(1)良好的生態(tài)環(huán)境可以提升生活質(zhì)量.
①空氣污染指數(shù)API表明了空氣的質(zhì)量.空氣污染指數(shù)主要是根據(jù)空氣中
 
、NO2、CO和可吸入顆粒物等污染物的濃度計(jì)算出來(lái)的數(shù)值.
②下列物質(zhì)可用作混凝劑是
 
(填字母).
a.ClO2   b.FeCl3  c.Ca(ClO)2
③氮氧化物可用氨氣處理.已知,氨氣與二氧化氮在一定條件下反應(yīng)可生成對(duì)空氣無(wú)污染的物質(zhì),則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(2)均衡的膳食結(jié)構(gòu)可以保障身體健康.
①下列維生素中,能防治夜盲癥的是
 
,能預(yù)防佝僂病的是
 
,能防治壞血病的是
 
(填字母)
a.維生素A  b.維生素C   c.維生素D
②葡萄糖在人體內(nèi)被氧化,最終生成
 
 
,同時(shí)釋放出能量.
(3)材料的不斷發(fā)展可以促進(jìn)社會(huì)進(jìn)步.
①下列屬于復(fù)合材料的是
 
(填字母).
a.石灰石    b.普通玻璃     c.鋼筋混凝土
②ABS塑料可用于制造電視機(jī)、洗衣機(jī)的外殼,ABS塑料屬于
 
(填字母).
a.有機(jī)高分子材料     b.無(wú)機(jī)非金屬材料    c.金屬材料
③制造下列物質(zhì)時(shí),不需要石灰石的是
 
(填字母)
a.生石灰 b.水泥 c.光導(dǎo)纖維
④黃銅的主要組成元素是銅和
 
(填元素名稱(chēng)).鐵器件在潮濕的空氣中會(huì)發(fā)生
 
腐蝕(填“化學(xué)”或“電化學(xué)”),為防止鐵質(zhì)地下管道的腐蝕可在其表面附著
 
(填“鋅塊”或“石墨”).
考點(diǎn):常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理,金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù),氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響,維生素在人體中的作用
專(zhuān)題:化學(xué)應(yīng)用
分析:(1)①空氣污染指數(shù)是根據(jù)空氣中二氧化硫、二氧化氮和可吸入顆粒物等污染物的濃度計(jì)算出來(lái)的數(shù)值;
②可用作混凝劑的物質(zhì)應(yīng)能水解生成膠體;
③氨氣與二氧化氮在一定條件下反應(yīng)可生成氮?dú)夂退?br />(2)①維生素既不參與構(gòu)成人體細(xì)胞,也不為人體提供能量,而且人體對(duì)它的需要量很小,但它對(duì)人體的各項(xiàng)生命活動(dòng)有重要的作用;人體如果缺乏維生素A會(huì)患夜盲癥;缺維生素C會(huì)患?jí)难、抵抗力下降,缺維生素D會(huì)患佝僂病、骨質(zhì)疏松,據(jù)此解答;
②葡萄糖在人體內(nèi)被氧化生成二氧化碳和水;
(3)①根據(jù)復(fù)合材料的定義判斷;
②ABS塑料屬于有機(jī)高分子化合物;
③光導(dǎo)纖維的主要材料為二氧化硅;
④黃銅為銅鋅合金;鐵易發(fā)生電化學(xué)腐蝕;形成原電池反應(yīng)時(shí),被保護(hù)金屬為正極.
解答: 解:(1)①空氣污染指數(shù)是根據(jù)空氣中二氧化硫、二氧化氮和可吸入顆粒物等污染物的濃度計(jì)算出來(lái)的數(shù)值,故答案為:SO2 ;
②可用作混凝劑的物質(zhì)應(yīng)能水解生成膠體,可用氯化鐵,故答案為:b;
③氨氣與二氧化氮在一定條件下反應(yīng)可生成氮?dú)夂退,反?yīng)的方程式為8NH3+6NO2
 一定條件 
.
 
7N2+12H2O,
故答案為:8NH3+6NO2
 一定條件 
.
 
7N2+12H2O;
(2)①能防治夜盲癥的是維生素A,能預(yù)防佝僂病的是維生素D,能防治壞血病的是維生素C,故答案為:a; c;b;
②葡萄糖在人體內(nèi)被氧化生成二氧化碳和水,故答案為:CO2;H2O;
(3)①鋼筋混凝土由合金、水泥、沙子等材料組合而成,為復(fù)合材料,故答案為:c;
②ABS塑料屬于有機(jī)高分子化合物,故答案為:a;
③光導(dǎo)纖維的主要材料為二氧化硅,不需要石灰石,故答案為:c;
④黃銅的主要組成元素是銅和鋅,鐵器件在潮濕的空氣中會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕,為防止鐵質(zhì)地下管道的腐蝕可在其表面附著鋅塊,鋅為負(fù)極,鐵為正極,可保護(hù)鐵不被氧化,
故答案為:鋅;電化學(xué);鋅塊.
點(diǎn)評(píng):本題考查較為綜合,側(cè)重于化學(xué)與環(huán)境、材料以及醫(yī)藥、衛(wèi)生等角度的考查,為高考常見(jiàn)題型,有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng),提高學(xué)習(xí)的積極性,難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列化學(xué)措施不可行的是( 。
A、工業(yè)電解熔融Al203冶煉Al
B、用浸有KMn04溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯
C、使用催化劑改變工業(yè)合成NH3的日產(chǎn)量
D、蔗糖及其水解產(chǎn)物均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

