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【題目】按要求書寫下列反應的方程式：

(1)NO2 溶于水的化學反應方程式：_____。

(2)實驗室制取氨氣的化學反應：_____。

(3)足量的 SO2 氣體通入到 NaOH 中的離子反應方程式：______________。

(4)紅熱的碳和濃硝酸的化學反應方程式：_____。

【答案】3NO2+H2O=2HNO3+NO 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+ CaCl2 + 2H2O SO2+OH- = HSO3- 4HNO3(濃)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O

【解析】

（1）NO2 溶于水生成硝酸和一氧化氮，其化學反應方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

（2）實驗室用氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣，其化學反應方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+ CaCl2 + 2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+ CaCl2 + 2H2O；

（3）足量的 SO2 氣體通入到 NaOH 中生成亞硫酸氫鈉，其離子反應方程式為：SO2+OH- = HSO3-，故答案為：SO2+OH- = HSO3-；

（4）紅熱的碳和濃硝酸反應生成二氧化碳、二氧化氮和水，其化學反應方程式為：4HNO3(濃)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案為：4HNO3(濃)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中科院一項最新成果實現(xiàn)了甲烷高效生產乙烯，甲烷在催化作用下脫氫，在氣相中經自由基偶聯(lián)反應生成乙烯，其反應如下：2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)　ΔH＞0

化學鍵

H—H

C—H

C＝C

C—C

E(kJ/mol)

a

b

c

d

（1）已知相關化學鍵的鍵能如上表，甲烷制備乙烯反應的ΔH＝____________ (用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)。

（2）T1溫度時，向1 L的恒容反應器中充入2mol CH4 ，僅發(fā)生上述反應，反應過程中 0～15min CH4的物質的量隨時間變化如圖1，測得10～15min時H2的濃度為1.6mol/L。

①0～10min內CH4表示的反應速率為__________mol/(L·min)。

②若圖1中曲線a、曲線b分別表示在溫度T1時，使用質量相同但表面積不同的催化劑時，達到平衡過程中n(CH4)變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是 ________ (填“a”或 “b”)。

③15min時，若改變外界反應條件，導致n(CH4)發(fā)生圖1中所示變化，則改變的條件可能是_____________________________________(任答一條即可)。

（3）實驗測得v正＝k正c2(CH4)，v逆＝k逆c(C2H4)·c2(H2)其中k正、k逆為速率常數(shù)僅與溫度有關，T1溫度時k正與k逆的比值為______ (填數(shù)值)。若將溫度由T1升高到T2，則反應速率增大的倍數(shù)v正____v逆(填“>”“＝”或“<”)，判斷的理由是_________________ 。

（4）科研人員設計了甲烷燃料電池并用于電解。如圖2所示，電解質是摻雜了 Y2O3與 ZrO2的固體，可在高溫下傳導O2－。

①C極的Pt為______ 極(填“陽”或“陰” )。

②該電池工作時負極反應方程式為_____________________。

③用該電池電解飽和食鹽水，一段時間后收集到標況下氣體總體積為112mL，則陰極區(qū)所得溶液在25℃時pH＝_______ (假設電解前后NaCl溶液的體積均為500mL)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知斷裂 1 mol 共價鍵所需要吸收的能量分別為 H-H 鍵：436 kJ；I-I 鍵：153 kJ；H-I 鍵：299 kJ。下列對反應 H2(g)＋I2(g)2HI(g)的判斷中，錯誤的是( )

A.該反應是放出能量的反應B.該反應是吸收能量的反應

C.該反應是氧化還原反應D.I2 與 H2 具有的總能量大于生成的 HI 具有的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】次磷酸是一種精細磷化工產品，具有較強還原性，可用電滲析法制備。“四室電滲析法”工作原理如圖所示陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過，回答下列問題：

寫出陽極的電極反應式：________。

請判斷離子交換膜類型：A________，B________。填“陰膜”或“陽膜”

早期采用“三室電滲析法”制備：將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用稀溶液代替，并撤去陽極室與產品室之間的離子交換膜，從而合并了陽極室與產品室。其缺點是產品中混有________雜質，該雜質產生的原因是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向恒容密閉容器中加入2mol X和4 mol Y，發(fā)生如下反應：X（s）+2Y（g）2Z（g），此反應達到平衡的標志是

A.容器內壓強不隨時間變化B.V正（X）＝2V逆（Z）

C.容器內X、Y、Z的濃度相等D.容器內氣體密度不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銀是一種在工業(yè)、生活上有廣泛用途的金屬。

已知：①金屬在水中存在如下溶解平衡過程：MMx+ + xe-，

氫氣在水溶液中也存在如下平衡過程：H22H++ 2e-

②Ag2S 的Ksp=6.7×10-50； AgCl的Ksp=1.6×10-10

據(jù)此回答下列有關問題：

（1）銀質餐具可殺菌消毒，原因是_________________（用適當?shù)姆匠淌胶臀淖直硎稣f明）；金屬銀與氫硫酸可反應生成黑色固體和無色氣體，寫出該反應的化學方程式_______________

（2）金屬銀與硝酸銀溶液組成電池示意圖如右，a電極的反應為________________，NO3-從電池________側溶液向電池_______側溶液移動 （填“左”或“右”）。

（3）硝酸銀見光或受熱易分解為Ag、NO2、O2，反應中生成NO2、O2的 物質的量之比為___________，將混合氣體通過水吸收后，剩余氣體為________________

（4）已知：Ag+(aq) + 2NH3H2O(aq)[Ag(NH3)2]+(aq) + 2H2O K=1.6×107，寫出AgCl溶于氨水的離子方程式________________________；計算該反應的平衡常數(shù)K=___________。在氯化銀溶于氨水后的溶液中滴加稀硝酸，會再產生白色氯化銀沉淀，滴加硝酸至剛好沉淀完全，取上層清液測其pH，發(fā)現(xiàn)呈酸性，主要原因是_______________（用離子方程式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是（　�。�

A.該有機物的分子式為C12H12O4

B.1 mol該有機物最多能與4 mol H2反應

C.該有機物可與NaHCO3溶液反應放出CO2，生成2.24 L CO2（標準狀況下）需要0.1 mol該有機物

D.該有機物可發(fā)生氧化、取代、加成和還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，電解質溶液的性質與變化是多樣的，下列說法正確的是（ ）

A. pH相同的①CH3COONa ②NaClO ③NaOH三種溶液c(Na+)大小：①>②>③

B. 往稀氨水中加水，的值變小

C. pH=4的H2S溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，存在下列等式：c(Na+)+c(H+)c=(OH—)+2c(S2—)

D. Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，ClO—水解程度增大，溶液堿性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】維生素B3可以維持身體皮膚的正常功能，而且具有美容養(yǎng)顏的功效，其分子中六元環(huán)的結構與苯環(huán)相似。下列有關維生素B分子的說法錯誤的是

A.所有的碳原子均處于同一平面B.與硝基苯互為同分異構體

C.六元環(huán)上的一氯代物有4種D.1mol該分子能和4mol H2發(fā)生加成反應

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