【題目】關于有機反應類型的以下判斷不正確的是（ ）

選項

有機反應

反應類型

A

苯與H2反應生成環(huán)己烷

加成反應

B

甲烷與氯氣混合光照爆炸

取代反應

C

乙烯與溴的CCl4溶液反應

取代反應

D

乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

氧化反應

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A. 苯與氫氣反應產(chǎn)生環(huán)己烷，反應類型為加成反應，A正確；

B. 甲烷與氯氣混合物在光照條件下發(fā)生取代反應，產(chǎn)生一氯甲烷和HCl，產(chǎn)生的一氯甲烷會與氯氣進一步發(fā)生取代反應產(chǎn)生二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，每一步取代反應發(fā)生時都產(chǎn)生HCl，B正確；

C. 乙烯通入溴的CCl4溶液反應，發(fā)生反應CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，該反應屬于加成反應，C錯誤；

D. 乙烯具有還原性，高錳酸鉀溶液溶液具有強氧化性，會把乙烯氧化為CO2，高錳酸鉀溶液被還原產(chǎn)生無色Mn2+，因此溶液褪色，D正確；

故答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物對應的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物，E2D2可用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源。請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）BD2的電子式為_______________________。

（2）EAB2D4水溶液顯酸性的原因是____________________________________。

（3）將等濃度等體積的EBC溶液和ABC溶液混合，所得混合溶液（呈堿性）中各微粒（水分子除外）濃度由大到小的順序為_________________________________________。

（4）A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物，受熱易分解。寫出該化合物的溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應的離子方程式__________________________________。

（5）常溫下，測得X和Y的水溶液的pH均為5，則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是_________。

（6）在一個裝有可移動活塞的密閉容器中進行如下可逆反應：C2(g)+3A2(g）2CA3(g)△H=－92.4 kJ/mol。反應達到平衡后，測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為C2：0.5 mol、A2：0.2 mol、CA3：0.2 mol，此時容器體積為1.0 L。如果保持溫度和壓強不變，向上述平衡體系中加入0.18 molC2，平衡將______移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.（1）用系統(tǒng)命名法命名___；

（2）相對分子質(zhì)量為114，其一氯代物只有一種的鏈烴的結構簡式___；

（3）某烴1分子含有50個電子，該烴只能由一種結構的炔烴加氫得到，則該烴的鍵線式為__。

Ⅱ.（1）將有機物B置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得生成7.2gH2O和13.2gCO2，消耗氧氣10.08L(標準狀況)，則該物質(zhì)中各元素的原子個數(shù)之比是___。

（2）用質(zhì)譜儀測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量，得到如圖①所示質(zhì)譜圖，則其相對分子質(zhì)量為___，該物質(zhì)的分子式是___。

（3）根據(jù)價鍵理論，預測A可能的結構簡式：___（寫出其中2種）。

（4）核磁共振氫譜能對有機物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值（信號），根據(jù)峰值可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目。經(jīng)測定，有機物A的核磁共振氫譜如圖②，則A的結構簡式為：____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將V1mL 1.0 mol·L－1鹽酸溶液和V2mL未知濃度的氫氧化鈉溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL）。

下列敘述正確的是（　�。�

A.做該實驗時環(huán)境溫度為20 ℃

B.該實驗表明化學能可能轉(zhuǎn)化為熱能

C.氫氧化鈉溶液的濃度約為1.0 mol·L－1

D.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵是一種過渡元素，金屬鐵是最常用的金屬材料。請回答下列有關問題：

（1）工業(yè)上常利用CO還原鐵的氧化物冶煉鐵。

已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－25kJ/mol

3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－47kJ/mol

Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝＋19kJ/mol

請寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：_____。

（2）11.2gFe與一定量的HNO3充分反應后，Fe全部溶解，生成Fe2＋、Fe3＋的物質(zhì)的量之比為1：4，將生成的氣體與一定量的O2混合后通入水槽中，氣體恰好被完全吸收，O2的物質(zhì)的量是____。

（3）利用電解實驗可以制得純凈的Fe(OH)2，裝置如圖所示，兩電極分別是石墨和鐵，電解質(zhì)溶液為NaCl溶液。

①植物油的作用是___，在加入植物油之前，要對NaCl溶液作何處理：____。

②陽極的電極反應式為____。

③若將該裝置改為防止Fe發(fā)生電化學腐蝕的裝置，則Fe電極應與電源____極相連，當電路中通過2mol電子時，兩極共收集到氣體___L(標準狀況)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蘋果酸的結構簡式為HOOCCH2—COOH，下列說法正確的是

A. 蘋果酸中能發(fā)生酯化反應的官能團有2種

B. 1mol蘋果酸可與3mol NaOH發(fā)生中和反應

C. 1mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成生成1mol H2

D. HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋果酸互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知K、Ka、KW、Ksp分別表示化學平衡常數(shù)、弱酸的電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)。

（1）有關上述常數(shù)的說法正確的是__。

a.它們都能反映一定條件下對應變化進行的程度

b.它們的大小都隨溫度的升高而增大

c.常溫下，CH3COOH在水中的Ka大于在飽和CH3COONa溶液中的Ka

（2）25℃時將amolL-1的氨水與0.01molL-1的鹽酸等體積混合所得溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯__（填“酸”、“堿”或“中”）性；用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb=__。

（3）已知25℃時CH3COOH和NH3．H2O電離常數(shù)相等，則該溫度下CH3COONH4溶液中水電離的H+濃度為__，溶液中離子濃度大小關系為__。

（4）25℃時，H2SO3=HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2molL-1，則該溫度下pH=3、c（HSO3-）=0.1molL-1的NaHSO3溶液中c（H2SO3）=__。

（5）已知常溫下Fe（OH）3和Mg（OH）2的Ksp分別為8.0×10-38、1.0×10-11，向濃度均為0.1mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入堿液，要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀，應該調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是__。（已知lg2=0.3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學實驗事實及其解釋或結論都正確的是

A.向濃度均為的、混合溶液中逐滴加入氨水，先生成藍色沉淀，說明

B.取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有

C.向溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振蕩，四氯化碳層呈紫色，白色沉淀可能為CuI

D.某待測溶液可能含有等濃度的下列離子中的若干種：、、、、、、、、。現(xiàn)取少量待測溶液于試管，加入足量NaOH溶液得到白色沉淀，加熱產(chǎn)生無色氣體，則原溶液中是否含有、，需通過焰色反應確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫條件下，在CH3COONa稀溶液中分別加入少量下列物質(zhì)：

①固體NaOH；②固體KOH；③固體NaHSO4；④固體CH3COONa；⑤冰醋酸

其中一定可使c（CH3COO-）/c（Na+）比值增大的是 (　　)

A. ①② B. ②⑤ C. ①⑤ D. ②④⑤

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