Question

根據(jù)下列某些短周期元素中元素性質的有關句回答問題．

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半徑/10-10m	0.37	1.86	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.52	0.75	0.71
最高價態(tài)	+1	+1		+3	+4	+5	+7	+1	+5
最低價態(tài)	-1		-2		-4	-3	-1		-3	-1

（1）元素①、②和⑧的第一電離能由大到小的順序是

 

（填元素符號）；元素③、⑥和⑨的氫化物中沸點由高到低的順序是

 

（填化學式）．
（2）元素⑤、⑥和⑦的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都 滿足最外層為8電子穩(wěn)定結構的物質是

 

（寫化學式）．
（3）某元素R的原子半徑為1.02×10^-10m，它與鈉形成Na₂R₂，其化學鍵類型有

 

，其電子式是

 

（R用元素符號表示）．
（4）元素①和⑨形成陽離子，其結構式為

 

，其中心原子以

 

雜化軌道成鍵．
（5）元素⑤的原子基態(tài)電子排布式為

 

．
（6）元素②和⑦形成晶體的部分結構可用下圖中的

 

來表示（填序號）．

Answer 1

考點：晶胞的計算,原子核外電子排布,元素電離能、電負性的含義及應用,化學鍵,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學鍵與晶體結構

分析：①②⑧最高正價都是+1，處于ⅠA族，原子半徑①＜⑧＜②，則①為H、②為Na、⑧為Li；⑦⑩都有最低價-1，則處于ⅦA族，⑩沒有正化合價，⑦為Cl、⑩為F；⑥⑨都有最高正價+5，處于ⅤA族，原子半徑⑥＞⑨，則⑥為P、⑨為N；③只有最低負價-2，則③為O；④只有最高正價+3，處于ⅢA族，原子半徑大于磷原子，則④為Al；⑤有最高正價+4、最低負極-4，處于ⅣA族，原子半徑小于氯原子，則⑤為C，據(jù)此解答．

解答： 解：①②⑧最高正價都是+1，處于ⅠA族，原子半徑①＜⑧＜②，則①為H、②為Na、⑧為Li；⑦⑩都有最低價-1，則處于ⅦA族，⑩沒有正化合價，⑦為Cl、⑩為F；⑥⑨都有最高正價+5，處于ⅤA族，原子半徑⑥＞⑨，則⑥為P、⑨為N；③只有最低負價-2，則③為O；④只有最高正價+3，處于ⅢA族，原子半徑大于磷原子，則④為Al；⑤有最高正價+4、最低負極-4，處于ⅣA族，原子半徑小于氯原子，則⑤為C，
（1）同主族自上而下第一電離能降低、非金屬性越強第一電離能越大，故第一電離能H＞Li＞Na；
元素③、⑥和⑨的氫化物分別為H₂O、NH₃、PH₃，常溫下水是液體，沸點最高，NH₃分子之間存在氫鍵，沸點高于PH₃，故沸點H₂O＞NH₃＞PH₃，
故答案為：H＞Li＞Na；H₂O＞NH₃＞PH₃；
（2）元素C、N和Cl的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結構的物質是CCl₄、PCl₃，故答案為：CCl₄、PCl₃；
（3）某元素R的原子半徑為1.02×10^-10m，它與鈉形成Na₂R₂，R為S元素，其電子式為，含有離子鍵、共價鍵，故答案為：離子鍵、共價鍵；；
（4）元素①和⑨形成陽離子為NH₄⁺，其結構式為，其中心N原子成4個N-H鍵，以sp³雜化軌道成鍵，故答案為：；sp³；
（5）元素⑤為C，核外電子數(shù)為6，其原子基態(tài)電子排布式為1s²2s²2p²，故答案為：1s²2s²2p²；
（6）元素②和⑦形成晶體為NaCl，屬于離子化合物，其晶胞結構中每個鈉離子周圍有6個氯離子、每個氯離子周圍有6規(guī)格鈉離子，A圖符合其結構，故答案為：A．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律、常用化學用語、雜化軌道、晶胞結構等，難度中等，根據(jù)化合價與原子半徑推斷元素是解題關鍵，注意識記中學常見晶胞結構．