Question

8．設N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A． 常溫常壓下，由x g NO₂和y g N₂O₄組成的混合氣體中原子總數(shù)為3N_A，則x+y=46
• B． 1mol氯氣參加氧化還原反應，一定得到2N_A個電子
• C． 1L 0.1mol•L^-1NaBr溶液中，HBr和Br^-總和為0.1N_A個
• D． 12.5mL 16mol•L^-1濃硫酸與足量銅反應，生成SO₂的分子數(shù)為N_A

Answer 1

分析 A．質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結合分子式計算原子數(shù)；
B．氯元素具有多種化合價，氯氣參加氧化還原反應，可生成多種物質(zhì)，生成物不同，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同；
C．NaBr溶液中無HBr分子；
D．銅只與濃硫酸反應，與稀硫酸不反應．

解答 解：A．x克NO₂物質(zhì)的量=$\frac{x}{46}$mol；y克N₂O₄的物質(zhì)的量=$\frac{y}{92}$mol，混合氣體所含原子數(shù)=（$\frac{x}{46}$mol×3+$\frac{y}{92}$mol×6）×N_A=3N_A，故x+y=46，故A正確；
B．氯氣與水發(fā)生反應生成氯化氫和次氯酸，1mol氯氣參加反應轉(zhuǎn)移1mol電子，故B錯誤；
C．溴化氫為強電解質(zhì)，NaBr溶液中無HBr分子，故C錯誤；
D.12.5mL 16mol/L濃硫酸溶質(zhì)物質(zhì)的量=0.0125L×16mol/L=0.2mol，全部反應生成二氧化硫0.1mol，隨反應進行濃度減小，稀硫酸不和銅反應，生成二氧化硫分子數(shù)小于0.1N_A，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系是解題關鍵，注意銅與濃硫酸反應的條件，題目難度不大．