【題目】某同學進行下列實驗

操作

現(xiàn)象

取一塊打磨過的生鐵片，在其表面滴1滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的食鹽水

放置一段時間后，生鐵片上出現(xiàn)如右圖所示“斑痕”。其邊緣處為紅色，中心區(qū)域為藍色，在兩色環(huán)交界處出現(xiàn)鐵銹

下列說法不合理的是

A. 生鐵片發(fā)生吸氧腐蝕

B. 交界處：4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3+8H+

C. 邊緣處：O2+2H2O+4e-=4OH-

D. 生鐵片發(fā)生吸氧腐蝕

【答案】B

【解析】A項，在邊緣處，由于鐵與氧氣和水接觸，鐵失電子作負極，氧氣得電子作正極，發(fā)生吸氧腐蝕，說法合理，故A項正確；B項，在交界處與氧氣接觸，邊緣處發(fā)生吸氧腐蝕產(chǎn)生的，與電離出來的反應生成，故選項B錯誤；C項，在邊緣處鐵與氧氣和水接觸，發(fā)生吸氧反應，產(chǎn)生的使邊緣處溶液顯堿性，使酚酞試液變紅，即邊緣處為紅色，故C項正確。D項，在中心區(qū)域，由于鐵單質(zhì)與電離出來的反應生成，溶液顯藍色，即中心區(qū)域為藍色，其方程式為，故D項正確；綜上所述，本題正確答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述中正確的是（ ）

A. 標準狀況下，22.4 L SO3中含SO3分子數(shù)為NA

B. 46 g NO2中含有分子數(shù)為NA

C. 標況下22.4L Cl2與足量的NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D. 標況下，足量的Fe與22.4L Cl2發(fā)生燃燒反應（Cl2完全反應），轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】結(jié)晶玫瑰是具有玫瑰香氣的香料，可由下列方法合成(部分反應物及反應條件未標出)。

已知： (－R表示烴基)

(1)A是苯的一種同系物，相同條件下，其蒸氣對氫氣的相對密度是46，則A的名稱是________。

(2)反應②所需藥品及反應條件是________________。

(3)C的核磁共振氫譜峰面積之比是________。

(4)⑤的化學方程式是_____________________________________________________。

(5)C有多種同分異構體，其中屬于芳香族化合物的有________種。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KMnO4是一種氧化劑，實驗室常用KMnO4和濃鹽酸反應制備Cl2。下圖是制備NaClO溶液的裝置圖。

完成下列填空：

（1）醫(yī)療上可用稀高錳酸鉀溶液來給傷口消毒，你認為這是利用了KMnO4的____（選填“氧化性”、“還原性”）。

（2）高錳酸鉀溶于水的電離方程式為___________，它屬于________（選填“強電解質(zhì)”、“弱電解質(zhì)”、“非電解質(zhì)”）。

（3）高錳酸鉀與濃鹽酸制備氯氣的方程式如下，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________，并填空。2KMnO4 + 16HCl(濃)→2KCl + 5Cl2+ 2MnCl2+ 8H2O，反應中被氧化的元素是 ______，在標準狀態(tài)下生成5.6 L的氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________________。

（4）B裝置中飽和食鹽水的作用是 ___________________________________________，D裝置中NaOH的作用是 ________________________________________________。

（5）實驗操作過程中可調(diào)節(jié)__________________________以控制A裝置中產(chǎn)生Cl2的氣流，C裝置需控制反應溫度在0~5℃，實驗中可將C裝置放入 __________________中。

（6）除去Cl2中混有的水蒸氣和氯化氫氣體，選用的藥品及順序正確的是_____________。

A．水、堿石灰 B．飽和食鹽水、濃硫酸

C．無水氯化鈣、飽和食鹽水 D．燒堿溶液、濃硫酸

測定KMnO4純度可用標準Na2S2O3（式量-158）溶液進行滴定，反應離子方程式為：8MnO4－+5S2O32－+14H+→10SO42－+8Mn2++7H2O。

（7）用已經(jīng)準確稱量過的Na2S2O3固體配制250 mL 0.1000 mol/L標準Na2S2O3溶液，供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②分液漏斗�、勰z頭滴管　④250 mL容量瓶�、轃�

⑥燒瓶，必須選用的有__________

A．②③④　　　　B．①③④⑤　　　　C．③④⑤⑥　　　　D．①②④

（8）取某KMnO4（式量-158）產(chǎn)品0.600 g，酸化后用0.1000 mol/L標準Na2S2O3溶液進行滴定，反應最終消耗Na2S2O3溶液20.00 mL，則該KMnO4產(chǎn)品的純度是_________（保留三位小數(shù)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式正確的是( )

A. 氨水中通入少量的SO2氣體: SO2+ OH- == HSO3-

B. 氯氣與水的反應: Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

C. 氯化鈣溶液中通入CO2氣體: Ca2++H2O+CO2== CaCO3↓+2H+

D. 二氧化錳跟濃鹽酸共熱制Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】纖維素、核糖核酸、胃蛋白酶的單體分別是 ( )

A. 堿基、單糖、氨基酸 B. 葡萄糖、核苷酸、氨基酸

C. 葡萄糖、核糖核苷酸、氨基酸 D. 單糖、堿基、葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

（1）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH ＜0，寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K＝___________。降低溫度，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率___________（填“增大”“ 減小”“ 不變”）。

（2）Na2CO3溶液顯___________（填“酸性”、“堿性”或“中性”），室溫下，pH=10的溶液中，由水電離出的c（OH-）=___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol起始反應物為N2和H2物質(zhì)的量之比為1:3,且總物質(zhì)的量不變，在不同壓強和濫度下，反應達到平衡時體系中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)如下表:

溫度

物質(zhì)的量分數(shù)

壓強

400℃

450℃

500℃

600℃

20MPa

0.387

0.274

0.189

0.088

30MPa

0.478

0.359

0.260

0.129

下列說法正確的是

A. 體系中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)越大，則正反應速率越大

B. 反應達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比均為1

C. 反應達到平衡時，放出的熱量均為92.4kJ

D. 600℃,30MPa下反應達到平衡時，生成NH3的物質(zhì)的量最多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組欲探究SO2和Cl2能否發(fā)生反應，設計如下圖所示的實驗裝置進行實驗。

(1)裝置A制取氯氣，該反應的化學方程式：___________。

(2)裝置C中發(fā)生復分解反應制取SO2，該反應的化學方程式：___________。

(3)為驗證SO2和Cl2發(fā)生了反應，小組同學又繼續(xù)如下實驗。

①甲同學認為若SO2和Cl2反應，生成了Cl-，只要檢驗到生成的Cl-即可，甲取適量B中樣品于試管中，向其中滴加少量___________溶液，有白色沉淀生成。

②乙同學認為甲同學的結(jié)論不合理，認為應該在裝置A、B間增加一個洗氣瓶，然后再按甲同學的方法實驗即可得到正確結(jié)論。洗氣瓶中盛有試劑的名稱是___________。

③丙同學認為按乙同學的建議改進實驗也不合理，理由是：___________。

④丙同學取溶液X于試管中，加入少量反應后B中的溶液，生成大量白色沉淀，得出正確結(jié)論：SO2與Cl2同時通入水中，可以發(fā)生反應。溶液X是_________(填選項序號)。

a. BaCl2溶液 b. Ba(OH)2溶液 c. 氯水 d. 石蕊溶液

SO2與Cl2同時通入水中反應的化學方程式是______________________。

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