下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
相關(guān)實(shí)驗(yàn) 預(yù)期目的
A 相同溫度下，等質(zhì)量的大理石塊、大理石粉分別與等體積、等濃度的鹽酸反應(yīng) 探究接觸面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
B 把裝有顏色相同的NO2和N2O4混合氣的兩支試管（密封）分別浸入冷水和熱水中 探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
C 在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加熱，再加入新制的氫氧化銅并加熱 探究蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性
D 兩支試管中裝有等體積、等濃度H2O2溶液，向其中一支試管中加入MnO2固體 探究MnO2固體對(duì)H2O2分解速率的影響
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．等質(zhì)量的大理石塊、大理石粉，接觸面積不同；
B．存在2NO2?N2O4化學(xué)平衡，溫度影響平衡移動(dòng)；
C．蔗糖水解后溶液為酸性，但檢驗(yàn)葡萄糖應(yīng)在堿性條件下；
D．加入MnO2固體，分解速率變快．
解答： 解：A．等質(zhì)量的大理石塊、大理石粉，接觸面積不同，粉狀固體與鹽酸反應(yīng)劇烈，則可探究接觸面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故A正確；
B．存在2NO2?N2O4化學(xué)平衡，溫度影響平衡移動(dòng)，可利用顏色的變化分析溫度對(duì)平衡的影響，則可探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，故B正確；
C．蔗糖水解后溶液為酸性，但檢驗(yàn)葡萄糖應(yīng)在堿性條件下，該實(shí)驗(yàn)沒有加堿中和至堿性，則不能檢驗(yàn)水解產(chǎn)物的還原性，故C錯(cuò)誤；
D．加入MnO2固體，分解速率變快，所以可探究MnO2固體對(duì)H2O2分解速率的影響，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及影響反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的因素、有機(jī)物水解產(chǎn)物檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)等，注意控制變量法及對(duì)比法分析問題，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A、檢驗(yàn)溶液中是否含有CO2-3：滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水
B、從含I-的溶液中提取碘：加入適量稀硫酸與3%的H2O2溶液，再用酒精萃取
C、在乙酸乙酯樣品中加入適量的飽和Na2CO3溶液，可除去其中混有的少量乙酸
D、制備乙酸乙酯時(shí)，向濃碗酸中緩慢加入冰醋酸和乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將HCl、H2SO4、Ba（NO3）2三種溶液，按一定順序滴入到Na2CO3溶液中至恰好完全反應(yīng)，有以下現(xiàn)象：
①加入A時(shí)生成白色沉淀．
②往①生成的沉淀中加入B時(shí)沉淀溶解，伴有氣體逸出．
③往②生成的溶液中加入C時(shí)又有白色沉淀生成．
（1）寫出A的名稱：
 
，寫出B中負(fù)價(jià)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
 
，寫出C的化學(xué)式
 
．
（2）寫出上述反應(yīng)的離子方程式
 
，
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．（1）B2H6（B化合價(jià)為+3）、B2H6氣體與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)除生成硼酸（H3BO3）外，另一種產(chǎn)物化學(xué)式為
 
．
（2）在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)H3BO3+3CH3OH?B（OCH3）3+3H2O中，平衡時(shí)H3BO3的物質(zhì)的量在不同溫度下的變化見下表：
溫度/℃ 30 50 70
H3BO3物質(zhì)的量/mol 1 0.8 0.4
由此表可得出：
①升高溫度該反應(yīng)的平衡向
 
反應(yīng)方向移動(dòng)；
②該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）H3BO3溶液中存在如下反應(yīng)：
H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）
298K、0.70mol?L-1H3BO3達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c平衡（H+）=0.035mol?L-1．則H3BO3的轉(zhuǎn)化率為
 
．某溫度下，c平衡（H+）=7.0×10-5mol?L-1．c平衡（H3BO3）≈c起始（H3BO3），對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
Ⅱ．溶液中反應(yīng)A+2B?C分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，起始濃度均為c（A）=0.100mol?L-1，c（B）=0.200mol?L-1及c（C）=0mol?L-1，反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)問的變化如圖所示：

（1）與①比較，③僅改變的一種反應(yīng)條件是
 
；與②比較，①僅改變的一種反應(yīng)條件是
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的濃度為
 
mol?L-1；實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度
 
0.04mol?L-1（填“＜”、“=”或“＞”）．
（3）恒溫下向容積為2L的密閉容器中充入一定量的C0和H2O，發(fā)生反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（t1＜t2），則：保持其他條件不變起始時(shí)向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，到達(dá)平衡時(shí)，n（CO2）=
 
mol．
反應(yīng)時(shí)間/min n（CO）/mol n（H2O）/mol
0 1.20 0.60
t1 0.80
t2 0.20

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法中，正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和O2各11.2L相混合，混合氣體所含分子總數(shù)為NA
B、1.8g的NH4+中，所含電子總數(shù)為NA
C、7g乙烯和丙烯的混合物中，所含原子總數(shù)為NA
D、1 mol?L-1的NaOH溶液中，所含Na+總數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，某濃度的硝酸與金屬銅反應(yīng)，生成NO2和NO的物質(zhì)的量之比為l：3，則要使1mol Cu完全反應(yīng)，需HNO3的物質(zhì)的量為（　�。�
A、2.8 mol
B、2.6 mol
C、2.4 mol
D、O．8 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、33.6L氯氣與足量的鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B、1L 0.1mol?L-1的硫酸銅溶液中含銅離子數(shù)為0.1NA
C、0.1mol18O原子中含有的中子數(shù)為NA
D、4.6gNO2中含有的原子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液A、B、C三等份各100mL，分別向三份溶液中通入不等量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向三份所得的溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：
（1）原NaOH溶液的濃度為
 
mol/L；
（2）曲線B表明，原NaOH溶液中通入的CO2的體積為
 
 mL；
（3）曲線C表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A、用氯化鐵溶液腐蝕銅板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B、澄清石灰水中加少量小蘇打溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
C、用燒堿吸收氯氣：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D、用O3處理KI中的I-離子：4I-+O3+2H+=2I2+O2+H2O

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