8.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,請(qǐng)回答下列問題.
(1)該有機(jī)物的分子式是C3H7NO2. 
(2)該有機(jī)物所含官能團(tuán)的名稱是氨基、羧基.
(3)該有機(jī)物與氫氧化鈉溶液反應(yīng),其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
(4)對(duì)該有機(jī)物性質(zhì)的描述中,正確的是ab(填寫選項(xiàng)的字母).
a.能與NaHCO3溶液反應(yīng)    b.具有兩性    c.能發(fā)生水解反應(yīng)
(5)工程塑料ABS樹脂(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下)
合成時(shí)用了三種單體,這三種單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH2=CHCN、CH2=CHCH=CH2、CH2=CHC6H5

分析 該有機(jī)物含有氨基和羧基,其中氨基具有堿性,可與酸反應(yīng),羧基為酸性官能團(tuán),可與堿反應(yīng),該有機(jī)物既有酸性,也有堿性,可發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物,以此解答該題.

解答 解:(1)由有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知有機(jī)物中含有3個(gè)C、7個(gè)H、1個(gè)N、2個(gè)O,則分子式為C3H7NO2,故答案為:C3H7NO2
(2)該有機(jī)物含有氨基和羧基,故答案為:氨基;羧基;
(3)該有機(jī)物含有羧基,可與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng),生成-COONa,產(chǎn)物為,故答案為:;
(4)該有機(jī)物含有羧基,可與NaHCO3溶液、NaOH等溶液反應(yīng),含有氨基,可與酸反應(yīng),則該有機(jī)物既有酸性,也有堿性,為兩性化合物,故答案為:ab.
(5)為加聚產(chǎn)物,對(duì)應(yīng)的單體有CH2=CHCN、CH2=CHCH=CH2、CH2=CHC6H5
故答案為:CH2=CHCN;CH2=CHCH=CH2; CH2=CHC6H5

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),題目難度不大,注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì),為解答該類題目的關(guān)鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.已知反應(yīng):2NO2(g)?N2O4(g),△H<0,為了探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,有人做了如圖實(shí)驗(yàn):把NO2和N2O4的混合氣體通入甲、乙兩個(gè)連通的燒瓶里,然后用夾子夾住橡皮管,把兩燒瓶分別浸入兩個(gè)分別盛有500mL 6mol/L的HCl溶液和盛有500mL蒸餾水的燒杯中(兩燒杯中溶液的溫度相同).
(1)該實(shí)驗(yàn)用兩個(gè)經(jīng)導(dǎo)管連通的燒瓶,其設(shè)計(jì)意圖是使兩個(gè)燒瓶中可逆反應(yīng)的起始平衡狀態(tài)完全相同,便于對(duì)比.
(2)向燒杯甲的溶液中放入125g NaOH固體,同時(shí)向燒杯乙中放入125g硝酸銨晶體,攪拌使之溶解.甲燒瓶內(nèi)氣體的顏色將變深,原因是NaOH溶解放熱,中和HCl也放熱,使甲瓶氣體溫度升高,平衡逆向移動(dòng),c(NO2)增大;乙燒瓶內(nèi)氣體的顏色將變淺,原因是NH4NO3溶解吸熱,乙燒瓶氣體的溫度降低,平衡2NO2,N2O4向正反應(yīng)方向移動(dòng),使NO2的濃度減。
(3)該實(shí)驗(yàn)欲得出的結(jié)論是升溫平衡向吸熱方向移動(dòng),降溫平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng).
(4)某同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)并不完全科學(xué),他指出此時(shí)影響化學(xué)平衡的因素不止一個(gè),你認(rèn)為他所指的另一個(gè)因素是壓強(qiáng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入2.0mol/L,250mL稀硫酸中,固體全部溶解并產(chǎn)生氣體.待反應(yīng)完全后,向所得溶液中加入一定濃度的NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如右圖所示.回答下列問題:
(1)由圖可知加入鎂的物質(zhì)的量是0.15mol
(2)當(dāng)加入NaOH溶液的體積小于20mL時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)是H++OH-=H2O,當(dāng)加入NaOH溶液的體積大于200mL時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(3)加入NaOH溶液體積為200mL時(shí),溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式是Na2SO4
(4)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.已知煤的近代結(jié)構(gòu)模型如圖所示.

