【題目】在恒容密閉容器中，將10mol CO和一定量的H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K＝1，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是（ ）

A.CO、H2S的轉(zhuǎn)化率之比為1∶1

B.達(dá)平衡后H2S的體積分?jǐn)?shù)為4%

C.升高溫度，COS濃度減小，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D.恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，平衡不移動

【答案】B

【解析】

A. 利用三段法計算起始時H2S的物質(zhì)的量，進(jìn)一步計算轉(zhuǎn)化率；

B. 根據(jù)平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量進(jìn)行計算；

C. 升高溫度，COS濃度減小，平衡逆向進(jìn)行；

D. 根據(jù)Qc與K之間的關(guān)系進(jìn)行判斷。

A. 設(shè)起始時H2S的物質(zhì)的量為x mol,

CO(g) + H2S(g) COS(g) + H2(g)；

始(mol) 10 x 0 0

轉(zhuǎn)(mol) 2 2 2 2

平(mol) 8 x-2 2 2

平衡常數(shù)K==1，解得x=2.5mol，CO的轉(zhuǎn)化率=×100%=20%，H2S的轉(zhuǎn)化率=×100%=80%，轉(zhuǎn)化率不相等，A項(xiàng)錯誤；

B. 達(dá)平衡后H2S的體積分?jǐn)?shù)=×100%=4%，B項(xiàng)正確；

C. 升高溫度，平衡向吸熱的方向移動；升高溫度，COS濃度減小，平衡逆向進(jìn)行，說明正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，C項(xiàng)錯誤；

D. 恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，Qc==0.67<1說明平衡正向移動，D項(xiàng)錯誤；

答案選B。

Q＜K

反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，v正＞v逆

Q＝K

反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，v正＝v逆

Q＞K

反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，v正＜v逆

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ToC時，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)X(s) H < 0，按照不同配比充入A、B，達(dá)到平衡時容器中A、B濃度變化如圖中曲線（實(shí)線）所示，則判斷正確的是

A.ToC時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為4

B.c點(diǎn)沒有達(dá)到平衡，此時反應(yīng)向逆向進(jìn)行

C.若c點(diǎn)為平衡點(diǎn)，則此時容器內(nèi)的溫度高于ToC

D.ToC時，在d點(diǎn)加入一定量X可達(dá)到c點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的密閉容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，達(dá)到平衡時測得n(H2)為0.5 mol，下列說法不正確的是( )

A. 在該溫度下平衡常數(shù)K＝1

B. 平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度無關(guān)

C. CO的轉(zhuǎn)化率為50%

D. 其他條件不變改變壓強(qiáng)平衡不移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)電化學(xué)示意圖如下�；卮鹣铝袉栴}：

(1)圖中正極的電極反應(yīng)是______；當(dāng)Zn片的質(zhì)量減少0.65g時，外電路中有_____mol電子通過。

(2)預(yù)測圖中U型管的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______；結(jié)合化學(xué)用語解釋產(chǎn)生現(xiàn)象的原因____。

(3)用石墨電極電解滴加紫色石蕊溶液的稀Na2SO4溶液，通電后A、B兩極均有無色氣體生成，裝置如圖所示：

①NaOH在______極生成(填“A”或“B”)。

②B極發(fā)生反應(yīng)的類型為______反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖曲線表示其他條件一定時，2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0反應(yīng)中NO2的百分含量與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)>v(逆)的點(diǎn)是（ ）

A. a點(diǎn)B. b點(diǎn)C. c點(diǎn)D. d點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烯氣相直接水合反應(yīng)制備乙醇：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如下（起始時，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器體積為1 L）。下列分析不正確的是（ ）

A.乙烯氣相直接水合反應(yīng)的H＜0

B.圖中壓強(qiáng)的大小關(guān)系為：p1＞p2＞p3

C.圖中a點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)K ＝

D.達(dá)到平衡狀態(tài)a、b所需要的時間：a＞b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語對事實(shí)的表述不正確的是

A.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：

B.常溫時，氨水的：

C.由Na和Cl形成離子鍵的過程：

D.電解精煉銅的陰極反應(yīng)：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電鍍廣泛地應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)中。在電鍍鉻的工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性較強(qiáng)。為回收利用鉻元素，此工業(yè)廢水通常采用如下流程處理：

已知：

(1) 鉻元素有以下循環(huán)過程：

(2) Cu(OH)2能溶于氨水：Cu(OH)2+4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O

請回答下列問題：

(1)加入試劑甲的目的：__________；

(2)試劑乙的名稱：___________，試劑丙的化學(xué)式：_________；

(3) 上述操作I、Ⅱ、Ⅲ相同，則進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)操作所需要的主要玻璃儀器有________；

(4)濾渣I的主要成分為__________(寫化學(xué)式)。

(5)在鉻元素循環(huán)過程的反應(yīng)①中每反應(yīng)掉1 mol H2O2同時消耗H+數(shù)目為：__________；

(6) 鉻元素循環(huán)過程的反應(yīng)⑥的離子方程式______________；廢水處理流程中生成濾渣Ⅲ的離子方程式________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某銅鈷礦石主要含有CoOOH、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，其中還含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。由該礦石制備Co2O3的部分工藝過程如下：

I．將粉碎的礦石用過量的稀H2SO4和Na2SO3溶液浸泡，過濾，分離除去沉淀a。

II．浸出液除去含銅的化合物后，向溶液中先加入NaClO3溶液，再加入一定濃度的Na2CO3溶液，過濾，分離除去沉淀b[主要成分是Na2Fe6(SO4)4(OH)12]。

III．向上述濾液中加入足量NaF溶液，過濾，分離除去沉淀c。

IV．III中濾液加入濃Na2CO3溶液，獲得CoCO3沉淀。

V．將CoCO3溶解在鹽酸中，再加入(NH4)2C2O4溶液，產(chǎn)生 CoC2O4·2H2O沉淀。分離出沉淀，將其在400℃~600℃ 煅燒，即得到Co2O3。

請回答：

（1）I 中，沉淀a的成分是_____，稀硫酸溶解CoCO3的化學(xué)方程式是_____， 加入Na2SO3溶液的主要作用是_________。

（2）根據(jù)圖1、圖2

①礦石粉末浸泡的適宜條件應(yīng)是：溫度_____、pH_____。

②圖2中銅、鈷浸出率下降的可能原因是_____。

（3）II中，浸出液中的金屬離子與NaClO3反應(yīng)的離子方程式：ClO+_____+_____== Cl- +_____+ _____

（4）I中，檢驗(yàn)鐵元素完全除去的試劑是_____，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____。

（5）I中，沉淀c的成分是CaF2、_____（填化學(xué)式）。

（6）V中，加入Na2CO3的作用是_____。

（7）V中，分離出純凈的CoC2O4·2H2O的操作是_____。

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