在①NaCl、②NH4Cl、③K2CO3三種鹽溶液中,呈酸性的是
 
(填序號,下同),呈中性的是
 
,呈堿性的是
 
考點:鹽類水解的應用
專題:鹽類的水解專題
分析:根據(jù)鹽中“誰強誰顯性、誰弱誰水解、強強顯中性”確定這幾種鹽溶液的酸堿性,據(jù)此分析解答.
解答: 解:氯化鈉是強酸強堿鹽,沒有能水解的離子,所以其溶液呈中性,氯化銨是強酸弱堿鹽,銨根離子水解導致其溶液呈酸性,碳酸鉀為強堿弱酸鹽,碳酸根離子水解導致其溶液呈堿性,故的答案為:②;①;③.
點評:本題考查了鹽類水解,根據(jù)鹽的類型確定鹽類水解,根據(jù)鹽類水解特點確定溶液酸堿性,從而得出答案,注意鹽類水解較微弱(雙水解除外),所以鹽溶液的酸堿性較微弱.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

《化學反應原理》
(1)某濃度的CH3COONa溶液pH=8,回答下列各題:
①pH=8的原因是
 
(用離子方程式表示).
②溶液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字):
c(Na+)-c(CH3COO-)=
 
mol/L,c(OH-)-c(CH3COOH)=
 
mol/L.
③溶液中由水電離出的c(H+
 
0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(H+).(填“>”、“<”或“=”)
④該溶液加熱后pH
 
 (填“變大”、“變小”或“不變”).
(2)下列4種溶液:
①0.1mol/L CH3COONa
②0.1mol/L CH3COONH4
③0.1mol/L CH3COOH
④0.1mol/LCH3COONa和0.1mol/LNaOH的混合溶液
按CH3COO-離子濃度由大到小順序排列
 
(填序號)
(3)用兩支惰性電極插入500mL AgNO3溶液中,通電電解.當電解液的pH變?yōu)?.0時(電解時陰極沒有氫氣放出,且電解液在前后體積變化可以忽略),電極上析出固體的質(zhì)量大約是
 

A.27mg    B.54mg    C.108mg   D.216mg.

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)為什么常溫時在空氣中鋁不易被腐蝕?
 

(2)畫出鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖,并根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖,解釋鈉為什么具有強還原性?
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

乙醇是生活中常接觸到的一種有機化合物,請回答下列問題
(1)飯店中常使用固體酒精,你判斷它應是
 
(填混合物或純凈物),質(zhì)量較差的固體酒精在使用時因燃燒不充分,可能產(chǎn)生有毒氣體
 
(寫化學式);
(2)在焊接銅漆包線的線頭時,常先把線頭放在火上燒一下以除去漆層,并立即在酒精中蘸一下就可得光亮的銅線,這個過程中乙醇發(fā)生
 
(填氧化反應或還原反應);
(3)乙醇和乙酸可以發(fā)生酯化反應,請寫出化學方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

有甲、乙兩個容積均為1L的密閉容器,在控制兩容器的溫度相同且恒定的情況下進行反應:2A(g)+B(g)?xC(g),①向甲中通入4mol A、2mol B,達平衡時測得其中C的體積分數(shù)為40%;②向乙中通入1mol A、0.5mol B和3mol C,平衡時測得C的體積分數(shù)為W%.試回答:
(1)若乙中W%=40%,且建立平衡的過程中乙壓強有變化,則x=
 

(2)若乙中W%=40%,且平衡時甲、乙壓強不同,則乙平衡時c(A)=
 

(3)若x=4,則W%
 
40% (填“大于”、“小于”或“等于”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

設N0為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值.下列敘述正確的是( 。
A、11.2LCl2中所含氯原子數(shù)為N0
B、1.8g的NH4+中含有的電子數(shù)為0.1 N0
C、1L0.1mol/L MgCl2溶液中含Cl-數(shù)為2 N0
D、常溫常壓下,48gO3和O2的混合氣體中,含有氧原子數(shù)為3 N0

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科目:高中化學 來源: 題型:

正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是( 。
A、具有相同的化學性質(zhì)
B、具有相同的物理性質(zhì)
C、具有相同的相對分子質(zhì)量
D、分子式相同,分子結(jié)構(gòu)不同

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科目:高中化學 來源: 題型:

X、Y均為短周期主族元素,X原子的最外層有2個電子,Y原子的最外層有6個電子,這兩種元素形成的常見化合物的化學式為( 。
A、XY
B、XY2
C、X2Y
D、X2Y3

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科目:高中化學 來源: 題型:

同溫同壓下,相同質(zhì)量的下列氣體所含分子數(shù)最多的是(  )
A、H2
B、CH4
C、NO
D、CO2

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