在①NaCl、②NH4Cl、③K2CO3三種鹽溶液中，呈酸性的是
 
（填序號，下同），呈中性的是
 
，呈堿性的是
 
．
考點：鹽類水解的應用
專題：鹽類的水解專題
分析：根據(jù)鹽中“誰強誰顯性、誰弱誰水解、強強顯中性”確定這幾種鹽溶液的酸堿性，據(jù)此分析解答．
解答： 解：氯化鈉是強酸強堿鹽，沒有能水解的離子，所以其溶液呈中性，氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致其溶液呈酸性，碳酸鉀為強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導致其溶液呈堿性，故的答案為：②；①；③．
點評：本題考查了鹽類水解，根據(jù)鹽的類型確定鹽類水解，根據(jù)鹽類水解特點確定溶液酸堿性，從而得出答案，注意鹽類水解較微弱（雙水解除外），所以鹽溶液的酸堿性較微弱．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

《化學反應原理》
（1）某濃度的CH3COONa溶液pH=8，回答下列各題：
①pH=8的原因是
 
（用離子方程式表示）．
②溶液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
c（Na+）-c（CH3COO-）=
 
mol/L，c（OH-）-c（CH3COOH）=
 
mol/L．
③溶液中由水電離出的c（H+）
 
0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c（H+）．（填“＞”、“＜”或“=”）
④該溶液加熱后pH
 
 （填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）下列4種溶液：
①0.1mol/L CH3COONa
②0.1mol/L CH3COONH4
③0.1mol/L CH3COOH
④0.1mol/LCH3COONa和0.1mol/LNaOH的混合溶液
按CH3COO-離子濃度由大到小順序排列
 
（填序號）
（3）用兩支惰性電極插入500mL AgNO3溶液中，通電電解．當電解液的pH變?yōu)?.0時（電解時陰極沒有氫氣放出，且電解液在前后體積變化可以忽略），電極上析出固體的質(zhì)量大約是
 

A.27mg　　　　B.54mg 　　　C.108mg 　　D.216mg．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）為什么常溫時在空氣中鋁不易被腐蝕？
 

（2）畫出鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，解釋鈉為什么具有強還原性？
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙醇是生活中常接觸到的一種有機化合物，請回答下列問題
（1）飯店中常使用固體酒精，你判斷它應是
 
（填混合物或純凈物），質(zhì)量較差的固體酒精在使用時因燃燒不充分，可能產(chǎn)生有毒氣體
 
（寫化學式）；
（2）在焊接銅漆包線的線頭時，常先把線頭放在火上燒一下以除去漆層，并立即在酒精中蘸一下就可得光亮的銅線，這個過程中乙醇發(fā)生
 
（填氧化反應或還原反應）；
（3）乙醇和乙酸可以發(fā)生酯化反應，請寫出化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有甲、乙兩個容積均為1L的密閉容器，在控制兩容器的溫度相同且恒定的情況下進行反應：2A（g）+B（g）?xC（g），①向甲中通入4mol A、2mol B，達平衡時測得其中C的體積分數(shù)為40%；②向乙中通入1mol A、0.5mol B和3mol C，平衡時測得C的體積分數(shù)為W%．試回答：
（1）若乙中W%=40%，且建立平衡的過程中乙壓強有變化，則x=
 
．
（2）若乙中W%=40%，且平衡時甲、乙壓強不同，則乙平衡時c（A）=
 
．
（3）若x=4，則W%
 
40% （填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設N0為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列敘述正確的是（　�。�
A、11.2LCl2中所含氯原子數(shù)為N0
B、1.8g的NH4+中含有的電子數(shù)為0.1 N0
C、1L0.1mol/L MgCl2溶液中含Cl-數(shù)為2 N0
D、常溫常壓下，48gO3和O2的混合氣體中，含有氧原子數(shù)為3 N0

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科目：高中化學 來源： 題型：

正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是（　�。�
A、具有相同的化學性質(zhì)
B、具有相同的物理性質(zhì)
C、具有相同的相對分子質(zhì)量
D、分子式相同，分子結(jié)構(gòu)不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y均為短周期主族元素，X原子的最外層有2個電子，Y原子的最外層有6個電子，這兩種元素形成的常見化合物的化學式為（　�。�
A、XY
B、XY2
C、X2Y
D、X2Y3

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科目：高中化學 來源： 題型：

同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體所含分子數(shù)最多的是（　　）
A、H2
B、CH4
C、NO
D、CO2

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