Question

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A、氧化鋁與稀鹽酸反應(yīng)：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O
• B、鋼鐵在潮濕的空氣中腐蝕的正極反應(yīng)式：4OH^--4e^-=O₂+2H₂O
• C、碳酸氫鈉的水解：HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-
• D、硫酸亞鐵溶液中加雙氧水：Fe²⁺+2H₂O₂+4 H⁺=Fe³⁺+4H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．氧化鋁能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，據(jù)此分析解答；
B．鋼鐵在酸性環(huán)境中發(fā)生析氫腐蝕，在弱酸性、中性或堿性環(huán)境中發(fā)生吸氧腐蝕，據(jù)此分析解答；
C．碳酸氫鈉為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，該式為電離方程式；
D．硫酸亞鐵和過氧化氫反應(yīng)生成三價鐵離子和水，方程式左右電荷不守恒．

解答： 解：A．氧化鋁能與鹽酸反應(yīng)Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O，氧化鋁和水寫化學(xué)式，其它拆成離子，所以離子反應(yīng)方程式為：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O，故A正確；
B．鋼鐵在酸性環(huán)境中發(fā)生析氫腐蝕，在弱酸性、中性或堿性環(huán)境中發(fā)生吸氧腐蝕，無論析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，負(fù)極上都是鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe-2e^-═Fe²⁺，發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-，發(fā)生析氫腐蝕時，正極上氫氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-═H₂↑，故B錯誤；
C．H₃O⁺為水合氫離子，HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-為碳酸氫根離子的電離方程式，碳酸氫鈉的水解方程式為：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，故C錯誤；
D．雙氧水具有氧化性，二價鐵離子具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e²⁺+2H₂O₂+4 H⁺=Fe³⁺+4H₂O方程式左右電荷不守恒，正確的離子反應(yīng)為：4Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺=4Fe³⁺+4H₂O，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式的物質(zhì)，B鋼鐵在潮濕的空氣中腐蝕原理為該題的難點，題目難度中等．