煉鋼生鐵、鑄造生鐵、球墨鑄鐵顯著的不同是（　�。�
A、碳的存在形式不同
B、含碳量不同
C、硬度不同
D、斷口顏色不同
考點：合金的概念及其重要應用
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：根據(jù)生鐵里碳存在形態(tài)的不同，又可分為煉鋼生鐵、鑄造生鐵和球墨鑄鐵等幾種．據(jù)此解題．
解答： 解：煉鋼生鐵里的碳主要以碳化鐵的形態(tài)存在，其斷面呈白色，通常又叫白口鐵；
 鑄造生鐵中的碳以片狀的石墨形態(tài)存在，它的斷口為灰色，通常又叫灰口鐵；
 球墨鑄鐵里的碳以球形石墨的形態(tài)存在．
故選A．
點評：本題考查合金的概念及其重要應用，明確生鐵里碳存在形態(tài)的不同是將誒提的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，1體積水中溶解700體積NH3達到飽和．
（1）列式計算該飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果保留一位小數(shù)，下同）
（2）若該飽和溶液的密度為0.9g/cm3，列式計算其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．
（3）將上述飽和溶液與等體積的水混合，混合溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
 
該飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的一半．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）將上述飽和溶液與等質(zhì)量的水混合，混合溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
 
該飽和溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的一半（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗合理的是（　　）
A、
配制一定濃度硫酸
B、
  制備少量氨氣
C、
  制備并收集少量NO2氣體
D、
 制備少量氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、向AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量：Al3++4NH3?H2O=AlO2?+4NH4++2H2O
B、向NaHSO4溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液：Ba2++OH-?+H++SO42?=BaSO4↓+H2O
C、把金屬Na投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2++SO42?=Cu↓+2Na++SO42?
D、金屬鋁和過量的氫氧化鈉溶液反應：2OH-+Al=AlO2-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

2003年6月中央電視臺報道：南方某一工廠工人經(jīng)常得一奇怪的肺�。ǚ挝。�，經(jīng)查此病主要是由一種礦物粉塵在空氣中含量過高而引起．粉塵的主要成分是（　�。�
A、C
B、CaCO3
C、SiO2
D、Si

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列兩種物質(zhì)之間屬于同素異形體關(guān)系的是（　　）
A、石墨和C60
B、水和重水
C、正丁烷和異丁烷
D、12C 和13C

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學平衡狀態(tài)是指（　　）
A、反應不再發(fā)生
B、在一定條件下，反應混合物中各組成成分的濃度不隨時間改變
C、反應容器內(nèi)的總壓強保持不變
D、反應物的轉(zhuǎn)化率不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

溫度為T℃時，向V L的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生的反應為A（g）+B（g）?C（s）+xD（g）△H＞0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如表所示．下列說法不正確的是（　�。�
時間（min）051015202530
A的物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）3.52.32.02.02.83.03.0
B的物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）2.51.31.01.01.82.02.0
D的物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）02.43.03.01.41.01.0
A、前10min的平均反應速率v（D）=0.3mol?L-1?min-1
B、該反應的平衡常數(shù)表達式為K=
c(C)c2(D)
c(A)c(B)
C、若達到平衡時保持溫度不變，壓縮容器體積，平衡向逆反應方向移動
D、反應至15min時，改變的條件可能是降低了溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，將鈉與氧氣反應的生成物3g溶于水，所得溶液恰好能被40mL濃度為2mol/L的鹽酸中和，則該生成物的成分是（　�。�
A、Na2O
B、Na2O2
C、Na2O和Na2O2
D、Na和Na2O

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