精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】一定溫度下，向容積為的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示。則下列對該反應的推斷合理的是

A.該反應的化學方程式為6A+2D3B+4C

B.反應進行到時，

C.反應進行到時，B的平均反應速率為0.12mol/(L.min)

D.反應從到4s時，C的反應速率逐漸減小

【答案】D

【解析】

由圖可知，平衡前，B、C的物質的量隨著反應的進行而減小，A、D的物質的量隨著反應的進行而增大，所以，B、C是反應物，A、D是生成物。平衡前，A、B、C、D四種物質的變化量之比=1.2:(1.0-0.4):(1.0-0.2)：0.4=6:3:4:2，則該反應的方程式為：3B+4C6A+2D，據(jù)此解答。

A．該反應的化學方程式為：3B+4C6A+2D，A錯誤；

B．由方程式可知，，B錯誤；

C．前5s，v(B)==0.06mol/(L·s)，C錯誤；

D．反應從到4s，C的濃度減小，反應速率逐漸減小，D正確。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組設計將廢金屬合金(只含鋁、鐵、銅)回收再利用制備膽礬、氯化鋁晶體和聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4)3n/2]m的流程如下圖所示，則下列有關敘述中不正確的是( )

A.本實驗中試劑A為氫氧化鈉溶液，試劑B鹽酸，試劑C為稀硫酸

B.過量氣體A與溶液1的反應的離子方程式為：2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH) 3↓+ CO32-

C.固體3生成溶液4，可能為反應為：2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O

D.溶液3與H2O2反應的化學方程式為：2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A是周期表原子半徑最小的元素，同周期且相鄰，C的L層電子數(shù)是K層的3倍，E原子的核外電子數(shù)是B原子質子數(shù)的2倍。下列說法不正確的是（ ）

A.純凈的E元素的最高價氧化物可用于制造光導纖維

B.三種元素形成的化合物中一定只含共價鍵

C.由元素組成的某種化合物可與反應生成

D.元素A與形成的常見化合物中，熱穩(wěn)定性最好的是AD

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當電池工作時，下列說法錯誤的

A. 甲池中N極的電極反應式為：O2+4e-+4H+=2H2O

B. 當N極消耗5.6L(標準狀況下)O2時，鐵極增重32g

C. 電子的流動方向為M→Fe→CuSO4溶液→Cu→N

D. M極上發(fā)生的是氧化反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題:

(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是___。

(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四種離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是______________。

A.Mg2+ B.Fe2+ C.Al3+ D.Cu2+

(3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問題:

①操作Ⅰ的名稱是____，操作Ⅱ的名稱是____。②寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學方程式________________。

(4)有些同學認為KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定。

a.稱取2.850 g綠礬(FeSO4·7H2O)產品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；

b.量取25.00 mL待測溶液放入錐形瓶中；

c.用硫酸酸化的0.01000 mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。

①達到滴定終點時的現(xiàn)象____。

②某同學設計的下列滴定方式,最合理的是____。(夾持部分略去)(填字母序號)

③計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質量分數(shù)為____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D為短周期主族元素并且原子序數(shù)依次增大，其中只有A、B、C在同一周期。A元素原子核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍；B元素最外層有3個未成對電子；C元素核外有3對成對電子；D元素是所在周期中原子半徑最小的；E元素位于周期表的第四周期第九列。請根據(jù)相關信息，應化學用語回答下列問題：

（1）A的基態(tài)原子核中核外有___種運動狀態(tài)不同的電子；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為____。D的基態(tài)原子核外有____種能量不同的電子。

（2）B的氫化物BH3的VSEPR模型為____，其分子空間構型為_____；A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序為_____（填元素符號）。

（3）BO2-中B原子的雜化軌道類型為____；與AB-互為等電子體的分子有_____，離子有_____。（分別寫出1種）

（4）由A、C與氫形成H2A2C4分子中，1mol該分子中含有π鍵的數(shù)目為____。

（5）E元素位于元素周期表中的___區(qū)，E3+的一種配離子[E(BH3)5D]2+中，E3+的配位數(shù)為____，配位原子為____、____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅合金以純銅為基體加入一種或幾種其他元素所構成的合金，是人類使用最早的金屬材料。

（1）電解精煉銅的實驗中使用的粗銅含有Cu和少量的Zn、Ag、Au、Cu2Te及其他化合物，請寫出電解精煉銅時，陽極發(fā)生的電極反應式__________、______________。

（2）從粗銅精煉的陽極泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一種工藝流程如圖：（已知TeO2是兩性氧化物，微溶于水，易溶于強酸和強堿)

①“氧化浸出”時為使碲元素沉淀充分應控制溶液的pH為4.5~5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4過量，溶液酸度過大，將導致碲沉淀不完全，原因是_____.

②“過濾”用到的玻璃儀器有____。

③“還原”時發(fā)生的離子方程式是________。

④判斷粗碲洗凈的方法是_________。

⑤在濾液中逐滴加入氨水至過量，先出現(xiàn)藍色沉淀，最后溶解形成深藍色的透明溶液。寫出此藍色沉淀溶解的離子方程式_______。根據(jù)以上實驗判斷NH3和H2O與Cu2+的配位能力：NH3_____H2O（填“＞”或“＝”或“＜”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】300℃時，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：X(g) +Y(g)2Z(g) ΔH＜0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

回答下列問題：

（1）反應0~2 min Z的平均速率v(Z)=_____________

（2）能判斷該反應已經達到平衡狀態(tài)的是_____________

A．生成X的速率是生成Z的速率的2倍

B．容器內壓強保持不變

C．容器內氣體的密度保持不變

D．容器內各氣體的濃度保持不變

（3）要提高上述反應的轉化率，可采取的措施是_____________（任寫一種）。

（4）溫度為300℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K＝_______________

（5）若起始時向該容器中充入X、Y、Z各0.20 mol，則反應將向____（填“正”或“逆”）反應方向進行，達平衡時Z的體積分數(shù)與上述平衡相比______（填“增大”、“減小”或“不變”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化氫H2O2（氧的化合價為﹣1價），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A～D涉及H2O2的反應，填寫空白：

A．Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2

B．Ag2O+H2O2===2Ag+O2+H2O

C．2H2O2===2H2O+O2

D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應是_________（填代號）。

（2）H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是_________（填代號）。

（3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應。

氧化反應：H2O2﹣2e﹣===2H++O2↑

還原反應：MnO+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O

寫出該氧化還原反應的離子方程式：___________________。

（4）在K2Cr2O7+14HCl===2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反應中，有0.3 mol電子轉移時生成Cl2的體積為______（標準狀況），被氧化的HCl的物質的量為____。

（5）除去鎂粉中混入的鋁粉雜質用溶解、_______方法，化學反應方程式為___________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案