【題目】下列各組物質與其用途的關系不正確的是( )

A. 過氧化鈉：供氧劑 B. 燒堿： 治療胃酸過多的一種藥劑

C. 小蘇打： 發(fā)酵粉主要成分 D. 明礬： 凈水劑

【答案】B

【解析】A．過氧化鈉與二氧化碳反應生成氧氣，所以過氧化鈉可作供氧劑，故A正確；B．燒堿是氫氧化鈉，有很強的腐蝕性，不能治療胃酸過多，可用碳酸氫鈉或氫氧化鋁治療，故B錯誤；C．小蘇打是碳酸氫鈉，受熱易分解，生成二氧化碳，用于發(fā)酵粉，故C正確；D．明礬水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，可以吸附懸浮物質，其具有凈水作用，故D正確；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.過氧化鋇常溫下緩慢分解，不溶于水，常用作氧化劑、漂白劑等。請回答下列問題：

（1）BaO2的電子式為 __________________。

（2）BaCl2在氨水中與H2O2反應可得到BaO2沉淀，用一個離子反應方程式表示該原理為__________________________________________。

（3）配平下列反應方程式： （____）MnO4- + ( ) BaO2+= ( ) Ba2++ ( ) Mn2++ ( ) O2+ ( ) H2O

II、化合物甲由三種元素組成，某研究性學習小組按如下流程探究其組成：

已知：氣體A能使品紅溶液褪色，加熱后品紅溶液恢復至原色。取少量溶液B，滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)檠t色。請推測并回答：

（4）用離子反應方程式解釋溶液變?yōu)檠t色的原因：____________________________。

（5）寫出形成溶液C的化學方程式：________________________________________。

（6）寫出氣體A通入溶液B中，發(fā)生氧化還原的離子反應方程式：_______________________。

（7）寫出化合物甲的化學式______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應中M(g)、N(g)的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，依圖所示：

（1）該圖形所描述的反應的化學方程式是______________。

（2）在圖上所示的三個時刻中，_______（填t1、t2或t3）時刻處于平衡狀態(tài)，此時v正____v逆（填>、<或=）。

（3）下列描述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_______。

A.容器中M與N的物質的量之比為1：l

B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

C．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化

D．單位時間內(nèi)消耗2molN的同時生成ImolM

（4）下列措施能增大反應速率的是_______（選填字母）

A．升高溫度 B．降低壓強 C．減小M的濃度 D．將反應容器體積縮小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標況下，將一裝滿NO2氣體的試管倒置在水槽中，可見試管中液面逐漸上升，反應結束后，試管中所得溶液的物質的量濃度為（忽略溶質的擴散）（ ）

A. 1 mol/L B. 22.4 mol/L C. 0.045 mol/L D. 0.03 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈣是一種阻銹劑，可用于染料工業(yè)，某興趣小組擬制備Ca(NO2)2并對其性質進行探究。

【背景素材】

I．NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。

Ⅱ．Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+。

Ⅲ．在酸性條件下，Ca(NO2)2能將I-氧化為I2，S2O32-能將I2還原為I-。

【制備氮氧化物】

(1)甲組同學擬利用如下左圖所示裝置制備氮氧化物。

①儀器X、Y的名稱分別是______________、______________。

②裝置B中逸出的NO與NO2的物質的量之比為1∶1,則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________ ，若其他條件不變，增大硝酸的濃度，則會使逸出的氣體中n(NO2)__________n(NO)(填“>”或“<”）。

【制備Ca(NO2)2】

⑵乙組同學擬利用裝置B中產(chǎn)生的氮氧化物制備Ca(NO2)2，裝置如上右圖。

①裝置C中導管末端接一玻璃球的作用是________________。

②裝置D的作用是______________；裝置E的作用是________________。

【測定Ca(NO2)2的純度】

⑶丙組同學擬測定Ca(NO2)2的純度(雜質不參加反應)，可供選擇的試劑：

a．稀硫酸 b． c1mol·L-1的KI溶液 c．淀粉溶液

d．c2mol·L-1的Na2S2O3溶液 e．c3mol·L-1 的酸性 KMnO4 溶液

①利用Ca(NO2)2的還原性來測定其純度，可選擇的試劑是______________(填字母)。

②利用Ca(NO2)2的氧化性來測定其純度的步驟：準確稱取mgCa(NO2)2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，__________________(請補充完整實驗步驟)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組的同學為探究原電池原理，設計如圖所示裝置，將鋅、銅通過導線相連，置于稀硫酸中。

（1）鋅片上的電極反應式為__________________。

（2）銅片上的現(xiàn)象是__________________。

（3）若反應過程中有0.2 mol電子發(fā)生轉移，則生成的氣體在標準狀況下的體積為______________。

（4）該小組同學將稀硫酸分別換成下列試劑，電流計仍會偏轉的是_________（填序號）。

A．無水乙醇 B．醋酸溶液 C．CuSO4溶液 D．苯

（5）實驗后同學們經(jīng)過充分討論，認為符合某些要求的化學反應都可以通過原電池來實現(xiàn)。下列反應可以設計成原電池的是________（填字母代號）。

A． NaOH+HCl= NaCl+H2O B． 2H2+O2=2H2O

C． Fe+2FeCl3=3FeCl2 D． 2H2O=2H2↑+2O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式或電離方程式的書寫正確的是（）

A. NaHSO4熔融：NaHSO4=Na＋＋HSO4-

B. Al(OH)3酸式電離：　Al(OH)3= H＋＋AlO2- + H2O

C. 向Na2S溶液中滴入少量稀鹽酸：S 2-＋2H＋=H2S↑

D. Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應：OH－＋HCO＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】19世紀中葉，俄國化學家門捷列夫（　）

A. 發(fā)現(xiàn)了氧氣的存在 B. 編制了元素周期表

C. 發(fā)現(xiàn)了質量守恒定律 D. 提出了原子分子學說

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 1mol乙酸（忽略揮發(fā)損失）與足量的C2H518OH在濃硫酸作用下加熱,充分反應可生成NA個CH3CO18OC2H5分子

B. 6.4g O2和O3的混合氣體，含氧原子數(shù)為0.4NA

C. 44g二氧化碳氣體中含有共用電子對數(shù)目為2NA

D. 500mLO.5mol/L鹽酸與0.435g MnO2共熱后，生成Cl2分子的數(shù)目為0.005NA

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