（15分）已知：A、B、C、D、E、F五種元素核電荷數(shù)依次增大，屬周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三個未成對電子；B在第三周期且化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的熔點在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，位于第四周期第IB族，請根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為               。(用元素符號表示)
（2）B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點  （填高或低），理由是               。
（3）E的最高價氧化物分子的空間構(gòu)型是                。
（4）F的核外電子排布式是                           ，F(xiàn)的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學式為          .
（5）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學式為             ；（黑色球表示F原子）

（6）A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度，是一種新型無機非金屬材料，其晶體中所含的化學鍵類型為              。
（1）Na＜Al＜Si＜N（2分）
（2）高（1分）NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體（2分）
（3）平面正三角形（2分）
（4）1s22s22p63s23p63d104s1（或 3d104s1）（2分）      2+（2分）
（5）Cu3 N （2分）   （6）共價鍵（2分）
根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)及有關(guān)性質(zhì)可知N、Na、Al、Si、S、Cu。
（1）非金屬性壓強，第一電離能越大，所以A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為Na＜Al＜Si＜N。
（2）由于NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體，所以氯化鈉的熔點高于SiCl4的。
（3）在三氧化硫中S原子的孤對電子對數(shù)是（6－2×3）÷2＝0，所以三氧化硫是平面三角形結(jié)構(gòu)。
（4）根據(jù)構(gòu)造原理可知，Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1（或 3d104s1）。銅離子和氨氣形成的是配位鍵，其中氨氣是配體，化學式為[Cu(NH)3]42＋。
(5)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，氮原子數(shù)是8×1/8＝1，銅原子數(shù)是12×1/4=3，所以化學式為Cu3 N。
（6）A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度，是一種新型無機非金屬材料，這說明該晶體是原子晶體，含有的化學鍵是共價鍵。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D原子核外啞鈴形原子軌道上有2個未成對電子，D與A形成的化合物分子構(gòu)型是V型。B元素是形成化合物種類最多的元素，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，F(xiàn)是同周期第一電離能最小的元素。
（1）寫出C元素基態(tài)原子的價電子排布式       ；B、C、D三種元素電負性由大到小的順序為（用元素符號表示）       ；
（2）E與A能形成分子式為EA的化合物。接近EA沸點的EA蒸氣的相對分子質(zhì)量測量值要大于其分子計算值，原因是       ；C、D分別與A形成最簡單分子中，穩(wěn)定性較高的是       （填化學式）分子；該分子再與A+結(jié)合成離子時，ACA鍵的鍵角會       （填“變大”、“不變”或“變小”）
（3）C與F形成的化合物FC3中，C3的空間構(gòu)型為             ，C3—中心原子采用       雜化。灼燒FC3時，火焰呈現(xiàn)特殊顏色，請從原理上解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：       。
（4）右圖為B元素的某種單質(zhì)晶體的晶胞，則該晶體中B原子的空間占有率為      （用r表示B的原子半徑，用帶r的表達式表示，不必簡化）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟發(fā)展的新動力。
(1)太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的核外電子排布式的簡化形式                           。
(2)富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途。富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如右圖，分子中碳原子軌道的雜化類型為                ；1 mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為              。

(3)多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等。
①第一電離能：As         Se（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②二氧化硒分子的空間構(gòu)型為           。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）
（1）化學式為Pt(NH3)2Cl2的化合物有兩種異構(gòu)體，其中一種異構(gòu)體易溶于水，則此種化合物是　　　（填“極性”、“非極性”）分子。
（2）今有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，且均小于18，A和B在同一周期，A原子p能級有一個空軌道，B原子的p能級有兩個未成對電子，0.1mol C單質(zhì)能從酸中置換出 2.24L氫氣(標準狀態(tài))，此時它就變成與B離子電子層排布完全相同的離子。D離子的半徑在B、C、D中為最小。則：
①A是_________，B是_________，C是_________，D是__________。(填名稱)
②A單質(zhì)和B單質(zhì)充分反應(yīng)生成的化合物的電子式是____________。
③我國科學工作者于20世紀90年代在蘭州制備出過去一直依賴進口，價格十分昂貴的B的一種同位素形成的單質(zhì)，1mol這種單質(zhì)中含中子的物質(zhì)的量是20mol，則這種同位素原子的符號為________。
（3）把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]2＋，此時向溶液中通入空氣，得到的產(chǎn)物中有一種其組成可用CoCl3·5NH3表示,Co的配位數(shù)是6。把分離出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀。經(jīng)測定，每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl。CoCl3·5NH3中Co化合價為         ，請寫出表示此配合物結(jié)構(gòu)的化學式：             。 
（4）核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是
                    。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分，每空2分）自從1962年首次合成了第一個稀有氣體的化合物XePtF6以來，人們又相繼發(fā)現(xiàn)了氙氣的一系列化合物如XeF2、XeF4等。巴特列為開拓稀有氣體化學作出了歷史性貢獻。
(1)請根據(jù)XeF4的結(jié)構(gòu)示意圖判斷這個分子是極性分子還是非極性分子？_________              。