回答下列問題:
(1)從煤的結(jié)構(gòu)模型來看,煤是工業(yè)上獲得苯、甲苯的重要來源.
(2)我國大約70%的煤是直接用于燃燒的.從煤的結(jié)構(gòu)模型來看,在提供熱量的同時(shí)產(chǎn)生大量的二氧化硫、氮氧化物等氣體物質(zhì),造成嚴(yán)重的大氣污染.
(3)“型煤”技術(shù)不僅可以減少87%的廢氣排放量,煙塵排放量也可減少80%,致癌物苯并[α]芘的排放量也減少,同時(shí)節(jié)煤20%~30%.“型煤”技術(shù)的原理是利用固硫劑在燃燒過程中生成穩(wěn)定的硫酸鹽.某“型煤”生產(chǎn)廠利用石灰石作固硫劑,試用化學(xué)方程式表示其固硫過程CaCO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑、2CaO+2SO2+O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4
(4)為了解決煤燃燒所造成的污染問題和提高煤的利用價(jià)值,煤資源的綜合利用方法還有煤的干餾、煤的氣化、煤的液化等.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素,它們的原子序數(shù)依次遞增.A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同,而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍,C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物,E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1,D與F同主族,G的原子半徑是本周期元素中最小的.則:
(1)A元素為HC元素為NE元素為Na
(2)由上述元素形成的10電子分子有H2O、CH4、NH3
(3)由B和D以質(zhì)量比為3:8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C.
(4)G單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(5)B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中,較穩(wěn)定的是H2O
(6)由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是NH4Cl.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,請(qǐng)推測(cè)其具有的化學(xué)性質(zhì),填寫下列空白:
(1)該有機(jī)物中含氧官能團(tuán)的名稱是醛基.
(2)該有機(jī)物能(填“能”或“不能”)使酸性高錳酸鉀溶液褪色.
(3)該有機(jī)物不可能發(fā)生的反應(yīng)是be(填字母).
a.銀鏡反應(yīng)   b.酯化反應(yīng)  c.還原反應(yīng)  d.氧化反應(yīng)  e.水解反應(yīng)  F.聚合反應(yīng)
(4)1mol該有機(jī)物最多能與2 mol H2發(fā)生加成反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.銅是人類最早發(fā)現(xiàn)和使用的金屬之一,銅及其合金的用途廣泛.粗銅中含有少量鐵、鋅、鎳、銀、金等雜質(zhì),工業(yè)上可用電解法精煉粗銅制得純銅,下列敘述正確的是(  )(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+
A.粗銅作陽極,其電極反應(yīng)式:Cu2++2e-=Cu
B.電解過程中,電解質(zhì)溶液中c(Cu2+)不變
C.電解后,陰極上還附有極少量的Fe和Ni
D.電解后,可用陽極泥來提煉金、銀等貴金屬

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖所示,對(duì)乙醇在各種反應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵說明不正確的是(  )
A.與金屬鈉作用時(shí),鍵①斷
B.燃燒時(shí),①②③④⑤鍵均斷裂
C.和乙酸、濃硫酸共熱時(shí),鍵②斷裂
D.在銀催化下和氧氣反應(yīng)時(shí),鍵①和③斷裂

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.有一種褐鐵礦主要成分是Fe2O3,所含雜質(zhì)不溶于水和酸.某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們利用一小塊樣品,進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn).
(1)檢驗(yàn)礦物樣品中是否有Fe3+
實(shí)驗(yàn)用品:錘子、研缽、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺(tái)、濾紙、試管、膠頭滴管
實(shí)驗(yàn)步驟:
①取樣:將樣品用錘子敲碎,再在研缽中研細(xì)備用.
②溶解:將樣品粉末倒入燒杯,加入稀鹽酸,用玻璃棒充分?jǐn)嚢瑁?br />③過濾(填操作名稱).
④檢驗(yàn):取少許溶液,滴加KSCN溶液.
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:溶液變?yōu)榧t色.
實(shí)驗(yàn)結(jié)論:礦物樣品中含有Fe3+
(2)制備氫氧化亞鐵
①為了得到亞鐵鹽的溶液,同學(xué)們?cè)谑S嗟娜芤褐屑尤脒^量的某種固體試劑,該試劑是(填化學(xué)式)Fe,反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+
②對(duì)于①中過量的固體試劑是否需要除去,同學(xué)們產(chǎn)生了兩種觀點(diǎn).
甲組:認(rèn)為需要過濾.       乙組:認(rèn)為不需要過濾.
你支持的是乙組(填“甲”或“乙”),理由是過量的鐵粉可以防止Fe2+被氧化為Fe3+
③同學(xué)們?cè)谛轮频玫膩嗚F鹽溶液中加入適量新制的氫氧化鈉溶液,制出的氫氧化亞鐵呈白色.為使試管中的氫氧化亞鐵保存的時(shí)間更長,請(qǐng)?jiān)谌鐖D所示試管內(nèi)懸濁液面上覆蓋一層E液體:
A.鐵粉   B.CCl4C.酒精    D.雙氧水  E.植物油.

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同步練習(xí)冊(cè)答案