Question

【題目】某一反應體系中反應物和生成物共有六種物質(zhì)：HC1(濃)、KMnO4、MnCl2、H2O、Cl2、KCl。已知Cl2、MnCl2為生成物。

（1） 該反應中的氧化劑為____________，氧化產(chǎn)物為________。氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___________。

（2） 若產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為1.12 L，則反應過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)。

（3） 若反應中轉(zhuǎn)移0.3 mol電子，則消耗(或生成)HC1____________g。

Answer 1

【答案】

（1）KMnO4；C12；5 : 2；

（2）0.1；

（3）17．52；

【解析】

試題分析：（1）高錳酸鉀中的錳元素處于最高價，只有氧化性，能將HCl氧化，HCl是還原劑，對應的產(chǎn)物Cl2是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子守恒配平高錳酸鉀氧化HCl的化學方程式為：2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2，氧化產(chǎn)物是氯氣，還原產(chǎn)物是MnCl2，物質(zhì)的量之比為5：2，故答案為：KMnO4； Cl2；5：2；

（2）根據(jù)化學方程式：2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2，當生成5mol的氯氣時，消耗高錳酸鉀2mol，轉(zhuǎn)移電子10mol，當產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為1.12L，即生成氯氣是0.05mol時，消耗高錳酸鉀0.02mol，則反應過程中轉(zhuǎn)移電子0.1mol，即0.1NA個，故答案為：0.1；

（2）根據(jù)化學方程式：2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2，當生成5mol的氯氣時，消耗高錳酸鉀2mol，轉(zhuǎn)移電子10mol，若反應中轉(zhuǎn)移0.3 mol電子，則消耗HC1的物質(zhì)的量為×16=0.48mol，質(zhì)量為0.48mol×36.5g/mol=17．52g，故答案為：17．52。