（12分） “物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”
（1）第ⅢA、ⅤA元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似。Ga原子的電子排布式為              。在GaN晶體中，與同一個(gè)Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為           。在四大晶體類型中，GaN屬于            晶體。
（2）銅、鐵元素能形成多種配合物。微粒間形成配位鍵的條件是：一方是能夠提供孤電子對(duì)的原子或離子，另一方是具有              的原子或離子

（3）CuCl2溶液與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配離子：請(qǐng)回答下列問題：
① H、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是         。
②SO2分子的空間構(gòu)型為          。與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為          。
③乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為         。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因是                            。

④⑶中所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵類型有              。   
a．配位鍵     b．極性鍵     c．離子鍵    d．非極性鍵
⑤CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中Cl原子的配位數(shù)為              。
（12分）
⑴1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）（1分）
正四面體（1分）原子晶體（1分）
⑵能夠接受孤電子對(duì)的空軌道（1分）
⑶① O >N >H（1分）
②V形 （1分）     SO42-、SiO44-等（1分）
③sp3雜化 （1分） 乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵（1分）
④abd （2分）        
⑤4（1分）
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）已知：A、B、C、D、E、F五種元素核電荷數(shù)依次增大，屬周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；B在第三周期且化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，位于第四周期第IB族，請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>               。(用元素符號(hào)表示)
（2）B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)  （填高或低），理由是               。
（3）E的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是                。
（4）F的核外電子排布式是                           ，F(xiàn)的高價(jià)離子與A的簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為          .
（5）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為             ；（黑色球表示F原子）

（6）A、C形成的化合物具有高沸點(diǎn)和高硬度，是一種新型無機(jī)非金屬材料，其晶體中所含的化學(xué)鍵類型為              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是       
①酸性：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4＜HClO4     ②堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
③穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3           ④還原性：F->Cl->Br-
A．①②④B．②③④C．①②③D．都正確

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
用黃銅礦（主要成分是CuFeS2）生產(chǎn)粗銅的反應(yīng)原理如下：

（1）已知在反應(yīng)①、②中均生成相同的氣體分子，該氣體具有漂白性。請(qǐng)分別寫出反應(yīng)①、
②的化學(xué)方程式是     、     。
（2）基態(tài)銅原子的核外電子排布式為     ，硫、氧元素相比，第一電離能較大的是    。
（3）反應(yīng)①和②生成的氣體分子的中心原子的雜化類型是    ，分子的空間構(gòu)型是    。
（4）某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實(shí)驗(yàn)，CuSO4溶液中加氨水生成藍(lán)色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH3）4]SO4·H2O晶體，請(qǐng)解釋加入乙醇后析出晶體的原因     ；在該晶體中存在化學(xué)鍵的種類有     。
（5）Cu2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，則Cu2O的密
度為     g·cm-3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】氯是一種非常重要的非金屬元素。
（1）氯元素的基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式是                 。
（2）氯化氫的沸點(diǎn)遠(yuǎn)低于氟化氫，液態(tài)氟化氫的化學(xué)式有時(shí)寫成（HF）n，其原因是：                                        .
（3）光氣（COCl2）中C原子采取    雜化成鍵，其碳氧原子間的共價(jià)鍵含有     （填“σ”或“π”鍵及個(gè)數(shù)）。
（4）元素Cu的一種氯化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（黑球表示銅原子，白球表示氯原子），該氯化物的分子式      ，它可與濃氨水反應(yīng)生成無色溶液，在空氣中放置一段時(shí)間，最終溶液變成深藍(lán)色，則深藍(lán)色溶液中生成配合物為           （填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

．已知A、B、C、D都是短周期元素，它們的原子半徑大小為B>C>D>A。B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子有2個(gè)未成對(duì)電子。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體。E的硫酸鹽溶液是制備波爾多液的原料之一�；卮鹣铝袉栴}（用元素符號(hào)或化學(xué)式表示）。
（1）M分子中B原子軌道的雜化類型為     ，1mol M中含有σ鍵的數(shù)目為        。
（2）化合物CA3的沸點(diǎn)比化合物BA4的高，其主要原因是      。
（3）寫出與BD2互為等電子體的C3－的結(jié)構(gòu)式   。
（4）E+的核外電子排布式為     ，下圖是E的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，氧的配位數(shù)為    。