鋁土礦(主要成分為Al2O3,還有少量雜質(zhì),假設(shè)雜質(zhì)不與①中所加試劑反應(yīng))是提取氧化鋁的原料.提取氧化鋁的工藝流程如下:

(1)請(qǐng)用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應(yīng):
 

(2)寫(xiě)出以上工藝流程中第③步不加鹽酸而通CO2的原因是:
 

(3)若第①步加入的是鹽酸,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將一定質(zhì)量的鎂和鋁的混合物投入200mL稀硫酸中,固體全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示,則下列說(shuō)法不正確的是
 

A.鎂和鋁的總質(zhì)量為9g
B.最初20mL NaOH溶液用于中和過(guò)量的硫酸
C.硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.5mol?L-1
D.生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(一)含氮廢水進(jìn)入水體而對(duì)環(huán)境造成的污染越來(lái)越嚴(yán)重,某課外興趣小組用鋁將NO3-還原為N2,從而消除污染.
(1)配平下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:NO3-+Al+H2O→N2↑+Al(OH)3+OH-
(2)上述反應(yīng)中,每生成2mol N2,將有
 
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.
(3)有人認(rèn)為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染,其反應(yīng)原理和金屬鋁相同.試寫(xiě)出鎂和含氮廢水反應(yīng)的離子方式:
 

(二)PH小于
 
的雨水稱(chēng)為酸雨,大氣中SO2含量過(guò)高會(huì)導(dǎo)致形成酸雨而危害植物和建筑物.工廠排放的SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(5)SO2是空氣質(zhì)量報(bào)告的指標(biāo)之一,可用SO2還原KIO3生成I2的反應(yīng)測(cè)定空氣中SO2含量.寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
 

(三)某鐵礦石樣品除含SiO2外,主要成份為鐵的氧化物.某化學(xué)興趣小組對(duì)該鐵礦石進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究.
某學(xué)生將適量稀硝酸加入少許樣品中,加熱溶解;取少許溶液,滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色.由此得出該鐵礦石中鐵元素價(jià)態(tài)為+3的結(jié)論.你認(rèn)為此結(jié)論
 
(填“合理”或“不合理”),其理由是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用CuSO4?5H2O配制480mL 1mol/L的CuSO4溶液.
(1)實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器除玻燒杯、璃棒、量筒外還有
 
 

(2)使用容量瓶前首先要
 
;通過(guò)計(jì)算,用托盤(pán)天平稱(chēng)取
 
g CuSO4?5H2O.
(3)配制溶液的操作順序是(填序號(hào))
 

①轉(zhuǎn)移溶液;   ②洗滌并轉(zhuǎn)移洗滌液; ③加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻溶液;④定容;  ⑤稱(chēng)量; ⑥溶解;  ⑦計(jì)算
取少量所配溶液于小試管中,向試管中加入一種易溶于水的試劑可以生成兩種沉淀,這種試劑是
 
(寫(xiě)化學(xué)式)
(4)、配制過(guò)程中物質(zhì)的量濃度誤差分析:(填偏高、偏低、無(wú)影響)
①定容后蓋上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,發(fā)現(xiàn)液面不到刻度線,再加水至刻度線,則所配制的溶液濃度將
 
;
②定容時(shí),若眼睛俯視,則所配制的溶液濃度將
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

硝酸是極其重要的化工原料,工業(yè)上將產(chǎn)生的NO2在密閉容器中用水多次反復(fù)循環(huán)吸收制備硝酸.
(1)工業(yè)上用水吸收NO2生產(chǎn)HNO3,生成的氣體經(jīng)多次氧化、吸收的循環(huán)操作充分轉(zhuǎn)化為硝酸(假定上述過(guò)程無(wú)其他損失).試寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(2)為了證明NO也可以與氧氣和水反應(yīng)共同生成HNO3,某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(有關(guān)夾持裝置已略去).
①檢查裝置氣密性良好后,為觀察到NO氣體生成,打開(kāi)K1,關(guān)閉K2,應(yīng)從U形管的長(zhǎng)管口注入稀硝酸至U形管右側(cè)膠塞下沿,迅速關(guān)閉K1,觀察到U形管內(nèi)的現(xiàn)象是
 

②裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

③蘸有NaOH溶液的棉花團(tuán)的作用是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如表所示,其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)元素Y位于周期表中第
 
周期
 
族;
(2)這四種元素的氫化物中,水溶液堿性最強(qiáng)的氫化物電子式是
 
;
(3)元素X和W形成的化合物的化學(xué)式為
 
;
(4)元素X和Y所形成的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?div id="jplphvl" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
(用化學(xué)式表示).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( 。
A、1L濃度為0.1mol/L AlCl3溶液中含有的離子數(shù)是0.4NA
B、3.9g Na2O2吸收足量的CO2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.05NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.2g銅與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體含有的分子數(shù)是0.1NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12L的SO3所含的原子數(shù)是0.2NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案