【題目】下列各選項有機物同分異構體的數(shù)目，與分子式為C5H12O且含有兩個甲基的醇的有機物數(shù)目相同的是(不含立體異構)：

A.分子式為CH2BrCl 的鹵代烴

B.分子式為C4H8O2的酯

C.的一溴代物

D.立方烷()的二氯代物

【答案】B

【解析】

分子式為C5H12O且含有兩個甲基的醇的有機物的同分異構體有4種，分別為：CH3CH(OH)CH2CH2CH3、(C2H5)2CHOH、CH3CH2CH(CH3)CH2OH、(CH3)2CHCH2CH2OH。

A．分子式為CH2BrCl 的鹵代烴只有一種，不符合題意；

B．分子式為C4H8O2的酯有甲酸丙酯、甲酸異丙酯、乙酸乙酯和丙酸甲酯四種，符合題意；

C．的一溴代物有5種，溴原子可以在甲基上、和甲基直接相連的碳原子上，還有在環(huán)上和甲基處于鄰、間、對三個位置，共有5種，不符合題意；

D．立方烷()的二氯代物有三種，分別為兩個氯原子在立方烷構成的立方體的鄰邊、面對角線和體對角線，不符合題意；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氟離子電池是一種前景廣闊的新型電池，其能量密度是目前鋰電池的十倍以上且不會因為過熱而造成安全風險。如圖是氟離子電池工作示意圖，其中充電時F-從乙電極流向甲電極，下列關于該電池的說法正確的是（ ）

A.放電時，甲電極的電極反應式為Bi－3e-＋3F-=BiF3

B.放電時，乙電極電勢比甲電極高

C.充電時，導線上每通過1mole-，甲電極質(zhì)量增加19g

D.充電時，外加電源的正極與乙電極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，某水溶液M中存在的粒子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-、H2O和H2A。根據(jù)題意回答下列問題：

(1)H2A為_____(填“強”或“弱”)酸，向H2A溶液中加水會使的值_______ (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)若M是由一種溶質(zhì)組成的溶液，則

①M的溶質(zhì)可以是Na2A或_________，Na2A的水溶液pH__________ (填“<”、“ >”或“=”)7

②向Na2A溶液中加人__________ (填字母)可抑制其水解。

A. 氯化銨固體 B. KOH 固體 C. 水 D. 升高溫度

③已知Ksp(CuA)=1.310-36，向20mL1 mo1·L-1Na2A溶液中加入10mL1 mo1·L-1CuCl2溶液，混合后溶液的Cu2+為____________mo1·L-1。(忽略A2-的水解)

(3)若溶液M由10mL1.00 mo1·L-1H2A溶液與10mL1.00mo1·L-1NaOH溶液混合而成，下列關于溶液M的說法正確的是______(填字母)。

A.c(A2-)+ c(HA-)+ c(H2A)=1 mo1·L-1

B.若溶液顯酸性，則c(Na+)>c(HA-)> c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

C.離子濃度關系：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)

D. 25℃時，加水稀釋后，n(H+)與n(OH-)的乘積變大

(4)濃度均為0.1 mo1·L-1的Na2A、NaHA混合溶液中，=______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物X是一種環(huán)境激素，存在如圖轉化關系：

化合物A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，分子中含有兩個化學環(huán)境完全相同的甲基，其苯環(huán)上的一硝基取代物只有兩種。1H﹣NMR譜顯示化合物G的所有氫原子化學環(huán)境相同。F是一種可用于制備隱形眼鏡的高聚物。根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)下列敘述正確的是__；

a.化合物A分子中含有聯(lián)苯結構單元

b.化合物A可以和NaHCO3溶液反應，放出CO2氣體

c.X與NaOH溶液反應，理論上1mol X最多消耗6mol NaOH

d.化合物D能與Br2發(fā)生加成反應

(2)化合物C的結構簡式是__，A→C的反應類型是__；

(3)寫出同時滿足下列條件的D的所有同分異構體的結構簡式(不考慮立體異構)__；

a.屬于酯類 b.能發(fā)生銀鏡反應

(4)寫出B→G反應的化學方程式__；

(5)寫出E→F反應的化學方程式__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，有關物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：

