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雙氧水可作為礦業(yè)廢液消毒劑，能消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN），化學方程式為：KCN+H2O2+H2O═KHCO3+A↑（已配平，反應前后N元素價態(tài)未發(fā)生改變）．
（1）A的化學式為
 

（2）反應中被氧化的元素為
 
．
（3）該反應中的氧化劑是
 
．
（4）若將KCN改為HCN也發(fā)生類似上述反應，則該反應的化學方程式為
 
．
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：反應KCN+H2O2+H2O═KHCO3+A↑中，由質量守恒可知A中含有1個N，3個H，應為NH3，反應中N元素化合價不變，為-3價，C元素化合價由+2價升高到+4價，被氧化，H2O2中O元素化合價由-1價降低到-2價，被還原，H2O2為氧化劑，以此解答該題．
解答： 解：（1）由質量守恒可知A中含有1個N，3個H，應為NH3，故答案為：NH3；
（2）C元素化合價由+2價升高到+4價，被氧化，故答案為：C；
（3）H2O2中O元素化合價由-1價降低到-2價，被還原，H2O2為氧化劑，故答案為：H2O2；
（4）若將KCN改為HCN也發(fā)生類似上述反應，則產物應為CO2和NH3，方程式為HCN+H2O2═CO2+NH3，故答案為：HCN+H2O2═CO2+NH3．
點評：本題綜合考查氧化還原反應，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力和基本概念的理解，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念和物質的性質，解答本題注意從質量守恒的角度判斷生成物，注意題給信息的掌握，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有一種白色粉末是無水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，灼燒至恒重時，質量為21.2g．把放出的氣體通入足量澄清石灰水中，生成10.0g沉淀．灼燒后的殘渣能與2.0mol/L鹽酸恰好完全反應．試求：
（1）原混合物中碳酸氫鈉的質量；
（2）所用鹽酸的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在無色溶液中可能大量存在的離子組是（　�。�
A、Na+、K+、HCO
 
-
3
、I-
B、Ag+、K+、Cl-、NO
 
-
3
C、Mg2+、H+、SO
 
2-
4
、MnO
 
-
4
D、Ba2+、Na+、OH-、SO
 
2-
4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、氧化鋁與稀鹽酸反應：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
B、鋼鐵在潮濕的空氣中腐蝕的正極反應式：4OH--4e-=O2+2H2O
C、碳酸氫鈉的水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
D、硫酸亞鐵溶液中加雙氧水：Fe2++2H2O2+4 H+=Fe3++4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

標出下列氧化還原反應的電子轉移數目和方向，并寫出氧化劑和還原劑
（1）Fe2O3+3Al
 高溫 
.
 
Al2O3+3Fe中氧化劑是
 
，還原劑是
 

（2）2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中氧化劑是
 
，還原劑是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在100℃時，將0.40mol的二氧化氮氣體充入2L抽真空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表數據：
時間（s） 0 20 40 60 80
n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
（1）上述條件下，反應開始至20s時，二氧化氮的平均反應速率為
 
mol?L-1?min-1．
（2）n3
 
n4（填“＞”、“＜”或“=”），該反應的平衡常數值為
 
；
（3）若在相同情況下最初向該容器充入的是四氧化二氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，四氧化二氮的起始濃度是
 
mol/L，假設在80s時達到平衡，請在如圖所示的圖中畫出并標明該條件下此反應中N2O4和NO2的濃度隨時間變化的曲線．
（4）在（3）中條件下達到平衡后四氧化二氮的轉化率為
 
．
（5）達到平衡后，如升高溫度，氣體顏色會變深，則升高溫度后，反應2NO2?N2O4的平衡常數將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

A-Z均為常見物質，A生活中不可缺少，B、E為氣體，C、F、M為金屬，G為無色液體，M在B氣體中燃燒產生棕黃色的煙，有些反應物或生成物已經略去．

回答下列問題：
（1）A的化學式
 
．
（2）K與B反應的離子方程式
 

（3）D和F反應的化學方程式
 

（4）F→X的離子方程式
 

（5）Y→X的離子方程式
 

（6）Z的水溶液可以做凈水劑，用離子方程式表示原因：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用標準的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列各操作中，使測定結果偏低的是（　　）
A、用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，注入標準溶液鹽酸進行滴定
B、用蒸餾水洗滌錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液進行滴定
C、滴定前讀酸液體積時仰視，滴定后讀酸液體積時俯視
D、用堿式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗滌后的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水和2滴甲基橙試液后進行滴定

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科目：高中化學 來源： 題型：

在體積為VL的密閉容器中，充入a molN2和b molH2，經3分鐘生成c molNH3．試回答下面問題：
（1）以N2為研究對象，計算其速率v（N2）的值
（2）求H2的轉化率
（3）求3分鐘時NH3的體積分數
（4）計算反應前后的壓強之比．

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