下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號中是雜質(zhì))分別可以用什么試劑和方法除去.
①溴苯(苯)
 
           
②KNO3(NaCl)
 
   
③乙酸乙酯(乙酸)
 
    
④乙烷(乙烯)
 
        
⑤乙炔(H2S、PH3
 
(以上各小題不需要試劑的直接填寫除雜方法)
考點:物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題:化學(xué)實驗基本操作
分析:①溴苯和苯沸點不同,可用蒸餾的方法分離;
②KNO3和NaCl的溶解度隨溫度變化不同,可用重結(jié)晶的方法分離;
③乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉,而乙酸可與碳酸鈉反應(yīng);
④乙烯可與溴發(fā)生加成反應(yīng);
⑤H2S、PH3都可與硫酸銅溶液反應(yīng).
解答: 解:①溴苯和苯沸點不同,可用蒸餾的方法分離,故答案為:蒸餾;
②KNO3和NaCl的溶解度隨溫度變化不同,先加水溶解,可用重結(jié)晶的方法分離,故答案為:水,重結(jié)晶;
③乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉,而乙酸可與碳酸鈉反應(yīng),故答案為:飽和Na2CO3溶液,分液;
④乙烯與溴水反應(yīng),而乙烷不能,則選溴水利用洗氣法可除雜,故答案為:溴水,洗氣;
⑤H2S、PH3都可與硫酸銅溶液反應(yīng),可用硫酸銅溶液洗氣,故答案為:硫酸銅溶液,洗氣.
點評:本題考查物質(zhì)的分離、提純,側(cè)重除雜的考查,把握物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵,注意除雜的原則不能引入雜質(zhì),不能與被除雜的物質(zhì)反應(yīng),題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是( 。
A、膠體的分散質(zhì)能透過濾紙
B、膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C、膠體是純凈物,其它分散系是混合物
D、膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1~100 nm之間

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

四個電解裝置都以Pt作電極,它們分別裝著如下電解質(zhì)溶液進(jìn)行電解,電解一段時間后,測定其pH變化,所記錄的結(jié)果正確的是(  )
A B C D
電解質(zhì)溶液 HCl AgNO3 KOH BaCl2
pH變化 減小 增大 增大 不變
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

為驗證氧化性Cl2>Fe3+>SO2,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗).

實驗過程:
I.打開彈簧夾K1~K4,通入一段時間N2,再將T型導(dǎo)管插入B中,繼續(xù)通入N2,然后關(guān)閉K1、K3、K4
Ⅱ.打開活塞a,滴加一定量的濃鹽酸,給A加熱.
Ⅲ.當(dāng)B中溶液變黃時,停止加熱,關(guān)閉K2
Ⅳ.打開活塞b,使約2mL的溶液流入D試管中,檢驗其中的離子.
Ⅴ.打開K3和活塞c,加入70%的硫酸,一段時間后關(guān)閉K3
Ⅵ.更新試管D,重復(fù)過程Ⅳ,檢驗B溶液中的離子.
(1)過程Ⅰ的目的是
 

(2)棉花中浸潤的溶液為
 

(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(4)若將制取的SO2通入酸性高錳酸鉀溶液可使溶液褪色,其離子方程式為
 

(5)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實驗,結(jié)論如下表所示.他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是
 
(填“甲”“乙”“丙”).
過程ⅣB溶液中含有的離子 過程ⅥB溶液中含有的離子
有Fe3+無Fe2+ 有SO42-
既有Fe3+又有Fe2+ 有SO42-
有Fe3+無Fe2+ 有Fe2+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

水是一種重要的自然資源,是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì).請回答下列問題:
(1)水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康.天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是
 
(填兩種物質(zhì)的名稱),其凈水作用的原理是
 

(2)水的凈化與軟化的區(qū)別是
 

(3)硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)(如7.1mg MgO).若某天然水中c(Ca2+)=1.2×10-3mol/L,c(Mg2+)=6×10-4mol/L,則此水的硬度為
 

