20．下列金屬冶煉的化學(xué)反應(yīng)原理不正確的是（　�。�
A．2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑
B．2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑
C．Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2
D．K2O+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K+H2O

分析 根據(jù)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱選擇合適的冶煉方法，一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬用電解法，較活潑金屬用熱還原法，不活潑金屬如Hg、Ag等用熱分解法冶煉；據(jù)此進(jìn)行分析解答．

解答 解：A．鋁為活潑金屬用電解氧化鋁的方法制取，故A正確；
B．汞為不活潑金屬，用熱分解氧化物的方法制取，故B正確；
C．鐵為較活潑金屬，用熱還原法制取，可以用一氧化碳還原鐵的氧化物制取，故C正確；
D．鉀為活潑金屬，應(yīng)用電解熔融氯化物方法制取，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的冶煉方法，熟悉金屬活潑性是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L（此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解）．
陽(yáng)離子K+   Ag+   Mg2+   Cu2+   Al3+   NH4+
陰離子Cl-   CO32-   NO3-   SO42-   SiO32-   I-
甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ、取該無(wú)色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類(lèi)增加．
Ⅱ、用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，無(wú)紫色火焰．
Ⅲ、另取溶液加入過(guò)量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色．
Ⅳ、向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
請(qǐng)推斷：
（1）由I、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是K+、NH4+、Cu2+．
（2）Ⅲ中加入鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式是6I-+2NO3-+8H+═3I2+2NO↑+4H2O．
（3）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子有Mg2+、Al3+，陰離子有Cl-、I-、NO3-、SO42-；并據(jù)此推測(cè)原溶液應(yīng)該呈酸性，原因是Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+、Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明）．
（4）在100mlHNO3和H2SO4的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.6mol/L．向該溶液中加入足量的銅粉，加熱，充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度最大（反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)），則H2SO4和HNO3兩種酸的物質(zhì)的量濃度之比為3：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律，下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)（已知鋰的原子半徑為0.152nm）．
元素代號(hào)ABCDE
原子半徑/nm0.0740.0990.1100.1600.077
主要化合價(jià)-2+7、-1+5，-3+2+4、-4
（1）用元素符號(hào)標(biāo)出A、B、C、D四種元素在元素周期表（如表）中的位置；
（2）E元素處于周期表中的第二周期第ⅣA族；
（3）A、B、D的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)镃l-＞O2-＞Mg2+（填離子符號(hào)）；
（4）用電子式表示化合物DB2形成的過(guò)程：；
（5）F為E的同族相鄰元素，其非金屬性：E＞F（填“＞”或“＜”），設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證：將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中，有膠狀物生成，證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，則碳元素的非金屬性比硅元素強(qiáng)（簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和儀器自選）．
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，由x g NO2和y g N2O4組成的混合氣體中原子總數(shù)為3NA，則x+y=46
B．1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，一定得到2NA個(gè)電子
C．1L 0.1mol•L-1NaBr溶液中，HBr和Br-總和為0.1NA個(gè)
D．12.5mL 16mol•L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．隨著社會(huì)的發(fā)展，人類(lèi)日益重視環(huán)境問(wèn)題，下列做法正確的是（　�。�
A．采用“綠色化學(xué)”工藝，使原料盡可能完全轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)
B．大量使用農(nóng)藥和化肥，提高農(nóng)作物的產(chǎn)量
C．將氟利昂大量用于冰箱、空調(diào)的制冷劑
D．將廢棄的植物油（即“地溝油”）蒸餾可以重新作為食用油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．A、B、C、D四種有機(jī)物的有關(guān)信息如下：
Ⅰ．A是相對(duì)分子質(zhì)量為28的烴，能使溴水褪色，能與水在一定條件下反應(yīng)生成C．
Ⅱ．B由碳、氫兩種元素組成，其比例模型如圖1所示．
Ⅲ．C能與金屬鈉鈉反應(yīng)，也能與D反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯．
Ⅳ．D由碳、氫、氧三種元素組成，其球棍模型如圖2所示．回答下列問(wèn)題：

（l）A在一定條件下可以發(fā)生聚合反應(yīng)．該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）A與H2加成得到E，E的同系物符合通式CnH2n+2，當(dāng)n=4時(shí)，這類(lèi)有機(jī)物幵始出現(xiàn)同分異構(gòu)體．
（3）寫(xiě)出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式C6H6+HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$C6H5NO2+H2O．
（4）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)D物質(zhì)中的含氧官能團(tuán)，寫(xiě)出試劑、操作、現(xiàn)象和結(jié)論．取少許含D物質(zhì)的溶液于試管中，加入碳酸氫鈉溶液，若有氣泡出現(xiàn)，則說(shuō)明D中有羧基，反之則沒(méi)有．
（5）如圖3為C與其他幾種有機(jī)物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．己知：2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH
①M(fèi)含有的官能團(tuán)葡萄糖也有，可用新制氫氧化銅懸濁或銀氨溶液檢驗(yàn)物質(zhì)M（填試劑名稱(chēng)）
②寫(xiě)出C和N反應(yīng)生成Q的化學(xué)方程式CH3COOH+C2H5OH$?_{加熱}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．由C（s，石墨）═C（s，金剛石）△H＞0可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
B．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ•mol-1，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+283.0kJ•mol-1
C．已知C（s）+O2（g）═2CO2（g）△H1；C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2，則△H1＞△H2
D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＜0，該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．氫氣是合成氨的原料．“氫能”將是未來(lái)最理想的新能源．
（1）在25℃，101KPa條件下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 KJ/mol．
（2）氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得．其中C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），在850℃時(shí)平衡常數(shù)K=1．若向1升的恒定密閉真空容器中同時(shí)加入x mol C和6.0mol H2O．
①當(dāng)加熱到850℃反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志有AC．
A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變    B．消耗水蒸氣的物質(zhì)的量與生成CO的物質(zhì)的量相等
C．混合氣的密度不變    D．單位時(shí)間有n個(gè)H-O鍵斷裂的同時(shí)有n個(gè)H-H鍵斷裂
②x應(yīng)滿足的條件是x＞2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．今有aX、bY、cZ三種元素．已知：
①各原子序數(shù)a、b、c均小于20，且a+b+c=25；
②元素Y的原子外圍電子構(gòu)型為ns2npn+2；
③X和Y在不同條件下可形成X2Y和X2Y2兩種化合物，Y和Z在不同條件下可形成ZY和ZY2兩種化合物；
④Z的硫化物的相對(duì)分子質(zhì)量與Z氯化物的相對(duì)分子質(zhì)量之比為38：77．據(jù)上可推知，
（1）X、Y、Z三種元素形成的常見(jiàn)化合物的化學(xué)式是Na2CO3．
（2）X2Y2是離子晶體（填晶體類(lèi)型），構(gòu)成晶體的微粒是Na+和O22-（填微粒符號(hào)），該晶體中微粒間的作用有離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）Z的硫化物和氯化物的分子空間構(gòu)型分別是直線形、正四面體，其中Z原子分別以sp、sp3雜化軌道成鍵，根據(jù)成鍵方式分類(lèi)，Z的硫化物分子中含有的鍵的種類(lèi)及其數(shù)目是2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵．
（4）Z的氫化物種類(lèi)很多，寫(xiě)出Z的氫化物分子中所有原子都在同一平面上的任意兩種簡(jiǎn)單的化合物的名稱(chēng)乙烯、苯．

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