Question

11．下列各項(xiàng)可以證明2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是②⑧．
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol I₂的同時(shí)生成n mol HI；
②一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂；
③百分組成ω（HI）=ω（H₂）時(shí)；
④反應(yīng)速率v（H₂）=v（I₂）=$\frac{v（HI）}{2}$時(shí)；
⑤c（H₂）：c（I₂）：c（HI）=1：1：2時(shí)；
⑥溫度和體積一定，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化時(shí)；
⑦溫度和壓強(qiáng)一定，混合氣體的密度不再變化時(shí)；
⑧溫度和體積一定，混合氣體的顏色不再變化時(shí)．

Answer 1

分析 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，可由此進(jìn)行判斷．

解答 解：①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H₂的同時(shí)生成2n mol HI時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；
②反應(yīng)過(guò)程中有一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；
③各組分多少，與開(kāi)始加入的物質(zhì)的量多少有關(guān)，與平衡無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤；
④無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)速率之比都等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（H₂）=V（I₂）=$\frac{1}{2}$v（HI）不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；
⑤當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，c（H₂）：c（I₂）：c（HI）可能為1：1：2，也可能是1：1：2，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故錯(cuò)誤；
⑥溫度和體積一定，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變化，故錯(cuò)誤；
⑦溫度和壓強(qiáng)一定，混合氣體的密度一直不再隨時(shí)間的變化而變化，故錯(cuò)誤；
⑧溫度和體積一定，混合氣體的顏色不再變化時(shí)，說(shuō)明碘蒸氣的濃度不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；故答案為：②⑧．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意平衡是各組分濃度不變，正逆反應(yīng)速率相等是平衡的關(guān)鍵．