【題目】當(dāng)電池工作時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

A. 甲池中N極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O

B. 當(dāng)N極消耗5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2時(shí)，鐵極增重32g

C. 電子的流動(dòng)方向?yàn)镸→Fe→CuSO4溶液→Cu→N

D. M極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

【答案】C

【解析】

甲池是原電池，N極氧氣得電子生成水，所以N極是正極、M是負(fù)極；乙是電解池，Cu電極與正極相連，Cu是陽(yáng)極，F(xiàn)e電極與負(fù)極相連，F(xiàn)e是陰極。

A. 甲池是原電池， N極是正極，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O，故A正確；

B. N極是正極，消耗5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子1mol，F(xiàn)e是陰極，電極反應(yīng)式是Cu2+＋2e-=Cu，根據(jù)得失電子守恒，生成銅0.5mol，鐵極增重32g，故B正確；

C. 溶液中沒(méi)有電子流動(dòng)，電子的流動(dòng)方向?yàn)镸→Fe，Cu→N，故C錯(cuò)誤；

D. M極是負(fù)極，M失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下反應(yīng)N2+3H22NH3 △H＜0達(dá)平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下述條件后有關(guān)敘述一定錯(cuò)誤的是

A. 加催化劑，v(正)和v(逆)都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等

B. 增加c(N2)瞬間，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍數(shù)大于v(逆)增加倍數(shù)

C. 降溫，v(正)和v(逆)都減少，且v(正)減少倍數(shù)小于v(逆)減少倍數(shù)

D. 加壓，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍數(shù)大于v(逆)增加倍數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是(　　)

A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl

B.CO2的電子式：

C.H2O2的電子式：

D.NaCl的形成過(guò)程為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某金屬A及其化合物之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）請(qǐng)寫(xiě)出A、B、C的化學(xué)式：A.__________;B.__________;C._________

（2）寫(xiě)出A與B反應(yīng)的離子方程式：_________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于價(jià)層電子對(duì)互斥模型(VSEPR模型)和雜化軌道理論的敘述中正確的是

A. 凡是中心原子采取sp2雜化的分子，其分子構(gòu)型都是平面三角形

B. 對(duì)于主族元素，中心原子的雜化軌道數(shù)等于價(jià)層電子對(duì)數(shù)

C. 雜化軌道可用于形成鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的弧電子對(duì)

D. Sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道雜化形成的四個(gè)sp3雜化軌道

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是核電荷數(shù)依次增大的六種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。

(1)B在周期表中的位置為___________________________。

(2)元素C與元素D以原子個(gè)數(shù)比為1∶1形成化合物Q，請(qǐng)寫(xiě)出Q的電子式為_______。

(3)用電子式表示化合物D2C的形成過(guò)程_____________________。

(4)元素A、B、C以原子個(gè)數(shù)比為4∶2∶3形成化合物W，化合物W中存在的化學(xué)鍵有____________________。

(5)寫(xiě)出碳單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子為0.2 mol時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下反應(yīng)產(chǎn)生氣體_______________L。

(6)已知E單質(zhì)和F單質(zhì)的水溶液反應(yīng)會(huì)生成兩種強(qiáng)酸，其離子方程式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6A+2D3B+4C

B.反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)，

C.反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L.min)

D.反應(yīng)從到4s時(shí)，C的反應(yīng)速率逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下三套實(shí)驗(yàn)裝置：

(1)上述裝置中，不能證明“鋅和稀硫酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的是 _________（填序號(hào)）

(2)某同學(xué)選用裝置Ⅰ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)前U形管里液面左右相平)，在甲試管里加入適量氫氧化鋇晶體與氯化銨固體攪拌反應(yīng)，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________________________________________________________

(3)為探究固體M溶于水的熱效應(yīng)，選擇裝置Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(反應(yīng)在甲中進(jìn)行)。

①若觀察到燒杯里的玻璃管內(nèi)形成一段水柱，則說(shuō)明M溶于水________________ (填“一定是放熱反應(yīng)”“一定是吸熱反應(yīng)”或“可能是放熱反應(yīng)”或“可能是吸熱反應(yīng)”)，理由____________。

②若觀察到燒杯里產(chǎn)生氣泡，則M可能是__________________（填一種物質(zhì)的化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求填空

(1)羥基的電子式是__________。

(2)下圖是某有機(jī)物分子的簡(jiǎn)易模型，該有機(jī)物中含C、H、O、N四種元素。該有機(jī)物的分子式為______。

(3)有機(jī)物的鍵線式為________________；將其在催化劑存在的條件下完全氫化，所得烷烴的系統(tǒng)命名是_____________。

(4)苯和液溴反應(yīng)的化學(xué)方程式________。苯酚和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

(5)已知某有機(jī)物由碳、氫、氧三種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量為58，取5.8g該有機(jī)物在氧氣中完全燃燒，將產(chǎn)物依次通過(guò)濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重5.4g和13.2g，回答：該有機(jī)物的分子式是_____。若該有機(jī)物可使溴水褪色，也能與鈉反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示該分子中存在四種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子,則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是______________。

(6)四聯(lián)苯的一氯代物有______種。

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