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X、Y、Z、W有如圖所示的轉化關系，則X、Y、Z可能是(　　)

①N2、NO、NO2　②AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2�、跾、SO2、SO3�、躈aOH、Na2CO3、NaHCO3

A．①②③④                             B．①②

C．②④                                 D．③④


解析　N2與O2不能反應生成NO2，①錯，S與O2不能反應生成SO3，③錯。故C選項正確。

答案　C


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農業(yè)生產中用途較廣（如被用作某些電池的電解質）�，F(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質，構成原電池。有關物質之間的轉化關系如下圖：（注意：其中有些反應的條件及部分生成物被略去）

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）反應④為A在某種氣體中燃燒，生成單質Y和A的氧化物，其反應方程式為

____________________________________________________________________；

（2）從D溶液制備D的無水晶體的“操作a”為__________________________；

（3）E的電子式為_________________________________；

（4）反應⑤的化學方程式為_____________________________________________；

（5）原電池反應①中正極的電極反應式為_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


據(jù)新浪科技網報道：美國科學家發(fā)現(xiàn)，普通鹽水在無線電波的照射下可以燃燒，這很可能是21世紀人類最偉大的發(fā)現(xiàn)之一，將有望解決未來人類的能源危機。無線電頻率可以降低鹽水中所含元素之間的結合力，釋放出氫原子，一旦點火，氫原子就會在這種頻率下持續(xù)燃燒。上述“結合力”的實質是(　　)

A．離子鍵　　　　　　　     B．共價鍵

C．一種靜電引力             D．一種靜電斥力

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科目：高中化學 來源： 題型：


將過量的金屬鋅投入到含有0.200 mol H2SO4的熱濃硫酸中，下列判斷正確的是(雙選)(　　)

A．因發(fā)生“鈍化”而不反應            B．產生的SO2為0.100 mol

C．產生的SO2少于0.100 mol            D．除SO2外還會有H2產生

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中正確的是(　　)

A．鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬

B．點燃的鎂條插入盛有二氧化碳的集氣瓶里，則迅速熄滅

C．鋁在高溫下能還原錳、鐵、鉻等金屬的氧化物

D．因為鎂和鋁在空氣中都能形成氧化膜，所以鎂和鋁都不溶于濃硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性能，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO下列敘述中正確的是(　　)

A．在氮化鋁的合成反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B．氮化鋁中N的化合價為－3價

C．因為具有抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性能，所以氮化鋁屬于金屬材料

D．合成氮化鋁的反應符合“綠色化學”的思想

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科目：高中化學 來源： 題型：


從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質)中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：

　請回答下列問題。

(1)流程甲加入鹽酸后生成Al3＋的離子方程式為____________。

(2)流程乙加入燒堿后生成SiO的離子方程式為___________。

(3)驗證濾液B含F(xiàn)e3＋， 可取少量濾液并加入________(填試劑名稱)。

(4)濾液E、K中溶質的主要成分是________(填化學式)，寫出該溶質的一種用途____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


關于淀粉和纖維素的下列說法中，正確的是(　　)

A．兩者的分子式相同，且互為同分異構體

B．兩者都屬于糖類，且都是甜味

C．兩者都能水解，且水解的最終產物相同

D．兩者都屬于高分子化合物，且遇碘單質都顯藍色

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科目：高中化學 來源： 題型：


O2和O3是氧元素的兩種單質，根據(jù)其分子式完成下列各題：

(1)等質量的O2和O3所含分子個數(shù)比為________，原子個數(shù)比為________，分子的物質的量之比為________。

(2)等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數(shù)比為________，原子個數(shù)比為________，質量比為________。

(3)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b，那么c g氧氣在標準狀況下的體積約是________(用含NA的式子表示)。

(4)配制100 mL 1 mol·L－1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO4(密度為1.84g·mL－1，質量分數(shù)為98%)的體積為_______mL。

(5)現(xiàn)要配制1 mol·L－1 Na2CO3溶液250 mL，求：①需要固體Na2CO3________g；②需要含結晶水的碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)________g；③需要物質的量濃度為4mol·L－1的Na2CO3溶液________mL；④需要溶質的質量分數(shù)為12%、密度為1.12 g·cm－3的Na2CO3溶液________mL。

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