【題目】常溫下，電解質(zhì)溶液的性質(zhì)與變化是多樣的，下列說法正確的是（ ）

A. pH相同的①CH3COONa ②NaClO ③NaOH三種溶液c(Na+)大�。孩�>②>③

B. 往稀氨水中加水，的值變小

C. pH=4的H2S溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，存在下列等式：c(Na+)+c(H+)c=(OH—)+2c(S2—)

D. Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，ClO—水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng)

【答案】A

【解析】

試題A、CH3COONa與NaClO水解顯堿性，根據(jù)越弱越水解的規(guī)律，若溶液的pH相同，CH3COONa的濃度最大，所以三種溶液c(Na+)大小順序?yàn)椋?/span>①>②>③，故A正確；B、NH3H2O的電離常數(shù)K=c(NH4+)

c(OH)/c(NH3H2O)= c(NH4+)Kw /c(NH3H2O)c(H+)，所以的值為常數(shù)，不發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；C、因?yàn)?/span>H2S為弱酸，所以pH=4的H2S溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，H2S過量，根據(jù)電荷守恒可得：c(Na+)+c(H+) = C(OH—)+2c(S2—)+c(HS)，故C錯(cuò)誤；D、Ca(ClO) 2溶液中通入少量CO2，生成CaCO3與HClO，溶液堿性減弱，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】再生鉛行業(yè)是我國在重視環(huán)境保護(hù)和充分利用有色金屬再生資源的情況下逐步發(fā)展起來的新興產(chǎn)業(yè)。從廢舊鉛蓄電池中回收鉛的工藝為：

電解原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 陰極區(qū)電極反應(yīng)式為：2H++2e－=H2↑

B. 電解過程中陽極附近pH明顯增大

C. Na2PbCl4濃度下降后，在陰極區(qū)加入PbO，可實(shí)現(xiàn)電解質(zhì)溶液的再生使用

D. 電路中流經(jīng)4mol電子，陰極可得207g鉛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)+Q（Q>0）可處理NO2、SO2等大氣污染物，具有十分重要的意義。

完成下列填空。

(1)該反應(yīng)中被氧化的元素是_____；寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=_____。

(2)若將NO2(g)和SO2(g)置于一密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)。下列說法能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（選填編號）。

a.混合氣體顏色保持不變 b.NO2和NO的體積比保持不變

c.每消耗1mol SO2的同時(shí)生成1mol SO3 d.體系中氣體密度保持不變

(3)一定溫度下，在容積為V L的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，t min內(nèi)，SO2的物質(zhì)的量下降了a mol，則這段時(shí)間內(nèi)v(NO)=_______（用相關(guān)字母表示并注明單位）。

(4)請寫出兩種能提高SO2轉(zhuǎn)化率的措施：_________。

(5)亞硫酸溶液久置，pH會變小，請用化學(xué)方程式表示其原因___。

(6)將SO2持續(xù)通入NaOH溶液中，溶液中SO32-的濃度變化如圖所示，請解釋原因。__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】尼泊金正丁酯是一種高效低毒的防腐劑某研究小組采用的合成路線如下：

已知：

請回答下列問題：

化合物B的名稱是 ______ ，其中的官能團(tuán)有 ______ ．

第步屬于 ______ 反應(yīng)填反應(yīng)類型．

兩步的反應(yīng)次序不能顛倒，其理由是 ______ ．

請寫出同時(shí)符合下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 ______ 任寫3種．

分子結(jié)構(gòu)中有醛基

譜顯示有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有兩種氫原子

寫出第步反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______ ．

請以乙烯為原料，結(jié)合題中所給信息，設(shè)計(jì)化合物C的合成路線無機(jī)試劑及溶劑任選合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖： _______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用下列裝置可以制備無水氯化鐵。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A.燒瓶B中制備氯氣的反應(yīng)物為二氧化錳和濃鹽酸

B.裝置C、D中分別盛有飽和食鹽水和濃硫酸

C.裝置D和裝置E之間需要增加一個(gè)干燥裝置，才能制得無水氯化鐵

D.裝置F的目的是吸收尾氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】深入研究碳元素的化合物有重要意義，回答下列問題：

（1）已知在常溫常壓下：①CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g) △H=－359.8kJ·mol－1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－556.0kJ·mol－1

③H2O(g)=H2O(l) △H=－44.0kJ·mol－1

寫出體現(xiàn)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式______________。

（2）在恒溫、恒容密閉容器中加入H2C2O4，發(fā)生反應(yīng)：H2C2O4(s)CO2(g)+CO(g)+H2O(g)，下列敘述能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。

A．壓強(qiáng)不再變化 B．CO2(g)的體積分?jǐn)?shù)保持不變

C．混合氣體的密度不再變化 D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

（3）合成尿素的反應(yīng)為 2NH3(g) + CO2(g) =CO(NH2)2(s) + H2O(g)。t℃時(shí)，若向容積為2L的密閉容器中加入3mol NH3和1molCO2，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.75倍。則t℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為_____，若保持條件不變，再向該容器中加入0.5molCO2和1molH2O，NH3的轉(zhuǎn)化率將_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）用化學(xué)用語和相關(guān)文字從平衡移動的角度分析AlCl3溶液可以溶解CaCO3固體的原因是__________。

（5）常溫下，測得某CaCO3的飽和溶液pH=10.0，忽略CO32－的第二步水解，碳酸根的濃度約為c(CO32-)=____mol/L。(已知：Ka1(H2CO3)=4.4×10-7 Ka2(H2CO3)=4.7×10-11)。碳酸鈣飽和溶液中的離子濃度由大到小排序___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了研究烯烴復(fù)分解反應(yīng)的科學(xué)家，以表彰他們作出的卓越貢獻(xiàn)。烯烴復(fù)分解反應(yīng)原理如下：C2H5CH=CHCH3+CH2=CH2C2H5CH=CH2+CH2=CHCH3

現(xiàn)以烯烴C5H10為原料，合成有機(jī)物M和N，合成路線如下：

（1）按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物A的名稱是_______。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是__________。

（3）CD的反應(yīng)類型是___________。

（4）寫出DM的化學(xué)方程式________。

（5）已知X的苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，且取代基無甲基，則N的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

（6）滿足下列條件的X的同分異構(gòu)體共有_______種，寫出任意一種的結(jié)構(gòu)簡式_________。

①遇FeCl3溶液顯紫色 ②苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種

（7）寫出EF合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)

A.0.1 mol SiO2晶體中含有Si—O鍵的數(shù)目為0.2NA

B.標(biāo)況下22.4L 的NO2中含有NA個(gè)分子

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D.1 mol NH4NO3溶于稀氨水，所得溶液呈中性，則溶液中NH的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體8.96L溶于水形成100ml溶液，然后與足量的鐵屑充分反應(yīng)。計(jì)算：

（1）所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度_______

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成H2的體積_______

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