Question

【題目】銀是一種在工業(yè)、生活上有廣泛用途的金屬。

已知：①金屬在水中存在如下溶解平衡過程：MMx+ + xe-，

氫氣在水溶液中也存在如下平衡過程：H22H++ 2e-

②Ag2S 的Ksp=6.7×10-50； AgCl的Ksp=1.6×10-10

據(jù)此回答下列有關問題：

（1）銀質餐具可殺菌消毒，原因是_________________（用適當?shù)姆匠淌胶臀淖直硎稣f明）；金屬銀與氫硫酸可反應生成黑色固體和無色氣體，寫出該反應的化學方程式_______________

（2）金屬銀與硝酸銀溶液組成電池示意圖如右，a電極的反應為________________，NO3-從電池________側溶液向電池_______側溶液移動 （填“左”或“右”）。

（3）硝酸銀見光或受熱易分解為Ag、NO2、O2，反應中生成NO2、O2的 物質的量之比為___________，將混合氣體通過水吸收后，剩余氣體為________________

（4）已知：Ag+(aq) + 2NH3H2O(aq)[Ag(NH3)2]+(aq) + 2H2O K=1.6×107，寫出AgCl溶于氨水的離子方程式________________________；計算該反應的平衡常數(shù)K=___________。在氯化銀溶于氨水后的溶液中滴加稀硝酸，會再產生白色氯化銀沉淀，滴加硝酸至剛好沉淀完全，取上層清液測其pH，發(fā)現(xiàn)呈酸性，主要原因是_______________（用離子方程式表示）。

Answer 1

【答案】Ag Ag++ e-，Ag溶解釋放的Ag+是重金屬陽離子，使細菌體內蛋白質變性，從而殺菌消毒 2Ag + H2S = Ag2S + H2↑ Ag++ e-= Ag 左 右 2:1 氧氣 AgCl + 2NH3H2O(aq)[Ag(NH3)2]+(aq) + Cl-+ 2H2O K=2.56×10-3 NH4++ H2ONH3H2O + H+

【解析】

（1）根據(jù)題給信息：MMx+ + xe-，Ag失去電子生成的Ag+是重金屬離子，可以使蛋白質變性，從而可以殺菌消毒；金屬銀與氫硫酸可反應生成黑色固體Ag2S和無色氣體H2；

（2）金屬銀與硝酸銀溶液組成的濃差電池，a電極是正極，Ag+得到電子生成Ag，b電極是負極，Ag失去電子生成Ag+，陰離子移向負極；

（3）硝酸銀見光或受熱易分解為Ag、NO2、O2，根據(jù)原子守恒可確定反應中生成NO2、O2的物質的量之比；根據(jù)，可計算將物質的量之比為2:1的NO2和O2混合氣體通過水吸收后，剩余氣體的成分；

（4）根據(jù)Ag+(aq) + 2NH3H2O(aq)[Ag(NH3)2]+(aq) + 2H2O，寫出AgCl溶于氨水的離子方程式；根據(jù)給出的反應的K和AgCl的Ksp，可計算AgCl溶于氨水的反應的平衡常數(shù)。在氯化銀溶于氨水后的溶液中滴加稀硝酸反應后的上層清液中含NH4+，水解呈酸性。

（1）Ag在水中存在如下溶解平衡過程：Ag Ag++ e-，Ag溶解釋放的Ag+是重金屬陽離子，使細菌體內蛋白質變性，從而殺菌消毒；金屬銀與氫硫酸可反應生成氫氣和硫化銀，方程式為2Ag + H2S = Ag2S + H2↑；

（2）NO3-從高濃度區(qū)域移動到低濃度區(qū)域，所以NO3-從左側移動到右側；a為正極，b為負極；a極反應為Ag++ e-= Ag；

（3）硝酸銀見光或受熱易分解為Ag、NO2、O2，氮原子：氧原子=1:3，設NO2、O2的物質的量分別x mol、y mol,為根據(jù)元素守恒，，NO2、O2的物質的量之比為2:1；根據(jù)，將混合氣體通過水吸收后，剩余氣體為氧氣；

（4）AgCl溶于氨水的離子方程式AgCl + 2NH3H2O(aq)[Ag(NH3)2]+(aq) + Cl-+ 2H2O，，AgCl的Ksp=1.6×10-10，即；所以；在氯化銀溶于氨水后的溶液中滴加稀硝酸,發(fā)生NH3H2O+HNO3= NH4NO3+ H2O，會使AgCl + 2NH3H2O(aq)[Ag(NH3)2]+(aq) + Cl-+ 2H2O反應的平衡逆向移動，產生白色氯化銀沉淀，滴加硝酸至剛好沉淀完全，溶液中的溶質為NH4NO3，銨根離子水解，NH4++ H2ONH3H2O + H+，所以溶液呈酸性。