已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農業(yè)生產中用途較廣（如被用作某些電池的電解質）�，F(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質，構成原電池。有關物質之間的轉化關系如下圖：（注意：其中有些反應的條件及部分生成物被略去）

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）反應④為A在某種氣體中燃燒，生成單質Y和A的氧化物，其反應方程式為

____________________________________________________________________；

（2）從D溶液制備D的無水晶體的“操作a”為__________________________；

（3）E的電子式為_________________________________；

（4）反應⑤的化學方程式為_____________________________________________；

（5）原電池反應①中正極的電極反應式為_________________________________。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，可逆反應C(s)＋CO2(g)  2CO(g)　ΔH<0，達到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進行如下操作：①升高反應體系的溫度；②增加反應物C的用量；③縮小反應體系的體積：④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的是                                                                                               

A．①②③④       B．①③          C．②④         D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（    ）

A．1mol銅與足量的硫反應時失去的電子數(shù)為NA

B．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1 NA

C．0.5 mol NO2氣體降溫后顏色變淺，其所含的分子數(shù)仍然為0.5 NA

D．1molFeCl3和沸水完全反應轉化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有四瓶丟失標簽的 NaOH 、Na2CO3 、AlCl3 、NH4HSO4溶液，為鑒別四瓶溶液，將四瓶溶液編號為A、B、C、D進行實驗。實驗過程和記錄如圖Z4－3所示(無關物質已經略去)：

 

請回答：

(1)Y、Z 的化學式分別為：Y__________；Z__________；X 與 B 反應的離子方程式為_________________________。

(2)D溶液pH________(填“大于”、“小于”或“等于”)7，原因是(用離子方程式表示)_____________ _______。

 (3)等物質的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是__________(用化學式表示)。

(4)請寫出C與過量B反應(加熱)的離子方程式：____________________。

(5)若B、C的稀溶液混合后(不加熱)溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有短周期元素構成的3種單質甲、乙、丙，它們在一定條件下能發(fā)生如下變化，部分產物已略去。

(1)若反應①可在常溫下進行，則A的電子式為________。若反應①需在加熱條件下進行，則反應①的化學方程式為____________________________。

(2)反應②的化學方程式為________，該反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應。

(3)從C溶液中得到C需經過兩步操作：先從C溶液中得到晶體，再將得到的晶體轉化為C。從C溶液中得到晶體的過程被稱為________，將得到的晶體轉化為C的實驗條件是____________________________________。

(4)反應③中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


Mg及其化合物可以發(fā)生如下轉化(部分反應物、生成物或水已略去)，已知X、Y、Z為氣態(tài)單質，B常溫下為液態(tài)，D的焰色為黃色，C和G混合冒白煙并生成A。

(1)寫出下列物質的化學式：A________；Y________。

(2)請用電子式表示B的形成過程：_________________________________

_______________________________________。

(3)請用電離或水解平衡解釋A＋B＋Mg—→C＋X＋MgCl2的原因________

________________________________________________________________。

(4)將1 mol CO2通入1 L溶質為F的溶液中，充分反應后，再向混合液中逐滴滴加鹽酸，所加鹽酸的體積與生成的氣體的關系如圖所示，原F溶液的物質的量濃度為________ mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質中都是既有離子鍵又有共價鍵的一組是(　　)

A．NaOH、H2O、NH4Cl

B．KOH、Na2O2、(NH4)2S

C．MgO、CaBr2、NaCl

D．Na2SO4、HCl、MgCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：


短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。

X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是（    ）

A．原子半徑的大小順序: r(Y)>r(Z)>r(W)

B．元素Z、W 的簡單離子的電子層結構不同

C．元素Y 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z 的強

D．只含X、Y、Z 三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、W有如圖所示的轉化關系，則X、Y、Z可能是(　　)

①N2、NO、NO2�、贏lCl3、Al(OH)3、NaAlO2　③S、SO2、SO3�、躈aOH、Na2CO3、NaHCO3

A．①②③④                             B．①②

C．②④                                 D．③④

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