精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
同溫同壓下，相同質量的下列氣體所含分子數最多的是（　�。�
A、H2
B、CH4
C、NO
D、CO2
考點：阿伏加德羅定律及推論
專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律
分析：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據N=nNA=
m
M
NA確定分子數多少．
解答： 解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據N=nNA=
m
M
NA知，相同質量的氣體，其分子數與其摩爾質量成反比，氫氣的摩爾質量是2g/mol、甲烷的摩爾質量是16g/mol、一氧化氮的摩爾質量是30g/mol、二氧化碳的摩爾質量是44g/mol，所以相同質量的這幾種氣體的分子數從多到少順序是：H2＞CH4＞NO＞CO2，
故選A．
點評：本題考查了阿伏伽德羅定律及推論，明確相同質量時，氣體分子數與摩爾質量的關系是解本題關鍵，靈活運用公式來分析解答即可，注意只有有關氣體體積的計算時，才與溫度、壓強有關，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在①NaCl、②NH4Cl、③K2CO3三種鹽溶液中，呈酸性的是
 
（填序號，下同），呈中性的是
 
，呈堿性的是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列對于實驗室事故的處理，合理的是（　　）
A、酒精燈失火后，立即用水撲滅
B、金屬鈉失火，立即用泡沫滅火器滅火
C、苯酚沾在手上，立即用氫氧化鈉溶液洗滌
D、不慎將堿濺到皮膚上，立即用水沖洗

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A、H+、OH-、Na+
B、K+、NO3-、Cu2+
C、Ba2+、SO42-、Na+
D、Fe3+、OH-、NH4+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

綠色化學提倡化工生產應提高原子利用率，原子利用率表示目標產物的質量與生成物總質量之比．在下列用氨氣氮肥的制備反應中，原子利用率最高的是（　�。�
A、NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl
B、2NH3+CO2=2H2O+CO（NH2）2
C、8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
D、NH3+HCl=NH4Cl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在
 
23
11
Na原子中，中子數為
 
，其原子結構示意圖為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

現有下列四組物質：①CO2和SO2、②CH4和C2H4、③HCl溶液和NaNO3溶液、④NaCl溶液和KCl溶液．其中，能用品紅試液鑒別的是
 
（填序號，下同）；能用溴的四氯化碳溶液鑒別的是
 
；能用焰色反應鑒別的是
 
；能用硝酸銀溶液鑒別的是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視．所以“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題．
（1）寫出CO2與H2反應生成CH4和H2O的熱化學方程式．
已知：①CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41kJ?mol-1
②C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73kJ?mol-1
③2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171kJ?mol-1
（2）將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為：2CO2（g）+6H2（g）
催化劑
CH3OCH3（g）+3H2O（g）
已知一定條件下，該反應中CO2的平衡轉化率隨溫度、投料比[
n(H2)
n(CO2)
]的變化曲線如圖1：
①在其他條件不變時，請在上圖2中畫出平衡時CH3OCH3的體積分數隨投料比[
n(H2)
n(CO2)
]變化的曲線圖．
②某溫度下，將2.0mol CO2（g）和6.0mol（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中CH3OCH3（g）的物質的量分數變化情況如圖3所示，關于溫度和壓強的關系判斷正確的是
 
；

A．P3＞P2，T3＞T2 B．P1＞P3，T1＞T3 C．P2＞P4，T4＞T2 D．P1＞P4，T2＞T3
③在恒容密閉容器里按體積比為1：3充入二氧化碳和氫 氣，一定條件下反應達到平衡狀態(tài)．當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應方向移動的是
 
；
A．正反應速率先增大后減小     B．逆反應速率先增大后減小
C．化學平衡常數K值增大       D．反應物的體積百分含量增大
E．混合氣體的密度減小        F．氫氣的轉化率減小
（3）最近科學家再次提出“綠色化學”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經化學反應后使空氣中的CO2轉變?yōu)榭稍偕剂霞状迹状伎芍谱魅剂想姵兀瑢懗鲆韵×蛩釣殡娊赓|甲醇燃料電池負極反應式
 
．以此燃料電池作為外接電源按如圖4所示電解硫酸銅溶液，如果起始時盛有1000mL pH=5的硫酸銅溶液（25℃，CuSO4足量），一段時間后溶液的pH變?yōu)?，此時可觀察到的現象是
 
；若要使溶液恢復到起始濃度（溫度不變，忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入
 
（填物質名稱），其質量約為
 
g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出向苯酚溶液中滴加濃溴水的方程式
 
．
（2）寫濃鹽酸與二氧化錳加熱反應來制取氯氣的化學方程式
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案