標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向，并寫出氧化劑和還原劑
（1）Fe2O3+3Al
 高溫 
.
 
Al2O3+3Fe中氧化劑是
 
，還原劑是
 

（2）2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中氧化劑是
 
，還原劑是
 
．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：（1）Fe2O3+3Al
 高溫 
.
 
Al2O3+3Fe中Fe元素化合價(jià)降低，被還原，F(xiàn)e2O3為氧化劑，Al元素化合價(jià)升高，被氧化，為還原劑；
（2）2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中Mn元素化合價(jià)降低，被還原，KMnO4為氧化劑，Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，HCl為還原劑．
解答： 解：（1）Fe2O3+3Al
 高溫 
.
 
Al2O3+3Fe中Fe元素化合價(jià)降低，被還原，F(xiàn)e2O3為氧化劑，Al元素化合價(jià)升高，被氧化，為還原劑，則Fe得到2×3e-，Al失去2×3e-，
電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向可表示為，故答案為：；Fe2O3；Al；
（2）2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中Mn元素化合價(jià)降低，被還原，KMnO4為氧化劑，Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，HCl為還原劑，反應(yīng)中Mn得到2×5e-，Cl失去10e-，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向可表示為，
故答案為：；KMnO4；HCl．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握元素化合價(jià)的變化，能會(huì)用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫不正確的是（　　）
A、用氯化鐵溶液腐蝕銅板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B、澄清石灰水中加少量小蘇打溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
C、用燒堿吸收氯氣：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D、用O3處理KI中的I-離子：4I-+O3+2H+=2I2+O2+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配制物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L的NaOH溶液500mL，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）填寫①②對(duì)應(yīng)的問(wèn)題
應(yīng)稱量NaOH的質(zhì)量/g已給儀器除已給儀器外還需要的玻璃儀器
①
 
燒杯、量筒、膠頭滴管、500mL容量瓶②
 
（2）下列操作中，容量瓶所具備的功能有
 
（填序號(hào)）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．貯存溶液
C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）下列操作對(duì)配制的NaOH溶液濃度有偏高影響的是
 
．
A．稱量NaOH固體時(shí)，露置在空氣的時(shí)間過(guò)長(zhǎng)
B．選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量的蒸餾水
C．在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中
D．在定容時(shí)仰視容量瓶刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（　�。�
A、K+、HCO3-、CO32-、Cl-
B、NO3-、HCO3-、OH-、K+
C、Al3+、Na+、OH-、SO42-
D、H+、Cl-、Na+、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知由NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混合物，硫元素的質(zhì)量分為a%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）
A、a%
B、2a%
C、1-1.75a%
D、1-0.75a%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

雙氧水可作為礦業(yè)廢液消毒劑，能消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN），化學(xué)方程式為：KCN+H2O2+H2O═KHCO3+A↑（已配平，反應(yīng)前后N元素價(jià)態(tài)未發(fā)生改變）．
（1）A的化學(xué)式為
 

（2）反應(yīng)中被氧化的元素為
 
．
（3）該反應(yīng)中的氧化劑是
 
．
（4）若將KCN改為HCN也發(fā)生類似上述反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

今有①H2SO4；②HCl；③CH3COOH三種溶液．選擇填空：（填序號(hào)）
A．①＞②＞③B．①＜②＜③C．①=②=③D．①=③＞②
E．①=②＞③F．①=②＜③G．①＜②=③H．①＞②=③
（1）當(dāng)它們的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是
 
；
（2）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH的關(guān)系是
 
；
（3）中和等體積等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，需同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為
 
；
（4）等體積等物質(zhì)的量濃度的①、②、③三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應(yīng)，要使反應(yīng)后的溶液呈中性，所需燒堿溶液的體積關(guān)系為
 
；
（5）當(dāng)它們的pH相同體積相同時(shí)，同時(shí)加入足量鋅，若產(chǎn)生相同體積的氣體（相同狀況），所需時(shí)間
 
；
（6）將pH相同的三種酸均稀釋10倍后，pH關(guān)系為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)：TiCl4+4Na═4NaCl+Ti，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)說(shuō)明鈉是強(qiáng)還原劑，可用于冶煉金屬
B、該反應(yīng)中Ti元素被氧化
C、該反應(yīng)條件是TiCl4在熔融狀態(tài)或在水溶液中
D、TiCl4是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將V1 L 2.0mol/L CuSO4溶液和V2 L 1.0mol/L H2SO4溶液混合（不考慮混合溶液的體積變化）．通過(guò)必要的計(jì)算填空：
（1）向混合溶液中加入足量的鐵粉，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余．則c（Fe2+）=
 
 mol/L．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成的V（H2）=
 
 L．
（3）若V1＜V2，充分反應(yīng)后溶液的質(zhì)量會(huì)
 
（填“增重、減輕或不變”）
 
 g．

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