(4)若(3)中的天然水還含有c(HCO3-)=8×10-4mol/L,現(xiàn)要軟化10m3這種天然水,則需先加入Ca(OH)2
 
g,后加入Na2CO3
 
g.
(5)如圖是電滲析法淡化海水的原理圖,其中,電極A接直流電源的正極,電極B接直流電源的負(fù)極.
①隔膜A是
 
(填“陰”或“陽”)離子交換膜;
②某種海水樣品,經(jīng)分析含有大量的Na+、Cl-,以及少量的K+、SO42-.若用上述裝置對該海水進(jìn)行淡化,當(dāng)?shù)ぷ魍瓿珊,A、B、C三室中所得溶液(或液體)的pH分別為pHa、pHb、pHc,則其大小順序為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某學(xué);瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組為探究二氧化氮的性質(zhì),按圖所示裝置進(jìn)行實驗.請回答下列問題
(1)裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是
 
,儀器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(2)完成下面表格中的空白
 裝置編號  實驗現(xiàn)象  反應(yīng)的化學(xué)方程式  NO2表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)
 乙  淡黃色固體變白色  Na2O2+2NO2═2NaNO3  
 丙      氧化性
(3)取下裝置丙中的試管C,向其中滴加足量的Na2SO4溶液,溶液顏色褪去,該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
.反應(yīng)后的溶液中主要含有SO32-、SO42-、I-、等陰離子,請?zhí)顚戣b定SO32-、SO42-和I-的實驗報告.限選試劑2mol?L-1、HCL、1mol?L-1H2SO4、1mol?L-1BaCl2、1mol?L-1Ba(NO32、CCl4、新制飽和溴水、新制飽和氯水.
 編號  實驗操作  預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
 步驟①  取少量待測溶液于試管A中,加入幾滴
 
(填試劑)振蕩
 
 
證明待測液中含有SO32-
 步驟②  
 
 
 
 步驟③  另取少量待測溶液于試管C中,加入足量氯水,再加入四氯化碳,靜置后觀察顏色  
 
證明待測液中含有I-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的:4HCl(濃)+MnO2
  △  
.
 
 Cl2↑+MnCl2+2H2O
(1)該反應(yīng)既是離子反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng).該反應(yīng)的還原劑是
 
(用化學(xué)式表示).
寫出該反應(yīng)的離子方程式
 

氯氣有毒會污染空氣,實驗室常用氫氧化鈉吸收該實驗的尾氣,寫出用氫氧化鈉吸收氯氣的離子方程式
 

(2)若有17.4gMnO2與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)后,所得溶液的體積為500mL.求:
①轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
 
;
②被氧化的HCl的物質(zhì)的量
 
 mol;
③所得溶液的物質(zhì)的量濃度為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

教材顯示地球上99%的溴元素存在于海洋中,且海水中Br-的含量一般為0.067g?L-1.從海水中提取溴的工業(yè)流程如下:

(1)步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2,利用到溴的性質(zhì)是
 

(2)上述流程中吹出的溴蒸氣,也可以用二氧化硫水溶液吸收,再用氯氣氧化后蒸餾.寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(3)以上步驟I中已獲得游離態(tài)的溴,步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)化成化合態(tài)的溴,其目的是
 

(4)實驗室從溴水中分離溴還可以用萃取法,下列不可用作溴的萃取劑的是
 

a.乙酸    b.四氯化碳    c.酒精    d.苯.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)取黃豆粒大小的一塊金屬鈉,用濾紙擦干其表面的煤油,然后加入到氯化鐵溶液中,反應(yīng)的實驗現(xiàn)象:鈉浮在液面上,很快
 
,四處游動,并發(fā)出嘶嘶的響聲,溶液中的實驗現(xiàn)象是
 
.請寫出反應(yīng)過程中的化學(xué)方程式
 

(2)2.3g Na溶解在
 
g水中,才能使溶液中Na+離子數(shù)與水分子數(shù)之比為1:100,欲使所得溶液呈中性,需要加入
 
mL、1mol/L 的H2SO4溶液.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案