Question

【題目】有關電化學示意圖如下。回答下列問題：

(1)圖中正極的電極反應是______；當Zn片的質(zhì)量減少0.65g時，外電路中有_____mol電子通過。

(2)預測圖中U型管的實驗現(xiàn)象是______；結(jié)合化學用語解釋產(chǎn)生現(xiàn)象的原因____。

(3)用石墨電極電解滴加紫色石蕊溶液的稀Na2SO4溶液，通電后A、B兩極均有無色氣體生成，裝置如圖所示：

①NaOH在______極生成(填“A”或“B”)。

②B極發(fā)生反應的類型為______反應(填“氧化”或“還原”)。

Answer 1

【答案】Cu2++2e－=Cu 0.02 左邊液面上升，右邊液面下降 試管中的鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應為O2+2H2O+4e－=4OH－，O2減少而使試管中的壓強小于大氣壓 A 氧化

【解析】

結(jié)合原電池原理分析電極反應，并計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；根據(jù)金屬的吸氧腐蝕分析；根據(jù)電解原理分析電解產(chǎn)物。

(1)圖中Zn為負極，發(fā)生的電極反應為Zn-2e-=Zn2+，Cu為正極，發(fā)生的電極反應為Cu2++2e－=Cu，0.65g Zn的物質(zhì)的量為=0.01mol，則外電路中有0.02mol電子通過；

(2)鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，則試管中O2減少而使試管中的壓強小于大氣壓，導致U型管內(nèi)左邊液面上升，右邊液面下降；

(3)A為電解池的陰極，發(fā)生電極反應為2H++2e-=H2↑，B為陽極，發(fā)生電極反應為4OH-4e-=O2↑+2H2O；

①A極H+被還原生成H2，促進水的電離，A極周圍OH-增大，則NaOH在A極生成；

②B極為陽極，發(fā)生反應的類型為氧化反應。