Question

教材顯示地球上99%的溴元素存在于海洋中，且海水中Br^-的含量一般為0.067g?L^-1．從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：

（1）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br₂，利用到溴的性質是

 

．
（2）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾．寫出溴與二氧化硫水溶液反應的化學方程式：

 

．
（3）以上步驟I中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉化成化合態(tài)的溴，其目的是

 

．
（4）實驗室從溴水中分離溴還可以用萃取法，下列不可用作溴的萃取劑的是

 

．
a．乙酸    b．四氯化碳    c．酒精    d．苯．

Answer 1

考點：海水資源及其綜合利用

專題：元素及其化合物

分析：流程分析可知海水通過一定方法淡化得到淡水和鹵水，鹵水加入氧化劑氧化溴離子為單質溴，通入熱空氣或水蒸氣吹出Br₂，利用的是溴單質的易揮發(fā)性，再利用酸溶液中溴酸根離子和溴離子發(fā)生氧化還原反應得到溴單質；
（1）溴單質具有易揮發(fā)性；
（2）溴與二氧化硫水溶液反應生成硫酸和溴化氫；
（3）過程中得到溴單質，通過熱空氣吹出后用純堿吸收得到溴酸根和溴離子，在酸溶液中重新得到溴單質；
（4）依據萃取的原則是萃取劑不溶于水，在水溶液中分層；

解答： 解：（1）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br₂，利用到溴的性質是易揮發(fā)；
故答案為：揮發(fā)性；
（2）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾．溴與二氧化硫水溶液反應生成硫酸和溴化氫，反應的化學方程式為：
Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄；
故答案為：Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄；
（3）步驟I中溴單質的濃度低，若直接蒸餾，生產成本高；經步驟Ⅱ、Ⅲ，實際上是將溴水濃縮，使溴元素的富集；
故答案為：溴元素的富集；
（4）實驗室從溴水中分離溴還可以用萃取法，下列不可用作溴的萃取劑的是和水溶液互溶的試劑；
a．乙酸乙溶于水，不能做萃取劑，故a錯誤；   
b．四氯化碳不溶于水，可以萃取溴單質，故b正確；    
c．酒精極易溶于水，不能分層，不能做萃取劑，故c錯誤；    
d．苯是不溶于水比水輕的試劑，可以做萃取溴單質的萃取劑，故d正確；
故答案為：ac；

點評：本題考查了海水資源的利用分析判斷，主要是流程操作的理解應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．