Question

下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�

• A、用氯化鐵溶液腐蝕銅板：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺
• B、澄清石灰水中加少量小蘇打溶液：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O
• C、用燒堿吸收氯氣：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
• D、用O₃處理KI中的I^-離子：4I^-+O₃+2H⁺=2I₂+O₂+H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．銅和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，據(jù)此分析解答；
B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液反應(yīng)，發(fā)生Ca（OH）₂+NaHCO₃═CaCO₃↓+H₂O+NaOH，據(jù)此分析解答；
C．用燒堿吸收氯氣，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，據(jù)此分析解答；
D．離子方程式左右電荷不守恒．

解答： 解：A．用FeCl₃溶液腐蝕銅箔制造印刷電路板發(fā)生反應(yīng)：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂，離子反應(yīng)為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，故A正確；
B．Ca（OH）₂溶液中電離出Ca²⁺與OH^-，NaHCO₃溶液中電離出Na⁺與HCO₃^-，OH^-與HCO₃^-可以反應(yīng)生成CO₃^2-與H₂O，生成的CO₃^2-又可以與Ca²⁺生成CaCO₃↓，此反應(yīng)產(chǎn)物與藥品用量有關(guān)：若Ca（OH）₂過量，Ca（OH）₂+NaHCO₃═CaCO₃↓+H₂O+NaOH，若NaHCO₃過量，Ca（OH）₂+2NaHCO₃═CaCO₃↓+2H₂O+Na₂CO₃，由于本選項(xiàng)是澄清石灰水過量，反應(yīng)的離子方程式為Ca²⁺+OH-+HCO₃-=CaCO₃↓+H₂O，故B正確；
C．用燒堿吸收氯氣，發(fā)生反應(yīng)Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，離子反應(yīng)為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故C正確；
D．用O₃處理KI中的I^-離子，臭氧是氧化劑，碘離子是還原劑，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為2I^-+O₃+2H⁺=I₂+O₂+H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式的物質(zhì)，B中澄清石灰水與小蘇打反應(yīng)為該題的難點(diǎn)，題目難度中等．