Question

【題目】實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：

CH3CH2OHCH2=CH2，CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br

用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：

有關數據列表如下：

回答下列問題：

(1)在裝置c中應加入_______(選填序號)，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體。

①水 ②濃硫酸 ③氫氧化鈉溶液 ④飽和碳酸氫鈉溶液

(2)判斷d管中制備1，2-二溴乙烷反應已結束的最簡單方法是_________。

(3)將1，2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在水的________(填“上”或“下”)層。

(4)若產物中有少量未反應的Br2，最好用_______(填正確選項前的序號)洗滌除去。

①水 ②氫氧化鈉溶液 ③碘化鈉溶液 ④乙醇

(5)以1，2-二溴乙烷為原料，制備聚氯乙烯，為了提高原料利用率，有同學設計了如下流程：1，2-二溴乙烷通過(①)反應制得(②)，②通過(③)反應制得氯乙烯，由氯乙烯制得聚氯乙烯。

①__________________(填反應類型)

②__________________(填該物質的電子式)

③__________________(填反應類型)

寫出第一步的化學方程式________________________________。

Answer 1

【答案】③ 溴的顏色完全褪去 下 ② 消去反應 加成反應 BrCH2CH2Br+2NaOHCH≡CH↑+2NaBr+2H2O

【解析】

實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理為：乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯：CH3CH2OHCH2=CH2，然后乙烯與溴發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷：CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；產物中混有的溴單質可以用氫氧化鈉溶液除去，

(1)氣體為二氧化硫、二氧化碳，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應；

(2)乙烯和溴水發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷為無色；

(3)1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大；

(4)常溫下下Br2和氫氧化鈉發(fā)生反應，可以除去混有的溴；

(5)以1，2-二溴乙烷為原料，制備聚氯乙烯，可以先用1，2-二溴乙烷通過消去反應制得乙炔，然后通過乙炔與氯化氫的加成反應制得氯乙烯，最后由氯乙烯通過加聚反應制得聚氯乙烯，據此進行解答。

(1)濃硫酸具有強氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應而被吸收，所以③正確；

(2)乙烯和溴水發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷為無色，D中溴顏色完全褪去說明反應已經結束；

(3)1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，有機層在下層；

(4)①溴更易溶液1，2-二溴乙烷，用水無法除去溴，故①錯誤；

②常溫下Br2和氫氧化鈉發(fā)生反應：2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O，再分液除去，故②正確；

③NaI與溴反應生成碘，碘與1，2-二溴乙烷互溶，不能分離，故③錯誤；

④酒精與1，2-二溴乙烷互溶，不能除去混有的溴，故④錯誤；

答案選②；

(5)以1，2-二溴乙烷為原料，制備聚氯乙烯，可以先用1，2-二溴乙烷通過消去反應制得乙炔，然后通過乙炔與氯化氫的加成反應制得氯乙烯，最后由氯乙烯通過加聚反應制得聚氯乙烯，

反應①為1，2-二溴乙烷通過消去反應反應制得乙炔，

②乙炔為共價化合物，分子中含有碳碳三鍵，乙炔的電子式為：；

③為乙炔與氯化氫的加成反應制得氯乙烯；

第一步反應為1，2-二溴乙烷通過消去反應反應制得乙炔，反應方程式為：BrCH2CH2Br+2NaOHCH≡CH↑+NaBr+2H2O。