制備食用碘鹽（KIO3）原理之一為：I2 +2KClO3Cl2 +2KIO3,下列說法正確的是

A．KClO3和KIO3均屬于離子化合物，只含有離子鍵
B．反應過程中I2置換出Cl2，由此可推斷非金屬性I＞Cl
C．為防止反應的尾氣造成大氣污染，可以用飽和食鹽水吸收尾氣
D．制備KIO3的反應中I2被氧化

D

解析試題分析：A、KClO3和KIO3均屬于離子化合物，既含有離子鍵，也含有共價鍵，A不正確；B、在反應中單質(zhì)碘是還原劑，KClO3是氧化劑，非金屬性應該是Cl＞I，B不正確；C、氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小，應該用氫氧化鈉溶液吸收，C不正確；D、碘元素的化合價從0價升高到＋5價，失去電子被氧化，發(fā)生氧化反應，D正確，答案選D。
考點：考查化學鍵、氧化還原反應的判斷、氯氣尾氣的吸收等

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向僅含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中這種離子的物質(zhì)的量隨消耗氯氣物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說法中正確的是

A．線段III代表Fe2+的變化情況
B．線段I代表Br-的變化情況
C．a(chǎn)值等于6
D．原混合溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生如下反應：
3NF3＋5H2O→2NO＋HNO3＋9HF。下列有關該反應的說法正確的是

A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑
B．NF3是極性分子，在潮濕空氣中泄漏會看到紅棕色氣體
C．若生成1 mol HNO3，則轉(zhuǎn)移2NA個電子
D．每消耗0．2mol氧化劑，可收集到5．418L氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列過程中不涉及氧化還原反應的是

A．由植物油制備人造黃油
B．用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板
C．用犧牲陽極的陰極保護法防止金屬被腐蝕
D．在蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，析出白色固體

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在熔融KOH中大氣中的氧可將鉻鐵礦FeCr2O4中Fe和Cr的化合價都轉(zhuǎn)化為+6價，氧化 1 mol FeCr2O4在理論上需要多少摩爾氧氣

A．2molB．2.5molC．3molD．4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

化學在日常生活中具有廣泛的應用，下列應用中不涉及氧化還原反應原理的是

A．用明礬[KAl(SO4)2·12H2O]凈水 B．海水中提取溴
C．交警用CrO3檢驗司機是否酒后駕駛 D．醫(yī)務室用雙氧水消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將1.95g鋅粉加入到200mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反應，則還原產(chǎn)物可能是（   ）

A．M B．M2+ C．M3+ D．MO2+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知BrFn與水按3:5物質(zhì)的量比反應，生成HF、HBrO3、O2和Br2，且O2和Br2物質(zhì)的量相等．請回答：
（1）n=       （2）氧化產(chǎn)物是        （3）1mol水可還原      mol BrFn?

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應，生成Cu2+和Cu。
（1）現(xiàn)有8.4克氧化銅被氫氣完全還原后，得到紅色固體6.96克，其中含單質(zhì)銅與氧化亞銅的物質(zhì)的量之比是               ；
（2）若將6.96克上述混合物與足量的濃硝酸充分反應：
①生成標準狀況下1.568升的氣體（不考慮NO2的溶解，也不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化），則該氣體的成分是         ，其物質(zhì)的量之比是            ；
②把得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮，把析出的晶體過濾，得晶體20.328g。經(jīng)分析，原溶液中的Cu2+有20%殘留在母液中，所得晶體的化學式為                   。
（3）Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，加入100mL 0.6mol/L HNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同時收集到224mL NO氣體(標準狀況)。如原混合物中Cu的物質(zhì)的量為X，求其中Cu2O、CuO的物質(zhì)的量及X的取值范圍(寫出解題過程)。

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