11．在盛放濃硝酸的試劑瓶中的標簽上應印有下列警示標記中的（　�。�
A．B．C．D．

分析 濃硫酸具有腐蝕性，無毒、不燃燒，結(jié)合在化學與生活中能夠使用的化學物質(zhì)分析解答．

解答 解：A．警示標記為腐蝕性液體的標志，濃硫酸具有腐蝕性，則使用該標志，故A正確；
B．警示標記為劇毒標志，而濃硫酸無毒，不能使用該標志，故B錯誤；
C．警示標記為能燃燒的物質(zhì)的標志，而濃硫酸不能燃燒，則不能使用該標志，故C錯誤；
D．警示標記為放射性的標志，而濃硫酸無放射性，則不能使用該標志，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查濃硫酸的性質(zhì)及警示標記，明確濃硫酸具有腐蝕性及相應的警示標記是解答本題的關鍵，難點是分清每個警示標記代表的意義，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．某同學在實驗室研究Fe與H2SO4的反應

【實驗分析】
（1）實驗Ⅰ中，鐵與稀硫酸反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（2）實驗Ⅱ中，鐵絲表面迅速發(fā)黑（Fe3O4），有少量氣體產(chǎn)生，反應很快停止，
這一現(xiàn)象被稱為鈍化．
（3）實驗Ⅲ，已知：濃H2SO4的沸點為338.2℃，加熱試管A，溫度保持在250℃～300℃，產(chǎn)生大量氣體，B中品紅褪色，D處始終未檢測到可燃性氣體． A中產(chǎn)生的氣體是SO2，裝置C的作用是吸收SO2防止污染環(huán)境．
（4）實驗Ⅲ結(jié)束后，經(jīng)檢驗A中既有Fe3+又有大量Fe2+．
①產(chǎn)生Fe2+的原因可能是Fe+2Fe3+=3Fe2+（寫離子方程式）．
②若要檢驗Fe3+和Fe2+，下列試劑可行的是BC（填字母）．
A．KSCN、Fe粉B．KSCN、酸性KMnO4溶液C．KSCN、氯水
【實驗反思】
（5）對比實驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同學們得出以下結(jié)論：
①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化性源于+6價S元素，稀硫酸的氧化性源于+1價H元素（H+）．
②影響反應產(chǎn)物多樣性的因素有濃度、溫度、反應物的量等．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)（1）中所選反應設計一個原電池，其正極的電極反應式為：O2+4H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．（1）請將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式．
HNO3+FeSO4→Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+N2O+H2O
（2）反應物中發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是FeSO4，被還原的元素是N．
（3）反應中1mol氧化劑得到（填“得到”或“失去”）4mol　電子．
（4）將該方程式寫成離子方程式再配平30H++6NO3-+24Fe2+═3N2O↑+24Fe3++15H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法錯誤的是（　�。�
A．向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONH4固體，溶液的pH增大
B．一定溫度下，將pH=a的氨水溶液稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
C．濃度均為0.1mol•L-1的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合（忽略體積變化），溶液中c（HCN）+c（CN-）=0.1mol•L-1
D．室溫下，pH=4的NaHSO4溶液中，水電離出的H+濃度為1×10-10mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．（1）實驗室用Na2CO3、10H2O晶體配制0.05mol/L的Na2CO3溶液970mL，應選用的容量瓶的規(guī)格1000mL，稱取Na2CO3、10H2O的質(zhì)量是14.3g．
（2）2molO3和3molO2的質(zhì)量之比為1：1，分子數(shù)之比為2：3，同溫同壓下的密度之比為3：2，含氧原子數(shù)之比為1：1．
（3）現(xiàn)有下列九種物質(zhì)①AgCl②銅③液態(tài)醋酸④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2固體⑦酒精⑧稀硝酸⑨熔融FeCl3
①上述狀態(tài)下可導電的是（填序號，下同）②⑧⑨，屬于電解質(zhì)的是①③⑤⑥⑨，屬于非電解質(zhì)的是④⑦．
②上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應H++OH-=H2O，該離子反應對應的化學方程式為Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4（g）?2NO2（g），隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深．
回答下列問題：
（1）反應的△H＞0（填“＞”或“＜”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示．在0～60s時段，反應速率v（NO2）為0.002mol•L-1•s-1；達到平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率為60%．
（2）100℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c（NO2）以0.0040mol•L-1•s-1的平均速率增加，經(jīng)10s又達到平衡．
①T＞100℃（填“＞”或“＜”），判斷理由是c（NO2）增大平衡正向移動，正反應為吸熱反應，故溫度升高．
②計算溫度T時反應的平衡常數(shù)K=1.28．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是（　�。�
A．NH4ClB．Na2SO4C．NaHCO3D．Ba（NO3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗操作或裝置符合實驗要求的是（　　）
A．
高溫鍛煉石灰石		B．
定容
C．
電解質(zhì)Cl2和H2		D．
量取15.00mL NaOH溶液

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