【題目】在d軌道中電子排布成，而不排布成，最直接的根據(jù)是

A.能量最低原理B.泡利不相容原理C.雜化軌道理論D.洪特規(guī)則

【答案】D

【解析】

根據(jù)題中軌道電子排布可知，本題考查原子核外電子排布，根據(jù)洪特規(guī)則進行分析。

A. 能量最低原理就是指核外電子總是盡可能先占能量最低的軌道，只有當能量最低軌道被占滿后，電子才依次進入能量較高軌道，與題意不符合，A項錯誤；

B. 泡利不相容原理指的是在原子中不能容納運動狀態(tài)完全相同的電子，與題意不符合，B項錯誤；

C. 雜化軌道理論指的是中心原子的若干能量相近的原子軌道重新組合，形成一組新的軌道，與題意不符合，C項錯誤；

D.當電子排布在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，且自旋狀態(tài)相同，稱為洪特規(guī)則，根據(jù)圖片知，5個電子占據(jù)不同的軌道且自旋方向相同，所以其根據(jù)是洪特規(guī)則，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A(C2H4)是基本的有機化工原料，由A制備聚丙烯酸甲酯(有機玻璃主要成分)和肉桂酸的合成路線(部分反應條件略去)如圖所示：

已知：①E的相對分子質(zhì)量在70～80之間，步驟④的反應類型是加成反應

②+CH2=CH2+HX (X為鹵原子，R為取代基)

回答下列問題：

(1)F的名稱是________；反應①的反應試劑和反應條件是________；⑥的反應類型是________。

(2)反式肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

(3)由C制取D的化學方程式為_________。

(4)肉桂酸的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有_______種(不考慮立體異構(gòu))；

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

②能使溴的四氯化碳溶液褪色；

③能發(fā)生銀鏡反應。

其中苯環(huán)上只有兩個取代基，核磁共振氫譜為6組峰、且峰面積比為2：2：1：1：1：1的是：________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

(5)請運用所學知識并結(jié)合信息：，設設計由A(C2H4)制備B的合成路線(無機試劑任選)：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，pH=2的鹽酸和醋酸各1mL分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. 曲線Ⅰ代表鹽酸的稀釋過程 B. a溶液的導電性比c溶液的導電性強

C. a溶液中和氫氧化鈉的能力強于b溶液 D. 將a、b兩溶液加熱至30℃，變小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑，用如圖實驗可檢驗某食品中亞硫酸鹽含量(含量通常以1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計；所加試劑均足量)。下列說法不正確的是

A. 葡萄酒釀造時通入SO2起到了殺菌和增酸的作用

B. 反應①中若不通入N2則測得的SO2含量偏低

C. 反應①中煮沸的目的是加快亞硫酸的分解，降低SO2的溶解度

D. 若僅將②中的氧化劑“H2O2溶液”替換為“溴水”，對測定結(jié)果無影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無水四氯化錫常用作媒染劑和有機合成中的氯化催化劑。實驗室可用熔融的錫熔點與反應制備，裝置如圖。

已知：、有關(guān)物理性質(zhì)：

物質(zhì)

顏色、狀態(tài)

熔點/℃

沸點/℃

SnCl2

無色晶體

246

652

SnCl4

無色液體

-33

114

極易水解生成�；卮鹣铝袉栴}：

（1）導管a的作用是____________，裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為____________________。

（2）當觀察到裝置F液面上方___________時才開始點燃D處的酒精燈，待錫熔化后適當增大氯氣流量，繼續(xù)加熱。此時繼續(xù)加熱的目的是________；______

（3）若上述裝置中缺少裝置其它均相同，則D處具支試管中發(fā)生的主要副反應化學方程式為_________________________________。

（4）和錫的反應產(chǎn)物有和，為防止產(chǎn)品中帶入過多的，可采取的措施是____________________________________________。

（5）滴定分析產(chǎn)品中2價Ⅱ的含量：用分析天平稱取產(chǎn)品于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，加入淀粉溶液，用的碘標準溶液滴定至終點時消耗，則產(chǎn)品中Ⅱ的質(zhì)量分數(shù)為___________。小數(shù)點后保留2位，已知

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.0.1mol·L1NaOH溶液從常溫升溫到60℃，其pH變小

B.等濃度的氨水、NaOH溶液加入稀鹽酸至中性，則c(NH4+)=c(Na+)

C.等濃度的氨水、NaOH溶液稀釋相同的倍數(shù)，pH后者大

D.等體積、等pH的氨水、NaOH溶液加入足量的AlCl3溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量前者大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中不正確的是

A.2008年北京奧運會開幕式上的“腳印”等焰火讓全世界為之歡呼、傾倒，這主要是利用了化學中“焰色反應”的有關(guān)知識

B.神七宇航員所穿航天服是由我國自行研制的新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成的，它是一種新型無機非金屬材料

C.腌制食品中應嚴格控制的用量

D.從海水中可提取Mg，用惰性電極電解熔融的或其水溶液都可制得Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高溫下用H2還原CuCl制備活性銅，反應原理如下：

2Cu(s)＋Cl2(g) 2CuCl(s)　ΔH1＝－36 kJ·mol－1①

H2(g)＋2CuCl(s) 2Cu(s)＋2HCl(g)　ΔH2②

有關(guān)物質(zhì)的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)

H2

Cl2

HCl

鍵能/kJ·mol－1

436

243

432

(1)ΔH2＝________kJ·mol－1。

(2)經(jīng)測定反應②制備活性銅的反應趨勢大，原因是__________。

(3)在某溫度下，反應①達到平衡狀態(tài)，在tl時，增加壓強到原來的2倍(Cu的量足夠)，在圖中畫出Cl2濃度的變化趨勢線。________________________

(4)白色不溶于水的CuCl可以由電解法制得，如圖所示：

①裝置中用的交換膜為________。

A．陽離子交換膜 B．陰離子交換膜

C．質(zhì)子交換膜 D．氫氧根離子交換膜

②陽極的電極反應式為______________________________________________。

(5)已知CuCl可溶解于稀硝酸，寫出該反應的化學方程式：

________________________________________________________________________。

(6)根據(jù)已學知識寫出制取CuCl的一種方法，用化學方程式表示：____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知pOH= -lg c(OH-)。25℃時，向20.00mL 0.10mol/L弱堿MOH溶液中滴加0.10 mol/L鹽酸，溶液pH、pOH隨滴入鹽酸體積的變化如圖所示，下列說法正確的是

A.Q點消耗鹽酸的體積大于20.00mL

B.V(HCl)=40.00mL時，溶液中存在：c(H+) - c(OH-) = c(M+) + 2c(MOH)

C.a+b的值可能大于14

D.水的電離程度：M>Q

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