Question

12．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 需要持續(xù)加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
• B． MnO₂能加速H₂O₂的分解，是因為MnO₂可以降低反應所需的活化能
• C． 分別稀釋10mLpH=1的鹽酸和醋酸至100mL，后者pH變化大，說明醋酸是弱酸
• D． 向橙色的K₂Cr₂O₇溶液中滴加NaOH溶液，溶液顏色變黃，說明化學平衡發(fā)生了移動

Answer 1

分析 A、需要持續(xù)加熱，說明反應是吸熱反應；
B、催化劑降低反應所需的活化能；
C、弱酸稀釋中會促進弱酸的電離；
D、橙紅色的Cr₂O₇^2-與黃色的CrO₄^2-有平衡關(guān)系為Cr₂O₇^2-（aq）+H₂O（l）?2CrO₄^2-（aq）+2H⁺（aq）．

解答 解：A、需要持續(xù)加熱才能發(fā)生反應，說明反應是吸熱反應，故A正確；
B、MnO₂能加速H₂O₂的分解即為催化劑，催化劑可以降低反應所需的活化能，故B正確；
C、鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，弱酸稀釋中會促進弱酸的電離，稀釋10mLpH=1的鹽酸至100mL，pH變?yōu)?，稀釋10mLpH=1的醋酸至100mL，pH小于2，pH變化比鹽酸小，故C錯誤；
D、橙紅色的Cr₂O₇^2-與黃色的CrO₄^2-有平衡關(guān)系為Cr₂O₇^2-（aq）+H₂O（l）?2CrO₄^2-（aq）+2H⁺（aq），則滴加NaOH溶液，溶液顏色變黃，說明化學平衡正向移動，故D正確．
故選C．

點評 本題考查化學平衡的移動以及弱酸的電離，明確常見的影響因素及存在的化學平衡體系是解答的關(guān)鍵，選項C為解答的難點，題目難度中等．