下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號中是雜質(zhì)）分別可以用什么試劑和方法除去．
①溴苯（苯）
 
           
②KNO3（NaCl）
 
   
③乙酸乙酯（乙酸）
 
    
④乙烷（乙烯）
 
        
⑤乙炔（H2S、PH3）
 
（以上各小題不需要試劑的直接填寫除雜方法）
考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：化學(xué)實驗基本操作
分析：①溴苯和苯沸點不同，可用蒸餾的方法分離；
②KNO3和NaCl的溶解度隨溫度變化不同，可用重結(jié)晶的方法分離；
③乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉，而乙酸可與碳酸鈉反應(yīng)；
④乙烯可與溴發(fā)生加成反應(yīng)；
⑤H2S、PH3都可與硫酸銅溶液反應(yīng)．
解答： 解：①溴苯和苯沸點不同，可用蒸餾的方法分離，故答案為：蒸餾；
②KNO3和NaCl的溶解度隨溫度變化不同，先加水溶解，可用重結(jié)晶的方法分離，故答案為：水，重結(jié)晶；
③乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉，而乙酸可與碳酸鈉反應(yīng)，故答案為：飽和Na2CO3溶液，分液；
④乙烯與溴水反應(yīng)，而乙烷不能，則選溴水利用洗氣法可除雜，故答案為：溴水，洗氣；
⑤H2S、PH3都可與硫酸銅溶液反應(yīng)，可用硫酸銅溶液洗氣，故答案為：硫酸銅溶液，洗氣．
點評：本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重除雜的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意除雜的原則不能引入雜質(zhì)，不能與被除雜的物質(zhì)反應(yīng)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是（　�。�
A、膠體的分散質(zhì)能透過濾紙
B、膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C、膠體是純凈物，其它分散系是混合物
D、膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1～100 nm之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四個電解裝置都以Pt作電極，它們分別裝著如下電解質(zhì)溶液進(jìn)行電解，電解一段時間后，測定其pH變化，所記錄的結(jié)果正確的是（　　）
A B C D
電解質(zhì)溶液 HCl AgNO3 KOH BaCl2
pH變化 減小 增大 增大 不變
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為驗證氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）．

實驗過程：
I．打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4．
Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱．
Ⅲ．當(dāng)B中溶液變黃時，停止加熱，關(guān)閉K2．
Ⅳ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子．
Ⅴ．打開K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后關(guān)閉K3．
Ⅵ．更新試管D，重復(fù)過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子．
（1）過程Ⅰ的目的是
 
．
（2）棉花中浸潤的溶液為
 
．
（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）若將制取的SO2通入酸性高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其離子方程式為
 
．
（5）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實驗，結(jié)論如下表所示．他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是
 
（填“甲”“乙”“丙”）．
過程ⅣB溶液中含有的離子 過程ⅥB溶液中含有的離子
甲 有Fe3+無Fe2+ 有SO42-
乙 既有Fe3+又有Fe2+ 有SO42-
丙 有Fe3+無Fe2+ 有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)．請回答下列問題：
（1）水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是
 
（填兩種物質(zhì)的名稱），其凈水作用的原理是
 
．
（2）水的凈化與軟化的區(qū)別是
 
．
（3）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，則此水的硬度為
 
．
（4）若（3）中的天然水還含有c（HCO3-）=8×10-4mol/L，現(xiàn)要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca（OH）2
 
g，后加入Na2CO3
 
g．
（5）如圖是電滲析法淡化海水的原理圖，其中，電極A接直流電源的正極，電極B接直流電源的負(fù)極．
①隔膜A是
 
（填“陰”或“陽”）離子交換膜；
②某種海水樣品，經(jīng)分析含有大量的Na+、Cl-，以及少量的K+、SO42-．若用上述裝置對該海水進(jìn)行淡化，當(dāng)?shù)ぷ魍瓿珊�，A、B、C三室中所得溶液（或液體）的pH分別為pHa、pHb、pHc，則其大小順序為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)�；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組為探究二氧化氮的性質(zhì)，按圖所示裝置進(jìn)行實驗．請回答下列問題
（1）裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是
 
，儀器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）完成下面表格中的空白
 裝置編號  實驗現(xiàn)象  反應(yīng)的化學(xué)方程式  NO2表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)
 乙  淡黃色固體變白色  Na2O2+2NO2═2NaNO3  
 丙      氧化性
（3）取下裝置丙中的試管C，向其中滴加足量的Na2SO4溶液，溶液顏色褪去，該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．反應(yīng)后的溶液中主要含有SO32-、SO42-、I-、等陰離子，請?zhí)顚戣b定SO32-、SO42-和I-的實驗報告．限選試劑2mol?L-1、HCL、1mol?L-1H2SO4、1mol?L-1BaCl2、1mol?L-1Ba（NO3）2、CCl4、新制飽和溴水、新制飽和氯水．
 編號  實驗操作  預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
 步驟①  取少量待測溶液于試管A中，加入幾滴
 
（填試劑）振蕩		  
 
證明待測液中含有SO32-
 步驟②  
 
  
 
 步驟③  另取少量待測溶液于試管C中，加入足量氯水，再加入四氯化碳，靜置后觀察顏色  
 
證明待測液中含有I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的：4HCl（濃）+MnO2
  △  
.
 
 Cl2↑+MnCl2+2H2O
（1）該反應(yīng)既是離子反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)．該反應(yīng)的還原劑是
 
（用化學(xué)式表示）．
寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
氯氣有毒會污染空氣，實驗室常用氫氧化鈉吸收該實驗的尾氣，寫出用氫氧化鈉吸收氯氣的離子方程式
 
．
（2）若有17.4gMnO2與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)后，所得溶液的體積為500mL．求：
①轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
 
；
②被氧化的HCl的物質(zhì)的量
 
 mol；
③所得溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

教材顯示地球上99%的溴元素存在于海洋中，且海水中Br-的含量一般為0.067g?L-1．從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：

（1）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用到溴的性質(zhì)是
 
．
（2）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾．寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）以上步驟I中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)化成化合態(tài)的溴，其目的是
 
．
（4）實驗室從溴水中分離溴還可以用萃取法，下列不可用作溴的萃取劑的是
 
．
a．乙酸    b．四氯化碳    c．酒精    d．苯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）取黃豆粒大小的一塊金屬鈉，用濾紙擦干其表面的煤油，然后加入到氯化鐵溶液中，反應(yīng)的實驗現(xiàn)象：鈉浮在液面上，很快
 
，四處游動，并發(fā)出嘶嘶的響聲，溶液中的實驗現(xiàn)象是
 
．請寫出反應(yīng)過程中的化學(xué)方程式
 
．
（2）2.3g Na溶解在
 
g水中，才能使溶液中Na+離子數(shù)與水分子數(shù)之比為1：100，欲使所得溶液呈中性，需要加入
 
mL、1mol/L 的H2SO4溶液．

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同步練習(xí)冊答案