【題目】利用下列裝置可以制備無(wú)水氯化鐵。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）

A.燒瓶B中制備氯氣的反應(yīng)物為二氧化錳和濃鹽酸

B.裝置C、D中分別盛有飽和食鹽水和濃硫酸

C.裝置D和裝置E之間需要增加一個(gè)干燥裝置，才能制得無(wú)水氯化鐵

D.裝置F的目的是吸收尾氣

【答案】C

【解析】

由裝置圖可知圓底燒瓶中發(fā)生的是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng)，C中呈放的是飽和食鹽水，吸收反應(yīng)是揮發(fā)出的HCl，D中盛放的是濃硫酸，用于干燥氯氣，E中放置的是鐵粉，在雙通管中生成無(wú)水氯化鐵。

A. 實(shí)驗(yàn)室制備氯氣用二氧化錳和濃鹽酸，因此燒瓶B中制備氯氣的反應(yīng)物為二氧化錳和濃鹽酸，A項(xiàng)正確，不符合題意；

B. C中呈放的是飽和食鹽水，吸收反應(yīng)時(shí)揮發(fā)出的HCl，D中盛放的是濃硫酸，用于干燥氯氣，B項(xiàng)正確，不符合題意；

C. 裝置E和裝置F之間需要增加一個(gè)干燥裝置，才能制得無(wú)水氯化鐵，C項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；

D. 氯氣是大氣污染物，因此裝置F的目的是吸收反應(yīng)中多余的氯氣防止污染空氣，D項(xiàng)正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合理應(yīng)用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。

(1)尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥，也是一種化工原料。

①以尿素為原料在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO(NH2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g)△H=+133.6 kJ/mol。關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是______(填序號(hào))。

a．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

b．在平衡體系中增加水的用量可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

c．降低溫度可使尿素的轉(zhuǎn)化率增大

d. 達(dá)到平衡后，縮小容器的體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)新平衡時(shí)NH3的濃度大于原平衡

②尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮?dú)狻?/span>

已知：

再結(jié)合①中的信息，則反應(yīng)2CO(NH2)2(s)+6NO(g)5N2(g)+2CO2(g)+4H2O(l)的△H ＝_______kJ/mol。

③密閉容器中以等物質(zhì)的量的NH3和CO2為原料，在120℃、催化劑作用下反應(yīng)生成尿素：CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)，混合氣體中NH3的物質(zhì)的量百分含量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示，氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率為________________。

(2)NO2會(huì)污染環(huán)境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.1mol，恰好反應(yīng)后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱堿性，則溶液中離子濃度大小關(guān)系是c(Na＋)>______。

(3)用肼燃料電池為電源，通過(guò)離子交換膜電解法控制電解液中OH－的濃度來(lái)制備納米Cu2O，裝置如圖所示：

上述裝置中陽(yáng)極反應(yīng)式為________________________，該電解池中的離子交換膜為________(填“陰”或“陽(yáng)”)離子交換膜。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下（已知2KI＋Cl2=2KCl＋I(xiàn)2，碘與溴一樣易溶于有機(jī)溶劑）：

（1）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)：①________，③________。

（2）提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)試劑是________。

A 苯 B 四氯化碳 C 酒精 D 醋酸

（3）為使上述流程中含碘離子溶液轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒以及必要的夾持儀器，尚缺少的玻璃儀器是___________。

（4）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需經(jīng)過(guò)蒸餾，指出上圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處：

①__________。②_____________。③_________。

（5）進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)使用水浴的原因是__________。

（6）如果本實(shí)驗(yàn)用苯做萃取劑，則上層液體的顏色為_______色，下層液體中溶質(zhì)的主要成分為___________（寫(xiě)化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組的同學(xué)向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐漸加入稀硫酸，并測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。該小組的同學(xué)關(guān)于如圖的下列說(shuō)法中，不正確的是（ ）

A.AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說(shuō)明生成的BaSO4不是電解質(zhì)

B.B處溶液的導(dǎo)電能力約為0，說(shuō)明溶液中幾乎沒(méi)有自由移動(dòng)的離子

C.BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過(guò)量的H2SO4電離出的離子導(dǎo)電

D.a時(shí)刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳氧化物的轉(zhuǎn)化有重大用途,回答關(guān)于CO和的問(wèn)題。

已知：

則的______用、、表示。

對(duì)于化學(xué)平衡,在不同溫度下,CO的濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示,由圖可得出如下規(guī)律：

隨著溫度升高,______、______

某溫度下,將和足量碳充入3L的恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng)：,達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得為平衡常數(shù),求平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率___________？寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，電解質(zhì)溶液的性質(zhì)與變化是多樣的，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. pH相同的①CH3COONa ②NaClO ③NaOH三種溶液c(Na+)大�。孩�>②>③

B. 往稀氨水中加水，的值變小

C. pH=4的H2S溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，存在下列等式：c(Na+)+c(H+)c=(OH—)+2c(S2—)

D. Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，ClO—水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 1mol任何氣體的體積都是22.4L

B. 同溫同壓下兩種氣體，只要它們的分子數(shù)相同，所占體積也一定相同

C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為22.4L的物質(zhì)都是1mol

D. 在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能是22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　)

A.23 g鈉的原子最外層電子數(shù)為2NAB.1 L 0.1 mol·L－1乙酸溶液中H＋數(shù)為0.1NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙烷的分子數(shù)為NAD.1 mol羥基所含電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是高中階段學(xué)習(xí)的五種物質(zhì)，單質(zhì)A在單質(zhì)B中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰，產(chǎn)物溶于水得到常見(jiàn)的強(qiáng)酸�；衔�C、D是剛學(xué)過(guò)的兩種有重要用途的物質(zhì)，化合物C具有強(qiáng)氧化性、漂白性，是單質(zhì)B與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一�；衔�D是淡黃色物質(zhì)，可用于呼吸面具，可由E與氧氣燃燒得到�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）化學(xué)式A: ________；B:________；C:________；D:________；E:________；

（2）單質(zhì)A與單質(zhì)B反應(yīng)的化學(xué)方程式： _______________。

（3）E與氧氣燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式： _________________。

（4）D用于呼吸面具中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ____________。

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