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19．將乙醛和乙酸分離的正確方法是（　�。�
A．加熱蒸餾
B．先加入燒堿溶液，之后蒸餾出乙醛；再加入濃硫酸，蒸餾出乙酸
C．加入Na2CO3后，通過萃取的方法分離
D．利用銀鏡反應進行分離

分析 CH3CHO、CH3COOH均溶于水，二者均易揮發(fā)，沸點不同，選擇蒸餾法分離，為充分分離，可加入碳酸鹽，然后加入硫酸，以此來解答．

解答 解：A．均易揮發(fā)，直接加熱蒸餾不能得到純凈物，故A不選；
B．先加入燒堿溶液，乙酸與NaOH反應增大與乙醛的沸點差異，蒸餾先蒸出乙醛，再加入濃H2SO4，與乙酸鈉反應生成乙酸，然后蒸出乙酸，故B選；
C．乙酸與碳酸鈉反應后，與乙醛混溶，不能萃取分離，故C不選；
D．乙醛發(fā)生銀鏡反應生成乙酸，但銀氨溶液呈堿性，生成乙酸銨，引入稀雜質，故D不選．
故選B．

點評 本題考查物質分離提純方法的選擇和應用，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異及混合物分離原理為解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于化學反應速率的說法中，正確的是（　�。�
①用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產生氫氣的速率　
②決定化學反應速率的主要因素是反應物的濃度．
③一定量的鋅與過量的稀硫酸反應制取氫氣，為減慢反應速率而又不影響生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液．
④汽車尾氣中的NO和CO反應轉化為無害的N2和CO2，減小壓強，反應速率減慢　
⑤增大壓強，一定能加快化學反應速率　
⑥用鋅與稀硫酸反應制H2時，滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應速率　
⑦使用催化劑，使反應的活化能降低，反應速率加快
⑧光是影響某些化學反應速率的外界條件之一　
⑨反應4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）在2L的密閉容器中進行，1min后，NH3減少了0.12mol，則1min末的化學反應速率為v（NO）=0.06mol•L-1•min-1．
A．①⑤⑥⑨B．④⑥⑦⑧C．④⑥⑦⑨D．③④⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗操作或原理不正確的是（　�。�
A．紙層析法中的展開劑之所以能夠展開的主要原理是毛細現(xiàn)象
B．抽濾時，濾紙要小于布氏漏斗
C．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
D．測定溶液pH的操作：將pH試紙置于表面皿上，用潔凈玻璃棒蘸取溶液，點在pH試紙的中部，與對應的標準比色卡比較

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA．下列敘述正確的是（　�。�
A．1.0L 0.1mol/L的NH4Cl溶液中NH4+的個數(shù)為0.1NA
B．常溫下，Cu-Zn原電池中，正極產生1.12LH2時，轉移的電子數(shù)為0.1NA
C．常溫下，0.05mol CO2和SO2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.1NA
D．高溫高壓下，1.4 g N2與0.3 g H2反應，生成的NH3分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差．參考以下表格的鍵能數(shù)據(jù)，回答下列問題：
化學鍵Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C
鍵能/kJ•mol-1460360436431176347
（1）比較下列兩組物質的熔點高低（填“＞”或“＜”）
SiC＞Si； SiCl4＜SiO2
（2）能不能根據(jù)鍵能的數(shù)據(jù)判斷單質Si 和化合物SiCl4的熔點高低？不能（填“能”或“不能”），理由是物質熔點高低由構成物質的微粒間作用力決定，單質Si屬于原子晶體，原子間作用力是共價鍵；SiCl4屬于分子晶體，分子間作用力是范德華力，比共價鍵弱得多．因此不能都根據(jù)鍵能來判斷物質的熔點高低（提示對比二者晶體類型及內部微粒作用力）
（3）如圖立方體中心的“•”表示金剛石晶體中的一個原子，請在立方體的頂點用“•”表示出與之緊鄰的碳原子；
（4）工業(yè)上高純硅可通過下列反應制�。篠iCl4（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）
計算該反應的反應熱△H為+236 kJ/mol（要包含數(shù)據(jù)和焓變單位）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某有機物A的結構為Br-CH2-CH=CH-CH2OH，它不可能發(fā)生的反應是（　　）
A．與硝酸銀溶液反應生成AgBrB．使溴的四氯化碳溶液褪色
C．與金屬鈉反應放出氫氣D．使高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列化學式只代表一種物質分子的是（　�。�
A．CH2Cl2B．C2H4Cl2C．C4H10D．C2H6O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒…“，某校化學小組學生設計如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進行氨氣與氧氣在不同條件下反應的實驗．

（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內碳酸鹽的化學式是（NH4）2CO3或NH4HCO3；；堿石灰的作用是吸收水和二氧化碳．
（2）將產生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱：
①氨催化氧化的化學方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O，試管內氣體變?yōu)榧t棕色，該反應的化學方程式是2NO+O2═2NO2
②停止反應后，立即關閉B中兩個活塞．一段時間后，將試管浸入冰水中．試管內氣體顏色變淺，請結合化學方程式說明原因2NO2?N2O4 △H＜0，降溫平衡向正反應方向移動，顏色變淺
（3）將過量的氧氣與A產生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通人到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣，兩氣體通入的先后順序是先通O2，后通NH3，其理由是若先通NH3，氨氣在空氣中不能燃燒，逸出會造成環(huán)境污染．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．具有相同價電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子間互稱為等電子體，下列粒子不屬等電子體的是（　　）
A．SO2和O3B．H2O2和HClC．NH2-和H2OD．CH4和NH4+

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