Question

【題目】某化學(xué)小組的同學(xué)為探究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖所示裝置，將鋅、銅通過導(dǎo)線相連，置于稀硫酸中。

（1）鋅片上的電極反應(yīng)式為__________________。

（2）銅片上的現(xiàn)象是__________________。

（3）若反應(yīng)過程中有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______________。

（4）該小組同學(xué)將稀硫酸分別換成下列試劑，電流計(jì)仍會(huì)偏轉(zhuǎn)的是_________（填序號(hào)）。

A．無(wú)水乙醇 B．醋酸溶液 C．CuSO4溶液 D．苯

（5）實(shí)驗(yàn)后同學(xué)們經(jīng)過充分討論，認(rèn)為符合某些要求的化學(xué)反應(yīng)都可以通過原電池來(lái)實(shí)現(xiàn)。下列反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池的是________（填字母代號(hào)）。

A． NaOH+HCl= NaCl+H2O B． 2H2+O2=2H2O

C． Fe+2FeCl3=3FeCl2 D． 2H2O=2H2↑+2O2↑

Answer 1

【答案】 Zn-2e-＝Zn2+ 產(chǎn)生氣泡 2.24 L BC BC

【解析】鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極、銅作正極。（1）負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-＝Zn2+；（2）氫離子在正極得電子生成氫氣，故銅片上產(chǎn)生氣泡；（3）根據(jù)2H++2e-=H2↑，有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成0.1mol H2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L；（4）無(wú)水乙醇和苯不是電解質(zhì)溶液，替換稀硫酸后不能形成原電池，電流計(jì)不會(huì)偏轉(zhuǎn)；醋酸溶液和CuSO4溶液是電解質(zhì)溶液，替換稀硫酸后可以形成原電池，電流計(jì)仍會(huì)偏轉(zhuǎn)，故選BC；（5）自發(fā)的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池，A項(xiàng)不是氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)不能自發(fā)進(jìn)行；B、C是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，故選BC。