（5）向E的硫酸鹽溶液中通入過量的CA3，寫出該反應(yīng)的離子方程式：     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題


Ⅰ．甲、乙、丙、丁、戊具有如圖所示的結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)單元，圖中四面體外可能有的部分未畫出，只有實(shí)線表示共價(jià)鍵，X、Y可同可不同。

已知：甲、乙晶體類型相同，單質(zhì)甲能與乙發(fā)生置換反應(yīng)，丙、丁、己三種粒子均含有等量的總電子數(shù)，其中丙、己是同一類晶體中的分子，己在常溫下呈液態(tài)，能產(chǎn)生兩種10電子的離子，丁是陽離子且與丙符合“等電子原理”（具有相同電子數(shù)和原子數(shù)的分子或離子互稱為等電子體），戊通常為氣體與丙結(jié)構(gòu)相似，但分子中多了24個(gè)價(jià)電子。
（1）寫出液態(tài)己產(chǎn)生兩種等電子粒子的電離方程式：                    。
（2）X、Y原子的最外層都滿足8電子的分子是            （填字母代號(hào)）
A．甲        B．乙       C．丙       D．戊      E．己
（3）寫出甲與乙發(fā)生置換反應(yīng)的反應(yīng)方程式：                            。
（4）丙是目前重要的能源之一。
①丙和己在催化、加熱條件下得到可燃性的兩種氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是：                                      。
②現(xiàn)代高能電池中，常用丙作燃料電池的原料，在堿性介質(zhì)(KOH溶液)的情況下，其正極反應(yīng)的電極方程式為                             。
（5）請(qǐng)寫出一種與戊符合“等電子原理”的離子                      。
Ⅱ．A 、B 、C 、D 、E 五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．Ａ、Ｄ同主族，A 與B 、C 分別構(gòu)成電子數(shù)相等的化合物w、k，且w是一種能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體；D 元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3 倍；A 、B 、C 、D 可形成化合物x；A 、D 、E 可形成化合物y；A 、C 、D 可形成化合物z．x、y、z 均為陽離子和陰離子個(gè)數(shù)比是1 : 1 的離子化合物．回答下列問題：
（1）y的電子式為_________________；w屬于______ (填“極性”或“非極性）分子；
（2）與E 同主族且為第七周期的元素原子序數(shù)為_________________；
（3）在同主族氫化物的性質(zhì)遞變中，k 的沸點(diǎn)反常，這可以用__________來解釋（填字母序號(hào)）；
A．共價(jià)健      B．離子鍵　　　C．氫鍵　　　D．范德瓦耳斯力
（4）常溫下，x 與y以物質(zhì)的量之比1 : 2 反應(yīng)后所得溶液顯_______（填“酸”、“堿”或“中”）性，由產(chǎn)物分析，原因是________________________（用離子方程式表示）；
（5）由k與D 的單質(zhì)、KOH 溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極會(huì)產(chǎn)生C 的單質(zhì)。則其負(fù)極反應(yīng)為______________________________；一段時(shí)間后，溶液pH__________（填“增大”、“減小”或“不變” ）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）
Ⅰ．（8分）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦�，通過以下反應(yīng)制得：

（1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在方框內(nèi)）；
（2）若知上述反應(yīng)每產(chǎn)生2.24LCO氣體(折為標(biāo)準(zhǔn)狀況)放出Q kJ的熱量，則其熱化學(xué)方程式為                                                                    
(3)用軌道表示式表達(dá)Si 核外電子排布情況                                     
（4）已知Si的電負(fù)性為1.8 ，H的電負(fù)性為2.1，N的電負(fù)性為3.0 ，則SiH4中硅的化合價(jià)為        ，Si3N4所屬的化合物類型是                 （填離子化合物or共價(jià)化合物），在前四周期的元素中，未成對(duì)電子數(shù)最多的元素的電子排布式為                          
Ⅱ．（3分）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　ΔＨ＝－574 kJ·mol-1
2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)＝CH4(g)+4NO(g)　ΔＨ＝＋1160 kJ·mol-1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48ＬCH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為　　　　（阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示），放出的熱量為　　　　　kJ。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)中，前者是后者的酸酐的是
①SO2       H2SO4         ②Cl2O7    HClO    ③NO2     HNO3
④Mn2O7   HMnO4    ⑤SiO2     H2SiO3   ⑥P2O5    HPO2                
A．①②⑥B．③④C．④⑤D．①②③

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