Question

7．某氣態(tài)烴A和B按2：3（體積比）混合后，取0.1mol與一定量氧氣混合燃燒，產(chǎn)物為CO、CO₂和水蒸氣．將燃燒產(chǎn)物依次通過足量的濃硫酸、灼熱的CuO及堿石灰，最后堿石灰增重7.04g．求A和B可能的分子式．

Answer 1

分析 堿石灰吸收的CO₂包括燃燒生成的CO₂及CO轉(zhuǎn)化（還原CuO）成的CO₂，即0.1mol混合烴中的C轉(zhuǎn)化成CO₂的總量，共為$\frac{7.04g}{44g/mol}$=0.16mol，1mol混合烴含碳1.6mol，所以混合烴一定含CH₄，結(jié)合氣態(tài)烴A和B按2：3的比值計算該題．

解答 解：堿石灰吸收的CO₂包括燃燒生成的CO₂及CO轉(zhuǎn)化（還原CuO）成的CO₂，即0.1mol混合烴中的C轉(zhuǎn)化成CO₂的總量，共為$\frac{7.04g}{44g/mol}$=0.16mol，
可知：1mol混合烴含碳1.6mol，所以混合烴一定含CH₄，
設(shè)另一烴分子中含x個碳原子

（1）令A(yù)為CH₄，則有$\frac{x-1.6}{0.6}$=$\frac{2}{3}$，解得x=2，B可能是C₂H₆、C₂H₄、C₂H₂．
（2）令B為CH₄，則有$\frac{x-1.6}{0.6}$=$\frac{3}{2}$，x=2.5，不符合題意，
答：A的分子式為CH₄，B的分子式可能為C₂H ₆、C₂H ₄、C₂H₂．

點評 本題考查有機物的計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生分析、計算能力的考查，注意把握混合物的計算方法，把握計算思路，難度不大．