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【題目】下列化學用語對事實的表述不正確的是

A. 鈉與水反應的離子方程式:2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑

B. 用惰性電極電解硝酸銀溶液的離子方程式:4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+

C. 電解精煉銅的陰極反應式:Cu2++2e-=Cu

D. 苯乙烯聚合反應的化學方程式:

【答案】D

【解析】分析:A. 二者反應生成氫氧化鈉和氫氣；

B. 惰性電極電解時，銀離子及水中的氫氧根離子放電；

C. 金屬銅的電解精煉過程中陰極上銅離子得電子；
D.苯乙烯發(fā)生加聚反應生成聚苯乙烯。

詳解:A. 鈉與水反應，離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A正確；
B. 用惰性電極電解硝酸銀溶液的離子反應為4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+，故B正確；

C. 金屬銅的電解精煉過程中,陰極上銅離子得電子生成Cu,其電極反應式為：Cu2++2e-=Cu,故C正確；
D. 苯乙烯發(fā)生加聚反應生成聚苯乙烯，正確的化學方程式為：，所以D選項是錯誤的；
所以本題選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化碳的捕集、利用是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向。

(1)科學家提出由CO2制取C的太陽能工藝如右圖所示。

若“重整系統”發(fā)生的反應中=6，則FexOy的化學式為_________________，“熱分解系統”中每分解lmolFexOy，轉移電子的物質的量為________________________。

(2)二氧化碳催化加氫合成低碳烯烴是目前研究的熱門課題。

在一個2L密閉恒容容器中分別投入1.5molCO2、5.0molH2，發(fā)生反應：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH；在不同溫度下，用傳感技術測出平衡時H2的物質的量變化關系如右圖所示。

①該反應的ΔH_________0 (填“>”“<”或“不能確定”)；

②在TA溫度下的平衡常數K=__________________。

③提高CO2的平衡轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施是：_______________________ (列舉一項)。

④在TA溫度下，其他條件不變，起始時若按1molCO2、2molH2、 lmolC2H4(g)、2molH2O(g)進行投料，此時v(正)________v(逆)。(填“>”“<”或“=”)。

(3) 用氨水吸收CO2制化肥碳銨(NH4HCO3)。

①已知：NH3·H2O(aq)NH4+(aq)+OH-(aq) ΔH1= a kJ/mol

CO2(g)+H2O(1)H2CO3(aq) ΔH2= b kJ/mol

H2CO3(aq)+OH-(aq)HCO3-(aq) +H2O(1) ΔH3= c kJ/mol

則利用NH3·H2O吸收CO2制備NH4HCO3的熱化學方程式為____________________________；

②己知常溫下相關數據如表：

Kb(NH3·H2O)

2×10-5

Ka1(H2CO3)

4×10-7

Ka2(H2CO3)

4×10-11

則反應NH4++ HCO3-+H2ONH3·H2O +H2CO3的平衡常數K=________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是半導體光電化學電池光解水制氫的反應原理示意圖。在光照下，電子由價帶躍遷到導帶后，然后流向對電極。下列說法不正確的是

A. 對電極的電極反應式為：2H++2e－=H2↑

B. 半導體電極發(fā)生還原反應

C. 電解質溶液中陽離子向對電極移動

D. 整個過程中實現了太陽能→電能→化學能的轉化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是

A. 常溫常壓下，28g乙烯含有碳原子數為2NA

B. 標準狀況下，22.4L乙醇中所含有的分子數為NA

C. 1.8g與D2O的混合物中含有的質子數和電子數均為NA

D. 一定條件下，密閉容器中2molSO2(g)與1molO2(g)充分反應，則容器中分子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列裝置說法正確的是（　�。�
A.裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
B.裝置②工作一段后，a極附近的溶液pH增大，滴加酚酞為紅色
C.用裝置③精煉銅時，c極為粗銅
D.裝置④中電子由Zn流向Fe，加入K3[Fe（CN）6]溶液產生藍色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+三種離子(M2+),所需S2-最低濃度的對數值lgc(S2-)與lgc(M2+)的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 三種離子對應的硫化物中Ksp(CuS)最小，約為1×10-20

B. 向MnS的懸濁液中加入少量水。沉淀溶解平衡向溶解的方向移動，c(S2-)增大

C. 可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量雜質ZnCl2

D. 向濃度均為1×10-5mol/L的Cu2+、 Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入1×10-4mol/的Na2S溶液，Mn2+最先沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列化合物：①CH3COOH ②Na2C2O4③NaCl ④NaOH⑤NH4Cl．回答問題：
（1）H2C2O4是弱酸，則②溶液中鹽水解的離子方程式為；
（2）濃度均為 0.1molL﹣1 的④、⑤溶液等體積混合后，c（Na+）+c（NH4+）+c（NH3H2O）=；
（3）常溫下，pH都為4的①、⑤溶液中水電離出的c（OH﹣）的比為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用化學反應可以為人類提供能源，也可用來解決環(huán)境問題。

(1)已知某些化學鍵的鍵能數據如下：

化學鍵

H-H

O=O

O-H

鍵能kJ·mol-1

436

495

463

①寫出H2與O2反應生成水蒸氣的熱化學方程式____________；

②利用該反應設計成燃料電池，已知該電池每發(fā)1kW·h電能生成360g水蒸氣，則該電池的能量轉化率為_____%(結果保留三位有效數字)。

(2)三室式電滲析法可以處理含K2SO4的廢水，原理如圖所示，兩極均為惰性電極，ab為陽離子交換膜，cd為陰離子交換膜。

①陰極區(qū)的pH______(填“升高”或“降低”)；

②陽極發(fā)生的電極反應式為__________；

③當電路中通過1mol電子的電量時，陰極上生成氣體的體積為_____L(標準狀況)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(雙選)碳有三種同素異形體：金剛石、石墨、足球烯(C60)，其中足球烯是分子晶體。據此推測下列敘述正確的是(　　)

A. 金剛石、石墨、足球烯和氧氣反應最終產物不同

B. 足球烯可以發(fā)生加成反應

C. 石墨、足球烯均作為生產耐高溫潤滑劑的原料

D. 足球烯在苯中的溶解度比在乙醇中的溶解度大

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