（1）電解質(zhì)由強至弱順序為___(用化學式表示，下同)。

（2）常溫下，0.02mol·L-1的CH3COOH溶液的電離度約為___，體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者___后者(填“＞”、“＜”或“=”)。

（3）下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結合H+的能力由大到小的順序為_____。

（4）NaHSO3溶液顯酸性的原因_____(離子方程式配適當文字敘述)，其溶液中離子濃度由大到小的關系是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人工腎臟可用間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO(NH2)2]。下列有關說法正確的是（ ）

A. a為電源的負極

B. 電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高

C. 除去尿素的反應為：CO(NH2)2＋2Cl2＋H2O== N2＋CO2＋4HCl

D. 若兩極共收集到氣體0.6mol，則除去的尿素為0.12mol(忽略氣體溶解，假設氯氣全部參與反應)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示。下列說法不正確的是

A. Z、Y、X的原子半徑依次減小，非金屬性依次降低

B. Z、Y、W的最高價氧化物的水化物的酸性依次降低

C. WH4與Z元素的單質(zhì)在一定條件下可發(fā)生化學反應

D. W的位置是第2周期，第IV A族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】釩（V）為過渡元素，可形成多價態(tài)化合物，在工業(yè)催化、新材料、新能源等領域有廣泛應用。

（1）金屬釩熔點很高，可由鋁熱反應制得。

已知25℃、101 KPa時

4A1（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1=akJmol-1

4V（s）+5O2（g）═2V2O5（s）△H2=bkJmol-1

則用鋁熱反應冶煉金屬V（s）的熱化學方程式為______。

（2）全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能系統(tǒng)，工作原理如圖所示：

查閱相關資料可知：

離子種類

VO2+

VO2+

V3+

V2+

顏色

黃色

藍色

綠色

紫色

①該電池放電時，VO2+發(fā)生還原反應，則正極的反應式是______。

②當完成儲能時，負極溶液的顏色為______。

③電池放電時，負極區(qū)溶液的pH將______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

④用該釩電池在鐵制品上鍍銅，鐵制品應與電池的______極（填“A“或“B“）相連。若電鍍開始時兩電極質(zhì)量相等，電鍍一段時間后，兩電極質(zhì)量之差為128g，此時轉移電子的物質(zhì)的量為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機物合成中的重要試劑，其沸點為－5.5℃，易水解。已知：AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3 +HNO2，某學習小組在實驗室用Cl2和NO制備ClNO并測定其純度，相關實驗裝置如圖所示。

(1)制備Cl2的發(fā)生裝置可以選用___________(填字母代號)裝置，發(fā)生反應的離子方程式為___________。

(2)欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置，其連接順序為 a→________________(按氣流方向，用小寫字母表示)。

(3)實驗室可用圖示裝置制備亞硝酰氯：

①實驗室也可用 B 裝置制備 NO ， X裝置的優(yōu)點為___________________________________。

②檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開K2，然后再打開K3，通入一段時間氣體，其目的是____________，然后進行其他操作，當Z中有一定量液體生成時，停止實驗。

(4)已知：ClNO 與H2O反應生成HNO2和 HCl。

①設計實驗證明 HNO2是弱酸：_____________。(僅提供的試劑：1 molL-1鹽酸、 1 molL-1HNO2溶液、 NaNO2溶液、紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙)。

②通過以下實驗測定ClNO樣品的純度。取Z中所得液體m g 溶于水，配制成250 mL 溶液；取出25.00 mL樣品溶于錐形瓶中，以K2CrO4溶液為指示劑，用c molL-1 AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為20.00mL。滴定終點的現(xiàn)象是__________，亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分數(shù)為_________。(已知： Ag2CrO4為磚紅色固體； Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10-12)

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