CH3）3AuPH3→（CH3）AuPH3+C2H6的歷程如下：

第一步：（CH3）3AuPH3（CH3）3Au+PH3（快反應(yīng)）

第二步：（CH3）3AuC2H6+CH3Au（慢反應(yīng)）

第三步：CH3Au+PH3（CH3）AuPH3（快反應(yīng)）

①反應(yīng)的中間產(chǎn)物有PH3、______。

②第______步（填“一”“二”或“三”）反應(yīng)的活化能最大。

（5）用Cu2+、Pd2+液相脫除PH3的反應(yīng)為：PH3+2O2H3PO4，其他條件相同時(shí)溶解在溶液中O2的體積分?jǐn)?shù)、PH3的凈化效率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

O2的體積分?jǐn)?shù)大，PH3的凈化效率高的原因是______（用碰撞理論等說(shuō)明）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】當(dāng)電池工作時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

A. 甲池中N極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O

B. 當(dāng)N極消耗5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2時(shí)，鐵極增重32g

C. 電子的流動(dòng)方向?yàn)镸→Fe→CuSO4溶液→Cu→N

D. M極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖，其中Z位于ⅦA族．下列判斷錯(cuò)誤的是

A.W的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)高

B.Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子的相同

C.Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)

D.W、Y可形成兩種不同的化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D為短周期主族元素并且原子序數(shù)依次增大，其中只有A、B、C在同一周期。A元素原子核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍；B元素最外層有3個(gè)未成對(duì)電子；C元素核外有3對(duì)成對(duì)電子；D元素是所在周期中原子半徑最小的；E元素位于周期表的第四周期第九列。請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息，應(yīng)化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）A的基態(tài)原子核中核外有___種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為____。D的基態(tài)原子核外有____種能量不同的電子。

（2）B的氫化物BH3的VSEPR模型為____，其分子空間構(gòu)型為_____；A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_____（填元素符號(hào)）。

（3）BO2-中B原子的雜化軌道類(lèi)型為____；與AB-互為等電子體的分子有_____，離子有_____。（分別寫(xiě)出1種）

（4）由A、C與氫形成H2A2C4分子中，1mol該分子中含有π鍵的數(shù)目為____。

（5）E元素位于元素周期表中的___區(qū)，E3+的一種配離子[E(BH3)5D]2+中，E3+的配位數(shù)為____，配位原子為____、____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化硫的催化氧化原理為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。在一定壓強(qiáng)下，反應(yīng)混合體系在平衡狀態(tài)時(shí)SO3的百分含量與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的△H＜0

B. 在D點(diǎn)時(shí)v（正）＜v（逆）

C. 若B、C點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為KB、KC，則KB＞KC

D. 恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)回答下列問(wèn)題(部分反應(yīng)條件未注明)。

（1）F的官能團(tuán)名稱(chēng)________________；

（2）B→D的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________；

（3）D→E的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型為_____________________；

（4）F轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________；

（5）H是F的同分異構(gòu)體，它是苯的鄰位二取代物，遇FeCl3溶液顯示特征顏色，則H可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（任寫(xiě)一種）_____。

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