【題目】為了保護自然環(huán)境，提高人民的生活質(zhì)量，必須重視處理“白色污染”。該“白色污染”指的是（ ）

A. 冶煉廠的白色煙塵B. 石灰窯的白色粉末

C. 聚氯乙烯等塑料垃圾D. 白色建筑材料

【答案】C

【解析】

從白色污染的定義入手，白色污染是指聚乙烯等塑料垃圾，難以降解，在顏色上不一定為白色，據(jù)此分析。

白色污染是指聚乙烯等塑料垃圾，難以降解，在顏色上不一定為白色，題中白色煙塵、粉末以及白色建筑材料都不屬于白色污染，分別為粉塵污染和建筑垃圾，故C正確；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如表所示，提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所用除雜試劑和分離方法都正確的是

序號

不純物

除雜試劑

分離方法

A

苯中的少量苯酚

NaOH溶液

分液

B

CH4(C2H4)

酸性KMnO4溶液

洗氣

C

福爾馬林(甲酸)

NaOH溶液

分液

D

乙酸乙酯（乙酸）

飽和的碳酸鈉溶液

過濾

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組的同學(xué)為探究原電池原理，設(shè)計如圖所示裝置，將鋅、銅通過導(dǎo)線相連，置于稀硫酸中。

（1）鋅片上的電極反應(yīng)式為__________________。

（2）銅片上的現(xiàn)象是__________________。

（3）若反應(yīng)過程中有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氣體在標準狀況下的體積為______________。

（4）該小組同學(xué)將稀硫酸分別換成下列試劑，電流計仍會偏轉(zhuǎn)的是_________（填序號）。

A．無水乙醇 B．醋酸溶液 C．CuSO4溶液 D．苯

（5）實驗后同學(xué)們經(jīng)過充分討論，認為符合某些要求的化學(xué)反應(yīng)都可以通過原電池來實現(xiàn)。下列反應(yīng)可以設(shè)計成原電池的是________（填字母代號）。

A． NaOH+HCl= NaCl+H2O B． 2H2+O2=2H2O

C． Fe+2FeCl3=3FeCl2 D． 2H2O=2H2↑+2O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計如下元素周期表，己知X元素的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性，空格中均有對應(yīng)的元素填充。以下說法正確的是

A. X、Y、Z元素分別為N、P、O

B. 白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素

C. 原子半徑：Z>X>Y

D. X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是：X的氫化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】19世紀中葉，俄國化學(xué)家門捷列夫（　）

A. 發(fā)現(xiàn)了氧氣的存在 B. 編制了元素周期表

C. 發(fā)現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律 D. 提出了原子分子學(xué)說

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中和相同體積，相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種稀溶液，所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者關(guān)系式為

A. V3>V2>V1 B. V3=V2>V1

C. V1=V2>V3 D. V3>V2=V1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素在周期表中的位罝如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是（ ）

A. 原子半徑Z

B. Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱

C. X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小

D. Z位于元素周期表中第2周期、第VIA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）已知在常溫常壓下：

①CH3CH2OH(l)+3O2(g) ═ 2CO2(g)+3H2O(g) ΔH1=－1366kJ·mol－1

②H2O(g) ═ H2O(l) ΔH2=－44kJ·mol－1

③CH3CH2OH(l)+2O2(g)═2CO(g)+3H2O(l) ΔH3=－932kJ·mol－1

寫出CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式 ____________。

（2）在圖18中畫出不同溫度下（T1>T2），上述反應(yīng)③中O2的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強變化的關(guān)系圖（請在圖上標注溫度T1、T2）。________

（3）一定條件下，在體積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)達到化學(xué)平衡狀態(tài)。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=__________；根據(jù)圖19判斷，升高溫度，平衡常數(shù)K值將_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

②500℃時，從反應(yīng)開始至達到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是____。

③X點與Y點的平均速率：v(X)____v(Y)；其中X點的正反應(yīng)速率v正(X)與Z點的逆反應(yīng)速率v逆(Z)的大小關(guān)系為v正(X)____v逆(Z)（填“＞”、“＜”、“=”）。

（4）一定條件下，CO可與粉末狀的氫氧化鈉作用生成甲酸鈉。

①已知常溫時，0.1mol/L的甲酸溶液其pH約為2.4，請用離子反應(yīng)方程式表示甲酸鈉的水溶液呈堿性的原因_________。

②向20mL 0.1mol/L的甲酸鈉溶液中小心滴加10mL 0.1mol/L的鹽酸，混合液呈酸性，請按由大到小的順序給溶液中離子濃度排序_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己知乙醇與濃硫酸混合加熱可發(fā)生如下反應(yīng)：CH3CH2OH→CH2-CH2↑+H2O，可看作乙醇分子中脫去一分子水而生成乙烯。

(1)lmol組成為C3H8O的液態(tài)有機物A，與足量鈉反應(yīng)生成11.2LH2(標準狀況），則A中必有一個_____基，若此基連在碳鏈的一端，則A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

(2)A與濃硫酸共熱也可分子內(nèi)脫去一分子水而生成B，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程________________。

(3)B通入溴水中可發(fā)生__________反應(yīng)，該反應(yīng)的方程式為：___________________。

(4)A在銅絲催化下，加熱時與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________。

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