Question

【題目】A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數(shù)均小于18，且原子序數(shù)逐漸增大。已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水。11.5g A單質(zhì)恰好與100mL 5mol/L的鹽酸完全反應，反應后溶液呈中性。D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個。請回答下列問題：

(1)寫出D的元素符號______，E的最高價氧化物的水化物的化學式__________。

(2)畫出B元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖__________________。

(3)若構(gòu)成F元素的一種原子的質(zhì)量數(shù)為35，寫出其原子符號________。

(4)A與F反應的離子方程式為___________________________。

Answer 1

【答案】Si H3PO4 H++OH-=H2O

【解析】

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，核電荷數(shù)均小于18，且原子序數(shù)逐漸增大．A、C、F三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，應是氫氧化鋁、強堿、強酸之間的反應，且A、C、F三種原子的最外層共有11個電子，可推知A為Na元素、C為Al元素、F為Cl，且符合11.5gA單質(zhì)恰好與100mL 5mol/L的鹽酸完全反應，反應后溶液呈中性；B的原子序數(shù)介于Na、Al之間，故B為Mg元素；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，最外層電子數(shù)為4，則D為Si元素；E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個，最外層電子數(shù)為8-3=5，故E為P元素，以此來解答。

根據(jù)上述推斷可知A是Na元素，B是Mg元素，C是Al元素，D是Si元素，E為P元素，F是Cl元素。

(1)由上述分析可知，D為硅元素，元素符號為Si；E為P元素，P元素的最高價氧化物的水化物的化學式為H3PO4；

(2)B元素是Mg，Mg原子核外有12個電子，失去2個電子形成Mg2+，Mg2+離子結(jié)構(gòu)示意圖為；

(3)F是Cl元素，Cl元素質(zhì)子數(shù)是17，它的一種原子的質(zhì)量數(shù)為35，則根據(jù)原子的表示方法可知其原子符號為；

(4)A、C、F元素最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3、HClO4，A與F元素最高價氧化物的水化物反應的化學方程式為NaOH+HClO4=NaClO4+H2O，由于NaOH、HClO4都是可溶性的強電解質(zhì)，所以反應的離子方程式為H++OH-=H2O。