Question

14．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 23gNa與足量H₂O反應(yīng)完全后可生成N_A個(gè)H₂分子
• B． 1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成N_A個(gè)SO₃分子
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L N₂和H₂混合氣中含N_A個(gè)原子
• D． 3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e₃O₄，失去8N_A個(gè)電子

Answer 1

分析 A、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol鈉～0.5mol氫氣；
B、銅和濃硫酸反應(yīng)生成的是二氧化硫；
C、求出混合氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氮?dú)夂蜌錃鉃殡p原子分子來(lái)分析；
D、根據(jù)鐵反應(yīng)為四氧化三鐵后，鐵的價(jià)態(tài)變?yōu)?$\frac{8}{3}$來(lái)分析．

解答 解：A、23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，而1mol鈉～0.5mol氫氣，即生成0.5N_A個(gè)氫氣分子，故A錯(cuò)誤；
B、銅和濃硫酸反應(yīng)生成的是二氧化硫，而非三氧化硫，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下22.4L混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，而氮?dú)夂蜌錃鉃殡p原子分子，故1mol混合氣體中含2mol原子即2N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、由于鐵反應(yīng)為四氧化三鐵后，鐵的價(jià)態(tài)變?yōu)?$\frac{8}{3}$，故3mol鐵失去8mol電子即8N_A個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．