Question

【題目】（1）對于下列反應：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ， 如果2min內(nèi)SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為________，用O2濃度變化來表示的反應速率為_____________。如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內(nèi)v(O2)為0.5mol/(L·min)，那么2min時SO2的濃度為_____

（2）下圖表示在密閉容器中反應：2SO2+O2 2SO3 △H＜0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a～b過程中改變的條件可能是______；b～c過程中改變的條件可能是______________； 若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c～d處。___________

（3）以上反應達平衡后，若此時只將容器的體積擴大為原來的2倍，達新平衡時，容器內(nèi)溫度將降低（容器不與外界進行熱交換），則該反應正向為___反應（填“放熱”或“吸熱”）；達新平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質量比原平衡時_____（“增大”、“減小”或“相等”）。

Answer 1

【答案】2mol/(L·min) 1mol/(L·min) 2mol/L 升溫 減小 SO3 濃度 放熱 減小

【解析】

（1）v（SO2）==2 molL﹣1min﹣1；v（O2）：v（SO2）=1：2，v（O2）=v（SO2）=1molL﹣1min﹣1；在這段時間內(nèi)用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為1mol/(L·min)，即其濃度變化了2mol/L，所以2min時SO2的濃度為4mol/L－2mol/L＝2mol/L；

（2）a時刻逆反應速率大于正反應速率，且正逆反應速率都增大，說明平衡應向逆反應方向移動，該反應的正反應放熱，ab過程中改變的條件應為升高溫度的結果，b時刻正反應速率不變，逆反應速率減小，在此基礎上逐漸減小，應為減小生成物的原因，bc過程中改變的條件可能是減少SO3的濃度；若增大壓強時，使v正、v逆都增大，v正增大的多，所以平衡正向移動，反應速度變化情況畫在c~d處是；

（3）增大體積，容器內(nèi)壓強減小，減小壓強,平衡向逆反應方向移動，溫度降低，說明逆反應吸熱，所以正反應放熱；

達新平衡時，混合氣體的物質的量增大，混合物的質量不變，所以其平均摩爾質量減小，即相對分子質量減小。