(2)XeF2晶體是一種無色晶體，下圖為它的晶胞結(jié)構(gòu)圖。XeF2晶體屬于哪種類型的晶體？_________；其堆積方式屬于__________(填“鉀型”“鎂型”或“銅型”)。

(3)一個XeF2晶胞中實際擁有XeF2__________個。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學—選:3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。
請回答：
 (1)A元素的名稱是                    ；
 (2)B元素原子核外運動狀態(tài)不同的電子數(shù)為    ，C元素原子價電子層的電子排布圖為              ，B與A形成的化合物比C 與A形成的化合物沸點高，其原因是                       
 (3)元素E在周期表中的位置是        ，它的+2價離子的電子排布式為                   ：
（4）由以上五種元素的任意兩種形成的常見化合物中，所含離子鍵成分最多的可能為                 
 (5) 如圖所示，D跟B形成的離子化合物晶體的密度為ag·cm-3，則晶胞的體積是
                   (只要求列出算式)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

26．（15分）2011年9月29日21時天宮一號在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射成功，標志著中國航天邁入了新的臺階，火箭推進劑是成功發(fā)射火箭的重要因素。推進劑主要由可燃劑和氧化劑組成，根據(jù)化學物質(zhì)的形態(tài)不同推進劑可分為固體推進劑和液體推進劑，它們一般由C、H、O、N中的一種或幾種元素組成。請回答下列問題：
(1)已知某固體推進劑主要由可燃劑（聚丁二烯等）和氧化劑甲（一種由三種元素組成的鹽）組成，該鹽溶液中加入硝酸銀溶液，無明顯現(xiàn)象，則甲物質(zhì)所含的化學鍵類型                              ，并用離子方程式表示甲的水溶液呈酸性的原因                                           。
(2)已知某液體推進劑主要由可燃劑肼（N2H4）和氧化劑乙組成，乙所含有的電子數(shù)和肼分子相同，常溫下，乙和肼反應(yīng)生成一種常見的液態(tài)化合物和一種常見的穩(wěn)定單質(zhì)，試寫出該反應(yīng)的化學方程式                                    。列舉乙的另一種主要用途                    。

A．石油產(chǎn)品         B．四氯化碳            C．液氟           D．純堿
(4)戊也可作液體推進劑的氧化劑，取19.6g化合物戊，隔絕空氣加熱使其完全分解，生成氮氣、氧氣和二氧化碳，生成的氮氣折合成標準狀況下的體積為4.48L，生成的二氧化碳氣體被足量的澄清石灰水吸收，得到10.0 g沉淀，生成的氧氣折合成標準狀況下的體積為          L；戊的化學式為   　　　   。
(5)請設(shè)計一個實驗方案，探究由上述四種元素組成的常見無機鹽可能的成份。
__________________________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學元素。

（1）T3+的核外電子排布式是：                                              
（2）Q、R、M的第一電離能由大到小的順序是                 （用元素符號表示）
（3）根據(jù)下列說法填空：
①G單質(zhì)的熔點高于J單質(zhì)，是因為                           
②將J2M2溶于水，要破壞           (離子鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵)
③RE3沸點高于QE4，是因為                                        
④一個Q2E4分子中E的         軌道與Q的         軌道形成σ鍵。
（4）G與R單質(zhì)直接化合生成一種離子化合物G3R。該晶體具有類似石墨的層狀結(jié)構(gòu)。每層中，G原子構(gòu)成平面六邊形，每個六邊形的中心有一個R原子。層與層之間還夾雜一定數(shù)量的原子。請問這些夾雜的原子應(yīng)該是                   （填G或R的元素符號）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分） “物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”
（1）第ⅢA、ⅤA元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似。Ga原子的電子排布式為              。在GaN晶體中，與同一個Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為           。在四大晶體類型中，GaN屬于            晶體。
（2）銅、鐵元素能形成多種配合物。微粒間形成配位鍵的條件是：一方是能夠提供孤電子對的原子或離子，另一方是具有              的原子或離子

（3）CuCl2溶液與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配離子：請回答下列問題：
① H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是         。
②SO2分子的空間構(gòu)型為          。與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學式為          。
③乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為         。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是                            。

④⑶中所形成的配離子中含有的化學鍵類型有              。   
a．配位鍵     b．極性鍵     c．離子鍵    d．非極性鍵
⑤CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中Cl原子的配位數(shù)為              。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案