【題目】下列化學用語對事實的表述不正確的是
A. 鈉與水反應的離子方程式:2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑
B. 用惰性電極電解硝酸銀溶液的離子方程式:4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+
C. 電解精煉銅的陰極反應式:Cu2++2e-=Cu
D. 苯乙烯聚合反應的化學方程式:
【答案】D
【解析】分析:A. 二者反應生成氫氧化鈉和氫氣;
B. 惰性電極電解時,銀離子及水中的氫氧根離子放電;
C. 金屬銅的電解精煉過程中陰極上銅離子得電子;
D.苯乙烯發(fā)生加聚反應生成聚苯乙烯。
詳解:A. 鈉與水反應,離子方程式:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑,故A正確;
B. 用惰性電極電解硝酸銀溶液的離子反應為4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+,故B正確;
C. 金屬銅的電解精煉過程中,陰極上銅離子得電子生成Cu,其電極反應式為:Cu2++2e-=Cu,故C正確;
D. 苯乙烯發(fā)生加聚反應生成聚苯乙烯,正確的化學方程式為:,所以D選項是錯誤的;
所以本題選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】二氧化碳的捕集、利用是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向。
(1)科學家提出由CO2制取C的太陽能工藝如右圖所示。
若“重整系統”發(fā)生的反應中=6,則FexOy的化學式為_________________,“熱分解系統”中每分解lmolFexOy,轉移電子的物質的量為________________________。
(2)二氧化碳催化加氫合成低碳烯烴是目前研究的熱門課題。
在一個2L密閉恒容容器中分別投入1.5molCO2、5.0molH2,發(fā)生反應:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH;在不同溫度下,用傳感技術測出平衡時H2的物質的量變化關系如右圖所示。
①該反應的ΔH_________0 (填“>”“<”或“不能確定”);
②在TA溫度下的平衡常數K=__________________。
③提高CO2的平衡轉化率,除改變溫度外,還可采取的措施是:_______________________ (列舉一項)。
④在TA溫度下,其他條件不變,起始時若按1molCO2、2molH2、 lmolC2H4(g)、2molH2O(g)進行投料,此時v(正)________v(逆)。(填“>”“<”或“=”)。
(3) 用氨水吸收CO2制化肥碳銨(NH4HCO3)。
①已知:NH3·H2O(aq)NH4+(aq)+OH-(aq) ΔH1= a kJ/mol
CO2(g)+H2O(1)H2CO3(aq) ΔH2= b kJ/mol
H2CO3(aq)+OH-(aq)HCO3-(aq) +H2O(1) ΔH3= c kJ/mol
則利用NH3·H2O吸收CO2制備NH4HCO3的熱化學方程式為____________________________;
②己知常溫下相關數據如表:
Kb(NH3·H2O) | 2×10-5 |
Ka1(H2CO3) | 4×10-7 |
Ka2(H2CO3) | 4×10-11 |
則反應NH4++ HCO3-+H2ONH3·H2O +H2CO3的平衡常數K=________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖是半導體光電化學電池光解水制氫的反應原理示意圖。在光照下,電子由價帶躍遷到導帶后,然后流向對電極。下列說法不正確的是
A. 對電極的電極反應式為:2H++2e-=H2↑
B. 半導體電極發(fā)生還原反應
C. 電解質溶液中陽離子向對電極移動
D. 整個過程中實現了太陽能→電能→化學能的轉化
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法中正確的是
A. 常溫常壓下,28g乙烯含有碳原子數為2NA
B. 標準狀況下,22.4L乙醇中所含有的分子數為NA
C. 1.8g與D2O的混合物中含有的質子數和電子數均為NA
D. 一定條件下,密閉容器中2molSO2(g)與1molO2(g)充分反應,則容器中分子數為2NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關于下列裝置說法正確的是( 。
A.裝置①中,鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
B.裝置②工作一段后,a極附近的溶液pH增大,滴加酚酞為紅色
C.用裝置③精煉銅時,c極為粗銅
D.裝置④中電子由Zn流向Fe,加入K3[Fe(CN)6]溶液產生藍色沉淀
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度時,可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+三種離子(M2+),所需S2-最低濃度的對數值lgc(S2-)與lgc(M2+)的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 三種離子對應的硫化物中Ksp(CuS)最小,約為1×10-20
B. 向MnS的懸濁液中加入少量水。沉淀溶解平衡向溶解的方向移動,c(S2-)增大
C. 可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量雜質ZnCl2
D. 向濃度均為1×10-5mol/L的Cu2+、 Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入1×10-4mol/的Na2S溶液,Mn2+最先沉淀
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據下列化合物:①CH3COOH ②Na2C2O4③NaCl ④NaOH⑤NH4Cl.回答問題:
(1)H2C2O4是弱酸,則②溶液中鹽水解的離子方程式為;
(2)濃度均為 0.1molL﹣1 的④、⑤溶液等體積混合后,c(Na+)+c(NH4+)+c(NH3H2O)=;
(3)常溫下,pH都為4的①、⑤溶液中水電離出的c(OH﹣)的比為 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用化學反應可以為人類提供能源,也可用來解決環(huán)境問題。
(1)已知某些化學鍵的鍵能數據如下:
化學鍵 | H-H | O=O | O-H |
鍵能kJ·mol-1 | 436 | 495 | 463 |
①寫出H2與O2反應生成水蒸氣的熱化學方程式____________;
②利用該反應設計成燃料電池,已知該電池每發(fā)1kW·h電能生成360g水蒸氣,則該電池的能量轉化率為_____%(結果保留三位有效數字)。
(2)三室式電滲析法可以處理含K2SO4的廢水,原理如圖所示,兩極均為惰性電極,ab為陽離子交換膜,cd為陰離子交換膜。
①陰極區(qū)的pH______(填“升高”或“降低”);
②陽極發(fā)生的電極反應式為__________;
③當電路中通過1mol電子的電量時,陰極上生成氣體的體積為_____L(標準狀況)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(雙選)碳有三種同素異形體:金剛石、石墨、足球烯(C60),其中足球烯是分子晶體。據此推測下列敘述正確的是( )
A. 金剛石、石墨、足球烯和氧氣反應最終產物不同
B. 足球烯可以發(fā)生加成反應
C. 石墨、足球烯均作為生產耐高溫潤滑劑的原料
D. 足球烯在苯中的溶解度比在乙醇中的溶解度大
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