在一定溫度下，某濃度的硝酸與金屬銅反應(yīng)，生成NO2和NO的物質(zhì)的量之比為l：3，則要使1mol Cu完全反應(yīng)，需HNO3的物質(zhì)的量為（　�。�
A、2.8 mol
B、2.6 mol
C、2.4 mol
D、O．8 mol
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：反應(yīng)中硝酸起氧化劑與酸性作用，起氧化劑作用HNO3中氮元素被還原為NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO3）2．根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算NO2和NO的物質(zhì)的量，由氮元素守恒可知參加反應(yīng)的硝酸n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO2）+n（NO）．
解答： 解：反應(yīng)中硝酸起氧化劑與酸性作用，起氧化劑作用HNO3中氮元素被還原為NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO3）2，由Cu原子守恒可知，n[Cu（NO3）2]=n（Cu）=1mol，
生成NO2和NO的物質(zhì)的量之比為l：3，令NO2的物質(zhì)的量為y mol，NO為3y mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：
1mol×（2-0）=y mol×（5-4）+3y mol×（5-2），解得y=0.2，
由氮元素守恒可知n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO2）+n（NO）=2×1mol+0.2mol+0.2mol×3=2.8mol，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算，難度中等，利用電子轉(zhuǎn)移守恒與元素守恒計(jì)算是關(guān)鍵，注意守恒思想在氧化還原反應(yīng)計(jì)算中的運(yùn)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)．下列說(shuō)法中，不正確的是（　　）
A、46gNO2與46gN2O4中所含原子總數(shù)相等，為3NA
B、1molNa2O2與足量水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2NA
C、32gCH4中含有“C-H”鍵總數(shù)為8NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L NH3溶于1L水，溶液中含有N原子的微�？倲�(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下列某些短周期元素中元素性質(zhì)的有關(guān)句回答問(wèn)題．
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
原子半徑/10-10m 0.37 1.86 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.52 0.75 0.71
最高價(jià)態(tài) +1 +1 +3 +4 +5 +7 +1 +5
最低價(jià)態(tài) -1 -2 -4 -3 -1 -3 -1
（1）元素①、②和⑧的第一電離能由大到小的順序是
 
（填元素符號(hào)）；元素③、⑥和⑨的氫化物中沸點(diǎn)由高到低的順序是
 
（填化學(xué)式）．
（2）元素⑤、⑥和⑦的某兩種元素形成的化合物中，每個(gè)原子都 滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)是
 
（寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）某元素R的原子半徑為1.02×10-10m，它與鈉形成Na2R2，其化學(xué)鍵類型有
 
，其電子式是
 
（R用元素符號(hào)表示）．
（4）元素①和⑨形成陽(yáng)離子，其結(jié)構(gòu)式為
 
，其中心原子以
 
雜化軌道成鍵．
（5）元素⑤的原子基態(tài)電子排布式為
 
．
（6）元素②和⑦形成晶體的部分結(jié)構(gòu)可用下圖中的
 
來(lái)表示（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、常溫常壓下，48gO2和O3的混合氣體中含有O原子數(shù)為3NA
B、8.4gNaHCO3晶體中含有C
O
2-
3
數(shù)為0.1NA
C、將0.1mol氯化鋁溶于1L水中，所得溶液含有Al3+數(shù)為0.1NA
D、1mol氯氣被FeBr2溶液完全吸收，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
相關(guān)實(shí)驗(yàn) 預(yù)期目的
A 相同溫度下，等質(zhì)量的大理石塊、大理石粉分別與等體積、等濃度的鹽酸反應(yīng) 探究接觸面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
B 把裝有顏色相同的NO2和N2O4混合氣的兩支試管（密封）分別浸入冷水和熱水中 探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
C 在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加熱，再加入新制的氫氧化銅并加熱 探究蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性
D 兩支試管中裝有等體積、等濃度H2O2溶液，向其中一支試管中加入MnO2固體 探究MnO2固體對(duì)H2O2分解速率的影響
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)產(chǎn)物除與反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)，還與反應(yīng)的條件有關(guān)．下列各組物質(zhì)反應(yīng)時(shí)：①Cu與HNO3溶液  ②Cu與FeCl3溶液  ③Na與O2中，由于濃度或條件不同得到不同產(chǎn)物的是（　　）
A、①②B、①③C、②③D、①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：CH2=CH-CH=CH2+CH2=CH2
△
，物質(zhì)A在體內(nèi)脫氫酶的作用下會(huì)氧化為有害物質(zhì)GHB．如圖是關(guān)于物質(zhì)A的一種制備方法及由A引發(fā)的一系列化學(xué)反應(yīng)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)類型 反應(yīng)①
 
 反應(yīng)③
 
．
（2）寫(xiě)出化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
 
．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式
 
．
（5）反應(yīng)④中除生成E外，還可能存在一種副產(chǎn)物 （含結(jié)構(gòu)），它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（6）與化合物E互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)不可能為
 
（填寫(xiě)字母）．
a．醇            b．醛        c．羧酸        d．酚．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向Va mL 0.01mol/L 的CH3COOH溶液中加入Vb mL 0.01mol/L的KOH溶液，下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是（　�。�
A、Va＞Vb時(shí)：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）＞c（K+）
B、Va=Vb時(shí)：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）
C、Va＜Vb時(shí)：c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（OH-）＞c（H+）
D、Va與Vb為任意比時(shí)：c（K+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一種白色粉末是無(wú)水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，灼燒至恒重時(shí)，質(zhì)量為21.2g．把放出的氣體通入足量澄清石灰水中，生成10.0g沉淀．灼燒后的殘?jiān)芘c2.0mol/L鹽酸恰好完全反應(yīng)．試求：
（1）原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量；
（2）所用鹽酸的體積．

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